用于碱性条件下电化学析氢反应的钨基催化剂及制备方法与流程
本发明涉及一种电化学析氢反应催化剂及其制备方法，特别涉及一种碱性条件下电化学析氢反应钨基催化剂及其制备方法。
背景技术：
化石能源的日益枯竭和由此造成的环境恶化使得人类迫切需要寻求新能源来替代它，在众多的新能源中，氢能由于利用形式多样、环保等特点，是最具发展潜力的新能源之一，也是各国研究的热点甚至是长期规划。氢气利用的首要前提是大规模制氢，但氢气的主要来源仍然是化石燃料，化石燃料制氢是一种不可持续的制氢方法，另外，化石燃料制取的氢气纯度不足以满足氢燃料电池等能源装置的使用要求。因此，发展一种可再生、高纯度的氢气制取方法对氢能经济发展具有重要意义。一种理想的制氢方法，转化效率高、工艺简单、制取的氢气纯度高。水电解制氢可以在酸性或碱性电解质中进行。在酸性条件下，需用贵金属pt作为阴极催化剂，但pt的储量有限且价格昂贵，无法大规模地在酸性条件下进行水电解。目前，碱性条件下水电解主要采用金属镍作为阴极析氢催化剂，但由于电解过程中过电位较高，导致能量利用率低，经济效益不理想。因此，低成本、高效的非贵金属阴极析氢催化剂成为水电解大规模应用的关键技术问题。
过渡金属由于电子结构与贵金属相似，具有优异的析氢催化性能。然而，目前制备的过渡金属催化剂的性能往往无法与pt相比（chem.rev.2018,118,6337-6408；acc.chem.res.2018,51,1571-1580）。碱性条件下的析氢反应分为两步：第一步是水分子被活化产生h*，第二步是h*结合生成氢气。大量的研究工作在开发对h*具有合适吸附能的材料方面投入了大量精力，但对该过程的考虑较少，该过程通常被认为是碱性电析氢反应中的速率决定步骤。因此，设计能够同时加速水活化和h*结合过程的材料是一种很有前途的方法。高效的非贵金属析氢过程催化剂仍然是一个挑战。
构筑金属与金属间化合物之间的界面是促进该过程和析氢过程的有效方法(.2019,9,2018-2062;adv.mater.2019,)，一方面界面处的异质材料可以促进该过程和析氢过程的加速，从而加速整个电析氢反应。另一方面，与单一金属元素相比，金属间化合物的电子结构进一步优化，具有更合适的吸附能h*，优化的金属间化合物电子结构可以共同促进碱性电化学析氢过程。由于界面的协同效应对加速该过程起着重要作用，界面的数量直接影响整个材料在碱性条件下对电化学析氢过程的响应。但如何构筑富金属与金属间化合物的活性界面，以获得高效廉价的非贵金属催化剂，仍然是一大挑战。
该专利公开了一种纳米晶WC-Co-Ni催化剂，由WC、Co和Ni组成，催化剂的制备方法为：将钨、钴、镍水溶性盐按质量比100：1-20：1-20混合，与蒸馏水混合，配制成浓度为5～30％的混合水溶液，然后将混合水溶液引入喷雾干燥机进行喷雾干燥，得到氧化物颗粒前驱体；然后将得到的氧化物颗粒前驱体在反应炉中进行焙烧、还原、碳化，反应完成后在氢气氛围中除去游离碳，最后在惰性气体保护下将产物冷却至室温，得到纳米晶WC-Co-Ni催化剂。本发明制备的纳米晶WC-Co-Ni催化剂可作为电化学制氢及燃料电池的电催化剂。但从专利图3中可以看出，在-1.12V的条件下，电流为0.0025A，由于测试面积为0.25cm2，因此电流密度为0.0025*4*1000=10ma/cm2。具体采用的电极为HG/HGO电极，测试溶液为1摩尔KOH溶液，即pH=14。可逆氢电极即RHE对应的电压为-1.12+0.059*14+0.098=-0.196V=-196mv，其过高过电压意味着其催化活性较低，不能满足低成本高效制氢的需求。
技术实现要素：
