15现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体

【答案】AlO2-与OH-稀硫酸（或H2SO4）H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+Fe3+催化H2O2分解生成O22.7冷却结晶①②

【分析】

含有一定的镍

废催化剂主要含有Ni，还含有Al，

、Fe等杂质不溶于酸、碱。该工艺流程的目的是利用含镍废催化剂制备

结晶，分析工艺流程，碱浸含Ni废催化剂，Al和

溶于碱形成

，进行过滤操作，然后滤除Fe、Ni等不溶于碱的杂质，进行酸浸，然后Fe和Ni溶解在酸中形成

和

，进行过滤操作，滤除不溶于酸的杂质，滤液主要含有

和

、提纯除杂主要去除Fe元素得到Ni元素的溶液，经过后续处理得到Ni元素的溶液

水晶。

在“碱浸”过程中，Al和

溶于碱形成

，则反应的化学方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

，同时为了保证“碱浸”完全，加入过量的NaOH，所以滤液中的阴离子为：AlO2-和OH-，所以答案为：AlO2-和OH-；

该过程的最终目标是准备

晶体，因此酸浸时所用的酸应为

，所以答案是：

;

更容易形成

因此，为了达到去除Fe元素的目的，还需要加上“净化除杂”

解决方案，将

氧化为

，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。随着反应的进行，产生的 Fe3+ 可以催化过氧化氢分解成水和氧气。气泡是氧气。结合题表中的数据可知，氢氧化铁Ksp=10-39，

恰巧沉淀完成，即

时，有10-39=

，由 Kw=c(H+)×C(OH-) 得到，c3(H+)=

=10-8，c(H+)=

×10-3，所以pH=-lg(

×10-3)=3-

≈2.7，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+； Fe3+催化H2O2分解产生O2； 2.7；

存在于溶液中

，通过加热浓缩操作A得到

晶体，则操作A为冷却结晶，故答案为：冷却结晶；

(5)①由于FeCl3和AlCl3会水解，为了抑制FeCl3和AlCl3的水解，在配制FeCl3和AlCl3溶液时，先将固体FeCl3和AlCl3溶解在浓盐酸中，然后用浓盐酸稀释至所需浓度。蒸馏水。 ①正确；

②+Fe=、2Fe+3Cl2

、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 都是化学反应，②正确；

③Fe3+干扰Fe2+的测试，③误差；

④Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+，硫酸抑制Al2(SO4)3的水解，因此将Al2(SO4)3溶液中剩余的固体成分加热蒸发，得Al2(SO4)3 、 ④ 错误；

所以答案是：①②。