不必要。
高中的时候，是因为学的东西太少了。
溶解度问题非常复杂。 当电荷相同时，离子半径越接近，溶解度越小。
如果阴离子和阳离子带相同电荷，则溶解度小，如果带不同电荷，则溶解度大。
阴离子和阳离子的半径越小，溶解度越小。
还需要考虑离子极化的影响。
这里，碳酸盐的缺点是半径应该相对较大。 （sp2杂化，添加碳的半径应大于硫）硫酸盐为sp3杂化，半径相对较小。
通常，阳离子半径小于阴离子半径，因此很难匹配离子半径。
再一个是硫酸根具有很强的抗极化能力。 比碳酸盐更强。
但碳酸盐的溶解度并不一定比硫酸盐低。 虽然我暂时还没有想到具体的例子。