针对现有技术的上述不足，本发明提供了一种碱性条件下电化学析氢反应的钨基催化剂及其制备方法，利用钨酸盐在热还原过程中发生相分离，转化为含钨的金属间化合物，制备出的钨基催化剂为金属间化合物与单质钨组成的复合材料。得益于相分离过程中产生的大量高活性界面以及含钨金属间化合物优化的电子结构带来的高本征催化活性，制备出的钨基催化剂在碱性环境下具有较高的催化活性。另外，制备过程中所用的原料均为廉价的化学品，制备工艺简单，易于控制。
本发明提供了一种用于碱性条件下电化学析氢反应的钨基催化剂，该钨基催化剂为含钨金属间化合物与金属钨相互交联的金属复合材料。
进一步地，所述含钨金属间化合物为钨与过渡金属形成的金属间化合物；进一步地，所述过渡金属为镍、钴或铜中的一种。
本发明还提出了一种用于碱性条件下电化学析氢反应的钨基催化剂的制备方法，具体制备步骤如下：
(1)将过渡金属盐与钨酸盐分别溶解于等体积的去离子水中，待两者完全溶解后混合，置于水浴中，冷却、过滤、洗涤，得到前驱体化合物1；
(2)将步骤(1)得到的前体化合物1置于空气气氛中进行热处理，得到前体化合物2；
(3)将步骤(2)得到的前体化合物2置于流动的还原气氛中进行热处理，得到钨基催化剂。
前驱体化合物2在还原气氛下热处理过程中发生相分离，形成含钨金属间化合物与单质钨交联的复合材料。由于相分离过程，生成了大量活性的金属/金属间化合物界面，界面处金属/金属间化合物的协同作用促进了碱性条件下的电析氢过程。同时，含钨金属间化合物优化的电子结构还具有较高的本征电析氢催化活性，使得该材料具有优异的电催化析氢能力。
进一步的，所述步骤(1)中，所述过渡金属盐溶于去离子水后的摩尔浓度为4mmol/l~/l，所述过渡金属盐与钨酸盐的摩尔浓度比为1:1。
进一步地，所述过渡金属盐为硝酸镍、醋酸镍、氯化镍、硫酸镍、硝酸钴、醋酸钴、氯化钴、硫酸钴、硝酸铜、醋酸铜、氯化铜或硫酸铜；其中，所述钨酸盐为钨酸钠或钨酸钾。
进一步的，步骤（1）中，水浴温度为30-90℃，水浴时间为0.2-48h。
进一步的，步骤（2）中热处理温度为300～800℃，热处理时间为0.5～24h。
进一步的，步骤(3)中，所述还原性气氛为氢气或一氧化碳。
进一步的，步骤（3）中热处理温度为500～900℃，热处理时间为1～24h。
本发明的设计思路为：（1）设计大量高活性界面；（2）设计本身具有高活性的金属间化合物。因此，本专利制备了具有固定组分的钨酸盐作为前驱体，前驱体化合物2经还原气体还原分离为金属钨与含钨金属间化合物组成的复合材料。与采用ni-co改性wc的专利不同，本专利的前驱体2在生成金属钨与含钨金属间化合物之间大量活性界面的过程中会发生相分离，同时生成的金属间化合物的电子结构相较于纯金属也会发生变化，高活性界面的协同作用和金属间化合物的高本征活性促进了碱性条件下的HER反应。因此，本发明是一种利用相分离原理制备高效钨基电加氢反应催化剂的通用方法。本发明的具体设计原理是基于碱性条件下电析氢反应的机理：碱性条件下她的反应机理如下：
步骤 1：H2O(L)+E-+*→H*+OH-(AQ)
第 2 步：h*+h2o(l)+e-→h2(g)+oh-(aq)
或塔菲尔步骤：h*+h*→h2(g)
其中，*为活性位点。
第一步是水解离生成H*的过程，一般认为这是碱性HER的速率控制步骤。第二步，无论是步骤还是Tafel步骤，都涉及到H*相互结合生成H2释放的过程，因此材料的H*活性高低取决于该过程以及H*在材料表面的结合能力，该过程首先需要水分子吸附在材料表面，然后进一步活化分解，整个过程的难易程度可以通过理论计算相应步骤的能量来计算。h*与催化剂的结合能力可以用描述符h*的吉布斯自由能δgh*来衡量，根据''标准，δgh*既不能太强，也不能太弱，h*结合生成h2后，不易从催化剂活性位上分解下来，导致该位点被占据，阻碍下一个h2分子的生成；如果太弱，h*就无法吸附在材料的催化位点上生成h2，因此δgh*的理论最优值为0eV。如背景技术中提到，pt是目前最好的贵金属，其δgh*接近于0eV。基于此，本发明旨在制备具有固定化学式的钨酸盐前驱体，然后在热还原过程中通过相分离过程在金属钨和含钨金属间化合物之间生成大量活性界面。金属钨对水分子的高亲和力降低了该过程中的能垒并生成h*，h*可以在界面处快速转移到含钨金属间化合物上。金属离子的电子结构使其具有合适的δGH*，可以快速结合转移的H*并生成氢气释放。同时，由于其具有合适的δGH*，金属间化合物本身也是一种优异的HER催化剂。
