．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）

分析（1）含镍催化剂中含有氧化钡，氧化钡能与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，因此根据图I所示的X射线衍射光谱可以看出，浸渣含有三种主要成分，其中“X物质”为BaSO4;随着温度的升高，Ni2+的水化程度增加，导致浸渣中镍的浸出速率降低，Ni（OH）2含量增加。

（2）CuS和S燃烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，故副产物应为胆汁明矾

（3）用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值容易引入杂质，因此方案错误;正确的操作应该是在调节pH值之前向滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;

（4）CaF2在室温下的溶解度产物常数为2.7×10-11，溶液中F-的浓度为3×10-3mol•L-1，然后计算钙离子的浓度。

（5）Ni2+被ClO-氧化生成H2O析出，其还原产物为氯离子

答：（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，氧化钡能与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，根据图I所示的X射线衍射光谱，可以看出浸渣含有三种主要成分，其中“X物质”为BaSO4;随着温度的升高，Ni2+的水化程度增加，导致浸渣中镍的浸出速率降低，Ni（OH）2含量增加

所以答案是：硫化钡4;随着温度的升高，Ni2+的水解程度增加。

（2）由于CuS和S燃烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，副产物应为胆汁明矾，即CuSO4•5H2O

因此，答案是：CuSO4•5H2O;

（3）由于溶液的pH值是用氢氧化钠溶液调节的，容易引入杂质，所以方案错误;正确的操作应该是在调节pH值之前将H2O2 添加到滤液中，以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+

因此，答案是：方案错误，在调节pH值之前，应先将H2O2加入滤液中，使溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;

（4）根据CaF2在室温下的溶解度产物常数为2.7×10-11，可以看出溶液中F-的浓度为3×10-3 mol•L-1，则Ca2+的浓度为$\frac{2.7×1{0}^{-11}}{（3×1{0}^{-3}）^{2}}$=3×10-6 mol/L，

所以答案是：3×10-6;

（5）Ni2+被ClO-氧化生成•H2O沉淀，其还原产物为氯离子，则根据电子增益和损失守恒，步骤（2）中反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=•H2O↓+Cl-，

因此，答案是：ClO-+2Ni2++4OH-=•H2O↓+Cl-。

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