常见的4种氨氮废水处理方法！
写在前面：
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作为水体富营养化、发黑发臭的罪魁祸首之一，水中的氮往往是污水处理中关注的重点，其重要性甚至不亚于有机污染物。如果遇到氮浓度极高的工业废水，生物脱氮往往就下岗了，这时物理化学脱氮这个迷人的小可爱就会登场了。
01
氨氮的危害
在当今快速发展的时代，氨氮日益猖獗，肆虐肆虐，已成为危害生态环境和人类健康的一大因素！它们广泛存在于市政污水、工业废水中，其危害主要有以下几点：
①水体富营养化
氮和磷是藻类生长的必需营养元素，当水中氮含量超过0.2毫克/升、磷含量超过0.02毫克/升时，水体就会富营养化，造成藻类过度生长，在海洋中称为“赤潮”，在内湖中称为“水华”。藻类过度生长死亡时，会消耗水中溶解氧，使水质恶化，使鱼虾死亡。有些藻类还含有毒素，这种毒素会在贝类等软体动物体内蓄积，如果被人误食，会引起严重的中毒反应，甚至死亡。
②水质发黑、发臭
在硝化细菌的作用下，需要4.57毫克的溶解氧才能将1毫克的氨氮完全氧化成硝酸盐氮。当水中氨氮过多时，水体就会缺氧，鱼类难以生存，导致水体变黑、发臭，降低其观赏和利用价值。
02
常见的物理和化学脱氮技术
1. 反渗透/RO
当对膜一侧的液体施加压力时，当压力超过其渗透压时，溶剂就会按与自然渗透方向相反的方向逆向渗透，从而在膜的低压侧得到渗透溶剂，即渗透液；在高压侧得到浓缩液，即浓缩液。
2.断点氯化法
在中性条件下，次氯酸钠或氯气将氨氮氧化成氮气，逸出水体，其反应机理如下（以次氯酸钠为例）：
NaClO + H2O —→ HClO + NaOH
NH3 + HClO —→ NH2Cl + H2O
NH2Cl + HClO —→ NHCl2 + H2O
NHCl2 + H2O —→ NOH + 2Cl- + 2H+
NHCl2 + NOH —→ N2↑ + HClO + H+ + Cl-
总反应方程式为：
2NH3 + —→ N2↑ + 3H2O + 3NaCl
3. 鸟粪石法/MAP
鸟粪石是磷酸镁铵的俗称，化学式为·6H2O，因岛上某些鸟类的粪便堆积干燥后形似石头而得名，溶度积常数为2.5×10-13，在碱性条件下易形成沉淀。
MAP法去除氨氮的化学反应方程式：
Mg2++NH4++PO43-+6H2O—→·6H2O↓(pKsp=12.6)
4.离子交换法
利用离子间的浓度差和交换器上功能基团对离子的亲和力为驱动力，达到吸附铵离子的目的。离子交换过程是可逆的，当交换器达到吸附饱和时，通过加入特定的分析剂可将交换器上吸附的离子分解，一方面可使交换器再生，另一方面可得到高浓度的分析溶液。
03
物化脱氮技术应用案例
NH3-N含量分别为/L、/L、300mg/L、30mg/L的废水应采用什么处理方法？
（1）NH3-N为/L：相当于3%氨水，有回收价值。由于铵盐溶解度随温度变化很大，可用蒸发、冷凝、结晶等方法回收铵盐。
（2）NH3-N为/L：若直接蒸发，能耗太高，不经济。可用碱反萃取法回收氨水，或用鸟粪石法回收磷酸镁铵，或用离子交换法回收铵盐。
（3）NH3-N为300mg/L：无回收价值，可考虑生物法、化学法，由于传统硝化反硝化法碳源消耗大，可考虑采用短程硝化反硝化法、厌氧氨氧化法，或断点加氯法。
（4）NH3-N为30mg/L:生活污水中的氨氮在此范围内，考虑采用最经济的传统硝化反硝化方法。
由于污水性质的差异，物理、化学脱氮技术各有优缺点，需要对不同性质污水的成分进行分析，然后选择一种或几种方法组合进行处理，才能达到理想的处理效果。
钟杰教授对物理、化学反硝化技术及应用还有大量的研究和案例实践。
文章篇幅有限，为了让大家学习得更充分，我们很荣幸邀请到深耕环保行业十三年，对脱氮技术有深入研究和实践经验的钟杰老师，本周五晚八点在水圈学院直播授课！他将免费为大家分享“物理化学脱氮技术”！
2021年，水泉环保学院将在技术学习的路上陪伴大家不断拓宽视野、增长见识！
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