)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO
问题细节及答案分析
铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是利用FeSO4将Cr2O4转化为铬。
还原为Cr3+,并通过调节废水的pH值,使产物组成符合类似于铁氧体的复合氧化物(Fe3O4或Fe2O3·FeO)(
).处理1摩尔Cr2O
至少需要向废水中添加1mol FeSO4·7H2O。下列哪项结论是正确的?
A. x=0.5, a=10
B.x=1,a=5
C.x=2,a=10
D.x=0.5,a=8
答案:A
问题分析:从题目信息中我们知道-中的Cr元素由+6还原为+3,FeS04中Fe元素被氧化为+3,且部分Fe元素的价数发生变化,根据电子转移守恒定律,计算3x=2-x,得到x=0.5;
处理-,根据电子转移守恒定律,氧化为+3价的Fe元素的量为1mol×2×(6-3)/(3-2)=6mol,复合氧化物中Fe元素+2价的量与Fe元素+3价的量之比为1:(2-x)=1:(2-0.5)=1:1.5,所以复合氧化物中Fe元素+2价的量为6mol/1.5=4mol,根据Fe元素守恒定律,需生成的FeS04·7H2O的量为6mol+4mol=10mol,故答案为A。
测试要点:检查氧化还原反应的计算和守恒定律的应用