)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO

问题细节及答案分析

铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是利用FeSO4将Cr2O4转化为铬。

还原为Cr3+，并通过调节废水的pH值，使产物组成符合类似于铁氧体的复合氧化物（Fe3O4或Fe2O3·FeO）（

).处理1摩尔Cr2O

至少需要向废水中添加1mol FeSO4·7H2O。下列哪项结论是正确的？

A． x=0.5, a=10

B.x=1，a=5

C.x=2，a=10

D.x=0.5，a=8

答案：A

问题分析：从题目信息中我们知道-中的Cr元素由+6还原为+3，FeS04中Fe元素被氧化为+3，且部分Fe元素的价数发生变化，根据电子转移守恒定律，计算3x=2-x，得到x=0.5；

处理-，根据电子转移守恒定律，氧化为+3价的Fe元素的量为1mol×2×（6-3）/（3-2）=6mol，复合氧化物中Fe元素+2价的量与Fe元素+3价的量之比为1:（2-x）=1:（2-0.5）=1:1.5，所以复合氧化物中Fe元素+2价的量为6mol/1.5=4mol，根据Fe元素守恒定律，需生成的FeS04·7H2O的量为6mol+4mol=10mol，故答案为A。

测试要点：检查氧化还原反应的计算和守恒定律的应用