本发明具有以下优点：
1)本发明所涉及的金属盐、空气气氛、还原气氛廉价易得，制备成本低；
2)本发明步骤（1）为简单的沉淀反应，步骤（2）、（3）为简单的热处理过程，具有良好的大规模应用前景；
3)本发明的材料处理工艺简单，不涉及使用强腐蚀、强氧化、高毒性的物质，可行性强；
4）本发明制备的钨基催化剂具有大量的高活性界面，提供了一种构建丰富的高活性界面的方法。丰富的高活性界面和优化的含钨金属间化合物电子结构使得钨基催化剂在碱性环境下具有高活性。在本发明的环境下获得了电催化析氢活性，在10ma/cm2电流密度下的过电压仅为-59mv。过电压越小，催化活性越高，更省电。可与阴离子交换膜配套在工业级620ma/cm2下稳定运行。
附图简要说明
图1a为实施例1所得钨基催化剂的SEM照片，插图为相应的粒度分布；
图1b为实施例1所得钨基催化剂的TEM照片；
图1c为实施例1中得到的前体化合物II及钨基催化剂的XRD图谱；
图1d为实施例1所得钨基催化剂的HR-TEM图；
图1e为实施例1所得钨基催化剂的元素线扫描；
图1f为实施例1所得钨基催化剂的元素分布图；
图2a为实施例4所得钨基催化剂的图解；
图2b为实施例4所得钨基催化剂的图解；
图2c为实施例4所得钨基催化剂的n2脱附曲线图；
图2D为实施例4所得钨基催化剂在1mol/L KOH水溶液中的电析氢活性图；
图2e为实施例4得到的钨基催化剂与铱黑组装的阴离子交换膜水电解系统示意图；
图2f为实施例4得到的钨基催化剂与铱黑组装的基于阴离子交换膜的水电解系统在电流密度为620ma/cm2下运行的电压变化；
图2g为实施例4得到的钨基催化剂涂覆在碳纸上经过24小时恒压测试前后的XRD图；
图2h为实施例4得到的钨基催化剂涂覆在碳纸上经过24小时恒压测试前后的HR-TEM图；
图2i为实施例4得到的钨基催化剂涂覆在碳纸上经过24小时恒压测试后的元素分布图；
图3a为实施例8所得前体化合物2的XRD图；
图3b为实施例8所得钨基催化剂的XRD图；
图3c为实施例8所得钨基催化剂在1mol/L KOH水溶液中的电析氢活性图。
详细描述
下面结合实施例及附图对本发明进一步说明。
实施例1：
称取4mmol六水硫酸镍溶于100ml去离子水中得到液体a，称取4mmol二水钨酸钠溶于100ml去离子水中得到液体b。在磁力搅拌下将液体a和液体b混合，转入90℃水浴中继续搅拌0.5h，完成后过滤并用去离子水洗涤得到绿色粉末状前驱体化合物1，干燥后置于马弗炉中，以10℃/min的速率加热至800℃并保持10h，物质由绿色变为黄色，得到前驱体化合物2，将其转入管式炉石英管中并保持在5%(5%vh2/95%var)氢-氩混合气氛下(氩气作为保护气，下同)，并以5℃/min的速率加热至500℃并保持10h。材料由黄色变成黑色，得到了钨基催化剂。
如图1a所示，钨基催化剂为纳米颗粒，粒径为50~100nm，图1b也给出了其粒径分布，为50~100nm，可以看出纳米颗粒之间相互交联，但纳米颗粒之间有孔隙，有利于电解液的浸润和气泡的析出。图1c表明前驱体化合物2为纯相Niwo4，钨基催化剂为W和的复合材料。图1d进一步发现纳米颗粒中W和相同时存在，说明前驱体化合物2（Niwo4）在还原过程中同时生成w和，此相分离过程生成了丰富的w和界面。图1e表明各区域中ni和w元素的分布并不与w和中元素的配比一致。图1f中的元素Ni和W元素的分布情况也是它们分布在整个材料区域内，且相互重叠，这些结果都表明制备的钨基催化剂是由金属W与金属间化合物组成的纳米颗粒，具有丰富的W和界面以及丰富的孔结构。
