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银白色金属，密度8.9克/立方厘米。 熔点1455℃，沸点2730℃。 2价和3价。电离能为7.635电子伏。 它质地坚硬，有磁性，可塑性好。 有的好的在空气中不氧化，耐强碱。 在稀酸中缓慢溶解，放出氢气，生成绿色正二价镍离子Ni2+； 它不与包括硝酸在内的氧化剂溶液发生反应。 镍是一种中等强度的还原剂。
编辑本段元素来源
它是通过将矿石锻烧成氧化物并用水、气体或碳还原而获得的。
元素用途：
镍铬合金
主要用于制造其他不易腐蚀的耐腐蚀合金，如镍钢、镍铬钢以及镍含量高的各种铜。 还用于陶瓷制品、特种化学容器、电子电路、玻璃绿色着色及镍化合物制备等。
元素辅助信息：
镍在地壳中的含量不小，大于铅、锡等常见金属，但明显低于铁。 而且镍和铁的熔点相近，所以它的发现注定晚于铁。
17世纪末，欧洲人开始关注镍砷（砷）矿。 当时德国用它制造青色玻璃，采矿工人称之为青色玻璃。 “”在德语中是“铜”的意思； “”是一个骂人的词，大致意思是“骗子”。 因此，这个词可以翻译为“假铜”。 当时人们认为它是铜和砷的混合物。
化学家克朗斯特研究了这种矿物，他获得了少量与铜不同的金属。 他于1751年发表研究报告，认为这是一种新金属，因此将其命名为镍。 这就是镍的拉丁名和符号Ni的由来。镍在欧洲被发现后，德国人首先将其混入铜中制成所谓的日耳曼银，在我国也称为德银。
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它具有铁磁性和延展性，可以导电和导热。 常温下，镍在潮湿空气中表面形成一层致密的氧化膜，不仅能防止进一步氧化，而且能抵抗碱、盐溶液的腐蚀。 块状镍不会燃烧，细镍丝易燃，特殊的细小多孔镍颗粒在空气中会自燃。 加热时，镍与氧、硫、氯和溴发生剧烈反应。 细粉末形式在加热时会吸收大量的氢气。 镍能缓慢溶解在稀、稀、稀硝酸中，但在发烟硝酸中其表面被钝化。 镍的氧化态为-1、+1、+2、+3、+4。 简单化合物中，+2最稳定，+3镍盐是氧化剂。 镍氧化物包括NiO和Ni2O3。 氢氧化镍[Ni(OH)2]为强碱，微溶于水，易溶于酸。 镍（NiSO4）与碱金属盐（MI是碱金属离子）可生成明矾Ni(SO4)。 +2价镍离子可形成配位化合物。 在压力下，镍和一氧化碳生成四羰基镍[Ni(CO)4]，加热后分解成金属镍和一氧化碳。 陈
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