某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂

某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂

某化工团队查阅资料，设计了如下图所示的方法，以含镍废催化剂为原料制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）及其氧化物、其他不溶性杂质（3.3%）。

一些阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值如下：

沉淀开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Al(OH) 33.8 5.2 Fe(OH) 32.7 3.2 Fe(OH) 27.6 9.7 Ai(OH) 27.1 9.2 （1）“碱浸”过程中，反应的离子方程式为___。

（2）“酸浸”时加入的酸为___（填化学式）；酸浸后，固体①经操作a分离后，溶液中可能含有的金属离子为___。

(3) 加入 H2O2 后发生的反应的离子方程式是 ___。

（4）操作b是调节溶液的pH值。你认为pH值的控制范围是多少？

（5）有时产品晶体中会混入少量绿矾（FeSO4•7H2O），原因可能是___（只写一点）。

（6）NiS04·7H20可用来制备镍氢电池（NiMH），已成为混合动力汽车的主要电池类型。NiMH中的M代表储氢金属或合金。电池充电过程中总反应的化学方程式为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。NiMH电池放电过程中，正极的电极反应方程式为___。

（7）一般认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀完成。请利用上表数据估算Fe(OH)2的溶度积常数，以及25℃时可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe(OH)2的平衡常数为___。