缓冲剂和PBS配方、以及作用原理和其他缓冲剂对比详细介绍!
化学工程中的缓冲剂常被称为酸碱稳定剂,也用于体外诊断试剂。 一般为盐,如强酸弱碱或弱酸强碱盐。 在反应或储存过程中,盐中的酸或碱逐渐释放,以维持稳定的pH值。
PBS缓冲液
1. 缓冲区的分类
1. 氧气缓冲液
氧气缓冲剂是一种包含水的固体组合物,可在固定温度和总压条件下产生恒定的氧气逸度,用于 H2O 系统。
2.石墨缓冲器
在一定的温度和总压条件下,石墨的存在决定了系统的各种气相组分和逸度,用于CO系统。
3. 氧气和石墨组合缓冲剂
用于COH系统。
4.酸碱缓冲液
酸碱缓冲液通常是溶液,也称为酸碱缓冲溶液。 它们是可以在溶液缓冲溶液中添加少量酸或少量碱,或由于其酸性而稳定溶液的溶液。 如果在溶液中加入少量的酸或少量的碱,或溶液中因化学反应而产生少量的酸或少量的碱,或将溶液稍微稀释,则酸度解决方案基本保持不变。
缓冲剂可以抑制电镀过程中镀液pH值的变化。 例如,在镀镍液中添加硼酸,其缓冲范围接近电镀液的pH值5~6,因此可以有效抑制因电解而引起的阴极附近溶液pH值的变化。电镀工艺。 此外,在其他一些电镀液中,还使用铵盐、醋酸盐、柠檬酸盐等。
2. 作用原理
当某种溶液中加入一定量的酸或碱时,具有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用。 这样的溶液称为缓冲溶液。 弱酸及其盐(如HAc、NaAc)的混合溶液、弱碱及其盐(如NH3·H2O、NH4Cl)的混合溶液都是缓冲溶液。 由弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用是由于溶液中存在足量的碱A-。 当该溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本被A-离子消耗:因此溶液的pH值几乎保持不变; 当加入一定量的强碱时,溶液中存在的弱酸性HA会消耗OH-离子并阻碍pH的变化。
3、缓冲能力
当缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,溶液的pH值不会发生太大变化。 但如果加入大量的酸或碱,缓冲溶液就会失去缓冲作用。 这说明它的缓冲能力是有一定限度的。 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的成分的浓度有关。
4.特例:PBS缓冲液
1. PBS是磷酸盐缓冲盐溶液( ),一般用作溶解保护试剂的溶剂。 它是生化研究中使用最广泛的缓冲液。 其主要成分为氯化钠、氯化钠和氯化钾。 由于其与它们的二次解离,缓冲液的pH值范围非常宽。 NaCl和KCl的主要作用是增盐。 离子浓度。 如有必要,可在 PBS 中添加 1 mmol/L CaCl2 和 0.5 mmol/L MgCl2 以提供二价阳离子。
注意:PBS 不是磷酸盐缓冲液 (PB)。
2、制备方法
含0.05% Tween-20的pH 7.4磷酸盐缓冲液(简称PBS-T)的配制方法为:
称取磷酸二氢钾()、磷酸氢二钠(·2H2O)、氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、Tween-20,并添加水。
美国公共电视台:
PBS 1L 配方 pH7.4:
磷酸二氢钾():0.24g,
磷酸氢二钠():1.44g,
氯化钠(NaCl):8g,
氯化钾(KCl):0.2g,
加入约800mL去离子水,充分搅拌溶解,然后加入浓盐酸调节pH至7.4,最后定容至1L。
3. 保存方法
加入约800mL去离子水,充分搅拌溶解,然后加入浓盐酸调节pH至7.4,最后定容至1L。 高温高压灭菌后,放入4摄氏度冰箱保存备用。
PBS缓冲液(pH7.2~7.4):
8毫摩尔
氯化钠136mM
氯化钾2.6mM
PBS缓冲液一般用作溶解保护试剂的溶剂。 特定试剂一般有不同的配比和配方,具有更好的针对性效果。
1x PBS缓冲液为0.01M磷酸盐缓冲液,可直接使用。 2x PBS是2倍浓度,使用时稀释2倍。
0.1M PBS一般不用于配制缓冲溶液,而是用于其他目的。
4. 功能
PBS 是磷酸盐缓冲盐水的缩写。 不仅伪狂犬病病毒必须用它稀释,一般活性生物制剂也必须用它稀释。
原因是它具有盐平衡和可调节pH值的缓冲作用。
蒸馏水不具有盐平衡作用,会破坏生物蛋白质的结构和生物学特性;
生理盐水不具有调节pH的功能,不能保证完整的活性物质在最佳条件下参与生物反应,因此使用PBS是首选。
注意:PBS 不是万能药。 有些生物活性物质需要比 PBS 更高的条件。 需要在平衡缓冲液中添加更多成分以维持最佳条件,以确保生物活性物质保持其最完整的特性。 。
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