高校实验室含铬废水处理方法研究
２０１１。 １６． 中国海洋技术活动趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势趋势课题 课题 课题 课题 课题 004 高校实验室含铬废水处理方法研究 白静 四川化工职业技术学院，四川省泸州市 高校实验室是教师、学生进行科研、教学和实验活动的场所它们是大学教学中不可缺少的一部分，在实际动手过程中，是培养学生观察能力、动手能力、分析解决问题能力、创新能力的重要手段。在进行实验的过程中，会使用很多化学品，包括很多有毒有害的化学品。产生的废液、废气、废渣等不经处理直接排入下水道、填埋场，对环境造成严重污染。因此，废水必须经过处理才能达到国家排放标准。 但采用生物法处理实验室废水时，重金属污染物（如六价铬、汞等）会引起活性污泥中毒。
针对此情况，对实验室废水中重金属的去除方法进行研究，以实验室常见的重金属污染物六价铬为研究对象，采用化学法处理含铬废水，并采用二苯碳酰肼采用分光光度法测定铬含量。1 实验原理1.1 氧化还原法氧化还原法是指加入还原剂将六价铬还原为三价铬，最后适当提高pH值生成Cr(OH)沉淀，再加入作为沉淀分离的混凝剂。通常经还原生成三价铬后，与其他重金属离子一起沉淀。1.2废水处理原理废水中的Cr(V1)与亚铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，Cr6+被还原为Cr3+、亚铁离子被氧化成Fp。 调节溶液pH值至碱性，使Fe3+、Fe4+、Cr3+含量达到一定比例，以氢氧化物形式沉淀下来，然后加入混凝剂，使之凝聚、下沉，除去。1.3测定原理 在酸性溶液中,六价铬与二苯卡巴肼反应生成紫红色化合物,最大吸收波长为540nm。 2 材料与方法 1 标准工作曲线 2.1 仪器与试剂 722分光光度计、六联自动混合器、 pHS-25酸度计，分析天平六价铬标准储备溶液（0.100 mg/mL），6mol/L，0.2%（m/V）氢氧化钠溶液。
109 g/L硫酸亚铁溶液,10 g/L混凝剂(PAC),12%盐酸溶液。所用试剂均为分析纯,实验用水为单蒸水或双蒸水。2.2废水中铬含量的测定2.2.1 标准曲线的绘制铬酸钾系列标准溶液的制备：分别将0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00%铬标准储备液移入50%铬管中，加入4滴1+10硫酸，加水至刻度，加2ml显色剂，5-10分钟后测吸光度，选取波长540nm，比色。 数据结果见图1,其线性回归方程为:Y=0.1297x+0.02,相关系数R=0.9994,铬浓度在0~10mg/mL范围内符合比尔定律。2.2.2测定含铬废水浓度的测定取收集的实验室含铬废水5mL放入50mL容量瓶中，摇匀定容，在540nm波长处测得吸光度为0.674，稀释后的废水浓度为代入波长与浓度线性关系方程的值为5.042mg/L,故原废水中铬的浓度为50.42mg/L。
2.3 处理方法用氢氧化钠溶液或盐酸溶液将含铬溶液pH值调节至弱碱性后，加入还原剂硫酸亚铁，使六价铬氧化还原生成沉淀，再加入一定量的混凝剂，搅拌均匀,静置,取上清液过滤,测定废水中铬含量。3结果与讨论3.1影响因素研究借鉴前人研究成果,考虑铬处理效率,主要影响因素包括：①溶液pH值、投加量；②FeS0投加量。⑦混凝剂PAC投加量。3.1.1最佳pH值的确定取7个50 ml含铬废水干燥烧杯分别调节不同的pH值，搅拌均匀，加入亚铁硫酸盐，然后分别加入混凝剂PAC，充分搅拌，直至产生明显沉淀。 静置45分钟后分析上清液中铬含量并计算去除率，结果见表1。表1 pH值对铬废液去除率的影响实验结果pH值铬废液去除率铬废液pH值（%） 14.507 349 4.1725 60.6869 45536.706 239 50 547.80.5859 5 365 － ９０.64 694.8769 ．１００ 7 ０ Ｉ９ ４ ４ ３ 可得到最高的铬去除率。 3.1.2确定最大FeSO 4.
取6份50ml含铬废水于烧杯中，调节pH为6~7之间，充分搅拌，加入不同量的FeSO4，然后加入混凝剂（PAC），充分搅拌直至产生澄清沉淀，静置45 min后分析上清液中铬含量，结果见表2，不同FeSO4用量对铬废水的去除率为0.6440。 ５０２９ ６ ０ ２Ｓ５０． ５３７９ ５ ７ ４６６０ ５６ ２９ ５ ５４时可获得最高的铬去除率。 3.1.3 确定混凝剂ＩＩＰＡＣ最佳用量分别取6个50ml含铬废水干燥烧杯,加入氢氧化钠调节pH=6~7,搅拌均匀,加入4ml硫酸亚铁,再分别加入不同量的混凝剂ＰＡＣ,搅拌均匀，直至有明显沉淀产生，静置45分钟后，分析上清液中铬的含量，以NPAC的用量计算铬废水的去除率。 结果如表3所示。 ２９ ９ ９ ３３ ２０ ０ ６ ４９ ９ ５３ ４２ ０ ０ ６ ４９ ９ ５３ ５２ ５Ｏ 米 ２９ ９ ７ ８６ ３０ ０ ９９ ９ ７ ２ ３０ ０ ６ ４９ ９ ５３ ５２ ５Ｏ 米 ２９ ９ ７ ８６ ３０ ０ ９９ ９ ７ ２ ．５ ２０ ０ ６ ４９ ９ ５３ ５２ ５Ｏ米 ２９ ９ ７ ８６ ３０ ０ ９９ ９ ７ ２ ．５ ２０ ０ ６ ４９ ９ ５３ ５２ ５Ｏ米 ２９ ９ ７ ８６ ３０ ０ ９９ ９ ７ ２ ． ５ ２０ ０ ６
3.2结果分析我校实验室废水最佳处理条件为：pH值7~8，还原剂硫酸铁投加量为0.89/L，混凝剂PAC投加量为0.59/L。六价铬去除率经本方案处理后的废水回收率在99%以上,可以满足国家铬含量排放标准,取得了良好的处理效果。4.结论化学实验是高校的一门基础课,在实验过程中,不可避免地会用到含铬废水中含有多种有毒有害药物，若不经处理直接排放，将对环境造成严重污染。本试验探索了一种简单可行的含铬废水处理方法，结果表明取得了良好的处理效果，对环境具有积极意义。从环境保护和实验教学角度看具有重要意义。●2t. 8●l20。¨¨¨¨¨啪毒＊土豆万方数据