实施例2：
称取六水氯化镍溶于100ml去离子水中得到溶液a，将钨酸钾溶于100ml去离子水中得到溶液b。将溶液a和溶液b在磁力搅拌下混合，转移至40℃水浴中继续搅拌20小时。将混合物过滤并用去离子水洗涤后得到绿色粉末前驱体化合物1。干燥后将混合物置于马弗炉中，以10℃/min的速率加热至300℃并维持48小时，得到黄色前驱体化合物。将化合物2转移至管式炉的石英管中，保持在一氧化碳气氛中，以5℃/min的速率加热至900℃并维持1小时。材料由黄色变为黑色，得到钨基催化剂。
实施例3：
称取硝酸镍六水合物溶于100ml去离子水中得到a液，将钨酸钠二水合物溶于100ml去离子水中得到b液，在磁力搅拌下将a液和b液混合，转移至80℃水浴中继续搅拌48小时，结束后过滤并用去离子水洗涤得到绿色粉末前驱体化合物1，烘干，放入马弗炉中，以10℃/min的速率加热至600℃并保持48小时，材料由绿色变为前驱体化合物2为黄色，转移至管式炉石英管中，维持在5%（5%vh2/95%var）氢气和氩气混合气氛中，以5℃/min的速率加热至900℃并保持24小时后，材料由黄色变为黑色，得到钨基催化剂。
实施例4：
称取4mmol四水醋酸镍溶解于100ml去离子水中得到液体a，称取4mmol二水钨酸钠溶解于100ml去离子水中得到液体b。在磁力搅拌下将液体a和液体b混合，转入80℃水浴中继续搅拌3小时，结束后过滤并用去离子水洗涤得到绿色粉末前驱体化合物1，干燥后放入马弗炉中，以10℃/min的速度加热至600℃并保持1小时，绿色变为黄色，得到前驱体化合物2。将其转入管式炉中的石英管中，维持在5%（5%vh2/95%var）氢气和氩气混合气氛中，以5℃/min的速度加热至600℃。保存10小时后，材料由黄色变为黑色，得到钨基催化剂。
图2a表明钨基催化剂中Ni元素的价态为Ni0，Ni2+的出现是由于材料表面在空气中不可避免的氧化引起的；图2b表明W的价态为W0，同样W在空气中在表面也不可避免的出现了W6+和W0-4+的氧化。Ni和W的价态与图1c的XRD结果和图1d的HR-TEM结果相一致。图2c出现了明显的滞后回线，表明催化剂具有丰富的介孔结构，有利于电解液的进入和气泡的析出，加速了析氢反应的动力学，与图1b的结果一致。图2d表明在1 mol/l KOH的碱性环境下，催化剂表现出类似PT/C的电析氢活性。其活性远高于同等尺寸的金属Ni和金属W，这归功于钨基催化剂中高活性界面与析氢步骤的同时优化以及含钨金属间化合物的高本征催化活性。图2e-2f表明，在基于阴离子交换膜的水电解体系中，该催化剂可以在工业级电流密度620 mA/cm2下稳定运行。此外，图2g-2i说明经过长时间运行后，催化剂的物相仍然为W和，且相应的元素分布保持不变，表明钨基催化剂具有良好的稳定性。
实施例5：
称取硝酸钴六水合物溶于100ml去离子水中得到a液，将钨酸钠二水合物溶于100ml去离子水中得到b液，在磁力搅拌下将a液和b液混合，转移至80℃水浴中继续搅拌20h，结束后过滤、用去离子水洗涤得到蓝色粉末状前驱体化合物1，烘干，放入马弗炉中，以10℃/min的速率加热至700℃并保温10h，得到灰蓝色前驱体化合物2，转移至管式炉石英炉管中，维持在5%(5%vh2/95%var)氢气和氩气混合气氛中，以5℃/min的速率加热至700℃并保温20h。 ，材料由灰蓝色变成黑色，得到钨基催化剂。
实施例6：
称取7mmol四水醋酸钴溶于100ml去离子水中得到溶液a，称取7mmol钨酸钾溶于100ml去离子水中得到溶液b。将溶液a和溶液b在磁力搅拌下混合，转移至80℃水浴中，继续搅拌1h，混合物经过滤、去离子水洗涤后得到蓝色粉末前驱体化合物1，干燥后置于马弗炉中以10℃/min的速度加热至500℃并维持1h，得到灰蓝色前驱体化合物2，将前驱体化合物2转移至管式炉中的石英管中，维持在5%（5%vh2/95%var）氢气和氩气混合气氛中，以5℃/min的速度加热至600℃并维持10h。材料由灰蓝色变成黑色，得到钨基催化剂。
