[2020高中化学]专题06Ksp专练(学生版).docx
主题6 Ksp是专门制备的，还含有少量MgO，1.并且，还含有少量MgO、SiO2等杂质)。 工艺流程如下：池液①原液过滤TiO/.rH.O Si基水LiQH、Li； Ti,O|q遗憾沉锭LiXO iflls烧伤①*5%见鲑鱼沉锭倒血枢纽饶②回答下列问题： (1)若滤液②”中c(Mg2+)=o.O2 mol/L，加入过氧化氢和磷酸（假设溶液体积加倍），使Fe3+完全沉淀，即溶液中c(Fe3+)=1.0 W-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2 FePO4 和 Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3 >10-22 和 1.0 >10-24.2 碳酸钠是重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。下列问题： (1)将溶液滴加到BaSO4固体溶液中，当BaCO3沉淀时，溶液中的“0”(so2)已知Ksp(BaCO3)=2.6>0-9，Ksp(BaSO4)。 )=1.1 >0-10.3? 酸度 锌锰干电池是一种原电池，有金属锌壳，中间有碳棒，填充有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4CI组成的糊状电池，生成MnOOH。放电过程中，废物得到回收利用，可提供多种电池化学原料。 相关数据如下表所示： 溶解度/（g/100g水）rc化合物韧性。C129.337.245.8S5-365.677.3ZnCl：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10- 1710-1710-39回答下列问题：（1）废电池锌皮制备ZnSO4·7H2O过程中，需要除去少量杂质铁。 其方法是：加入稀硫酸和H2O2溶解，铁变为正，加碱调节pH至时，铁刚好完全沉淀（当离子浓度小于1>10-5mol/L时，离子沉淀可视为完成）； 当继续加碱调节pH至 时，锌开始沉淀（假设Zn"浓度为0.1mol/L）。如果在上述过程中不加入H2O2，后果是：碘及其化合物被广泛使用请回答下列问题： (1)在上述含有I-、Cl-血浆的浓缩液中，取一定量的浓缩液，在AgCI开始时滴加AgN0 3 溶液。沉淀，解为： ，已知Ksp(AgCI)=1.8 W10，Ksp(AgI)=8.5 XO-17。? (15分) 对研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义(1) 25C，在0.10mol·L-1H2S溶液中，加入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液pH值，使溶液pH值与c(S2-)的关系如图所示（忽略溶液体积的变化。和H2S的挥发)。ar 51 .当IpH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=mol L-1。某溶液含有0.020 mol L-1mn2+和0.10 mol L-1H2S。 。 当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀？ [已知：Ksp(MnS)=2.8 X0-13] TOC \o "1-5" \h \z ?合金是建造航空母舰的主要材料。 (1)航空母舰螺旋桨主要材质为铜合金。 80.0g铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到39.0的白色沉淀。 那么合金中Cu的质量分数就是。 为了分析某种铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH值。 当pH=3.4时，开始出现沉淀。 分别在 pH 7.0 和 8.0 下过滤沉淀。 从图中的信息推断，该合金除铜外，还必须完全含有191￡7￡■>+。 二氧化氯（CI02）是一种有效、广谱、安全的杀菌消毒剂^（1）氯化钠电解是CI02可靠的工业生产方法。 ① 电解用盐水中，需要先除去Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质吗？ 其次，在除杂操作时，向粗盐水中加入过量的（填写化学式），直至不再出现沉淀后，加入过量的NaOH，充分反应后滤出沉淀？ 经检测，滤液中仍含有一定量的SO42-。 其原因为（已知：Ksp（BaSO4）=1.1 1 Ksp（BaCO 3）=5.1） 回收Cu和制备ZnO的部分实验过程如下： 电池钢柿-牛山青用溶液洗■[l． 1：pI 2 - 嘉莹。 下表列出了几种产生氢氧化物沉淀的离子 ( 1) 已知当pH>11时，Zn(OH) 2 可以溶解在NaOH溶液中形成[Zn(OH) 4 ]。 下表列出了几种离子产生氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH值是根据金属离子浓度为1. 0 mol L-1（计算得出）。沉淀开始沉淀完全时的pH值pHFe3+1. 13. 2Fe2+5. 88. 8Zn2+5. 98. 9 实验可使用试剂：30% 出。
2. 1.0 mol·L-1HNO3，1. 0 mol·L-1NaOH。 由除铜后的滤液制备ZnO的实验步骤为：①：②：③过滤； ④； ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900C煅烧。 锰酸锂电池是第二代锂离子动力电池。 以软锰浆料（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、TOC\o“1-5”\h\z A1·2O3、SiO2等杂质）为制备锰酸锂的原料如下图所示。so( -33,Ksp[Fe(OH) 3]=| K0-39, pH=7.1 Mn(OH) 2 何时开始沉淀？氧化除杂时（室温），Fe3+除去MnSO 4 液体中的Al 3+ (使其浓度小于1