实施例7：
称取六水氯化钴溶于100ml去离子水中得到a液，二水钨酸钠溶于100ml去离子水中得到b液，在磁力搅拌下将a液和b液混合，转移至70℃水浴中继续搅拌5小时，结束后过滤、用去离子水洗涤得到蓝色粉末前驱体化合物1，烘干，放入马弗炉中，以10℃/min的速率升温至600℃，保温5小时，蓝色变为灰蓝色，得到前驱体化合物2，将其转移至管式炉石英管中，维持在5%(5%vh2/95%var)氢-氩混合气氛中，以5℃/min的速率升温。当温度升至700℃,保温15h时,材料由灰蓝色变为黑色,得到钨基催化剂。
实施例8：
称取六水氯化钴溶于100ml去离子水中得到a液，二水钨酸钠溶于100ml去离子水中得到b液，在磁力搅拌下将a液和b液混合，转移至80℃水浴中继续搅拌8小时，结束后过滤并用去离子水洗涤得到蓝色粉末前驱体化合物1，烘干，放入马弗炉中，以10℃/min的速率升温至600℃，保温3小时，蓝色变为灰蓝色，得到前驱体化合物2，将其转移至管式炉石英管中，维持在5%(5%vh2/95%var)氢-氩混合气氛中，以5℃/min的速率升温。当温度升至600℃并维持15小时时，材料由灰蓝色变为黑色，得到钨基催化剂。
如图3a所示，前驱体化合物2为纯相COWO4，如图3b所示，钨基催化剂为W和CO3W组成的复合物，说明前驱体化合物2（COWO4）在热还原过程中发生相分离生成W和CO3W。如图3c所示，由于热还原过程中生成了丰富的CO和W活性界面，使得钨基催化剂在1 mol/L KOH介质中表现出类似Pt/C的电析氢活性。
实施例9：
称取5mmol七水硫酸钴溶于100ml去离子水中得到液体a，称取5mmol二水钨酸钠溶于100ml去离子水中得到液体b。在磁力搅拌下将液体a和液体b混合，转入60℃水浴中继续搅拌1小时。结束后过滤并用去离子水洗涤得到蓝色粉末前驱体化合物1，干燥，放入马弗炉中，以10℃/min的速度升温至500℃并保持2小时。前驱体化合物2的颜色由蓝色变为灰蓝色，将前驱体化合物2转入管式炉中的石英管中，维持在5%(5%vh2/95%var)氢-氩混合气氛中，以5℃/min的速度升温。升温至700℃，维持8小时，物质由灰蓝色变为黑色，即得到钨基催化剂。
实施例10：
称取8mmol硝酸铜三水合物溶于100ml去离子水中得到液体a，称取8mmol钨酸钠二水合物溶于100ml去离子水中得到液体b。将液体a和液体b在磁力搅拌下混合，转入90℃水浴继续搅拌1小时。结束后过滤，用去离子水洗涤，得到深绿色粉末前驱体化合物1，烘干，放入马弗炉中，以10℃/min的速率升温至700℃，保温1小时。前驱体化合物2颜色由深绿色变为黄色，将前驱体化合物2转入管式炉中的石英管中，保持在5%（5%vh2/95%var）氢气和氩气混合气氛中，以5℃/min的速率升温至700℃加热15h后材料由黄色变为黑色，得到钨基催化剂。
实施例11：
称取5mmol醋酸铜一水合物溶于100ml去离子水中得到液体a，称取5mmol钨酸钠二水合物溶于100ml去离子水中得到液体b。将液体a和液体b在磁力搅拌下混合，转入80℃水浴继续搅拌3小时。结束后过滤，用去离子水洗涤得到深绿色粉末前驱体化合物1，烘干，放入马弗炉中，以10℃/min的速率升温至600℃，保温2小时。前驱体化合物2颜色由深绿色变为黄色，将前驱体化合物2转入管式炉中的石英管中，保持在5%（5%vh2/95%var）氢气、氩气混合气氛中，以5℃/min的速率升温至700℃，维持10h后材料由黄色变为黑色，即得到钨基催化剂。
实施例12：
称重氯化铜二氢，并将其溶解在100 mL的水中以获得液体A，并将钨钠二氢含量溶解在100 mL的去离子水中，以获得液体B，在磁性搅拌下混合液体B。 ，将其加热至600℃以10℃/min的速度将其保持3小时，并将其变成黄色，并获得前体2。 ℃并保持其15h，材料从黄色变为黑色，并获得了基于钨的催化剂。
实施例13：
称5mmol的硫酸盐五水合物，并将其溶解在100毫升的去离子水中，并溶解5mmol的硫磺硫酸钠二氢含量，以获得液体B，以将液体B混合在磁性下，并在水中搅拌3小时。在炉子炉中，以10℃/min的速度将其加热至600℃，并保持2小时。前体化合物2的颜色从深绿色变为黄色，前体化合物2被转移到管状炉中的石英管中，保持在5％（5％VH2/95％VAR）氢和氩气的混合气氛中，并以5°C/min的速度变为600 的速度，并伴随着15h的材料，并以5°C的速度变为15h，并以5°C的速度变为15h，并将其变化为15h和15h，并将其变化为15h和15h，并将其变化。
技术特点：
1.在碱性条件下用于电化学氢进化反应的基于钨的催化剂，其特征在于基于钨的催化剂是一种金属复合材料的金属复合材料的金属金属金属间的金属间化合物和金属钨，并彼此之间交联。
2.根据权利要求1，在碱性条件下用于电化学氢进化反应的基于钨的催化剂，其特征是含钨的金属间化合物是由钨和过渡金属形成的金属间化合物。
3.根据权利要求2的碱性条件下，基于钨的电化学氢进化反应的催化剂，其特征是过渡金属是镍，钴或铜的一种。
4.一种准备基于钨的催化剂根据碱性条件下的电化学氢进化反应的催化剂，根据权利要求1至3中的任何一种，其特征在于特定的准备步骤如下：
（1）分别将过渡金属盐和钨分别溶解在相等的去离子水中，将两者完全溶解后混合，将它们放在水浴中，冷却，过滤和洗涤以获得前体化合物1；
（2）放置在空气大气中在步骤（1）中获得的前体化合物1进行热处理以获得前体化合物2；
（3）放置在流动的还原大气中以进行热处理以获得基于钨的催化剂的步骤（2）中获得的前体化合物2。
5.根据权利要求4，在碱性条件下制备基于钨的催化剂，以进行电化学氢的进化反应，在此中，在步骤（1）中，过渡金属盐溶解在摩尔浓度中为4 mmol/l〜/l。
6. The for a -based for under to claim 4 or 5, in that the metal salt is , , , acid One of , , , , , , , or , and the is or .
7.根据权利要求4，在碱性条件下制备用于电化学氢进化反应的基于钨的催化剂的方法，其特征是：步骤（1）中的水浴温度为30-90°C，水浴时间为0.2 ～48H。
8.根据权利要求4，在碱性条件下制备用于电化学氢进化反应的基于钨的催化剂的方法，在此特征：步骤（2）中的热处理温度为300-800°C，热处理时间为0.5 -24H。
9.根据权利要求4，在碱性条件下制备基于钨的催化剂用于电化学氢进化反应的方法，其特征在于步骤（3）中的还原大气是氢或一氧化碳。
10.根据权利要求4，在碱性条件下制备基于钨的催化剂，用于电化学氢进化反应，在此特征：步骤（3）中的热处理温度为500-900°C，热处理时间为1 -24H。
技术摘要
本发明与碱性条件下电化学氢进化反应的基于钨的催化剂有关，并采取了一种制备方法，它利用热还原过程中钨的相位分离，以转化为复合材料，由能型型中的近距离造成的近距离构成，并在较大的近距离上造成了高度的近距离互动。富含钨的金属化合物的优化电子结构，制备的基于钨的催化剂在碱性环境中表现出很高的氢进化活性，此外，制备过程中使用的原材料都是廉价的化学物质，并且制备过程是简单且易于控制的。
R&D : Zhang Geng; Li ; Cao
受保护的技术用户：惠宗农业大学
技术开发日：2020.09.15
技术公告日期：2020.12.29