有机反应中常用镍作催化剂.某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%
分析：镍催化剂含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物。 将碱溶液加入到废催化剂中，Al和SiO2分别与碱溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，然后过滤，滤液A含有，
剩下的就是滤渣a。 加硫酸滤渣a． 金属Fe变成Fe2+，Ni变成Ni2+。 过滤后，剩下的就是滤渣b． 滤液B含有FeSO4和NiSO4。 滤液B中加入过氧化氢的目的是氧化Fe2+。 是Fe3+，为了调节pH形成沉淀除去，即溶液C含有Fe3+、Ni2+等，调节pH=6，沉淀为Fe(OH)3。 过滤残渣c得Fe(OH)3，得滤液。 D为含有Ni2+的溶液，然后继续调节pH值，最后蒸发结晶，得到目标产物。 分析并作相应回答。
解答：镍催化剂含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物。 将碱溶液加入废催化剂中，Al和SiO2分别与碱溶液反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，然后过滤，滤液A含有，
剩下的就是滤渣a。 加硫酸滤渣a． 金属Fe变成Fe2+，Ni变成Ni2+。 过滤后，剩下的就是滤渣b． 滤液B含有FeSO4和NiSO4。 滤液B中加入过氧化氢的目的是氧化Fe2+。 是Fe3+，为了调节pH形成沉淀除去，即溶液C含有Fe3+、Ni2+等，调节pH=6，沉淀为Fe(OH)3。 过滤残渣c得Fe(OH)3，得滤液。 D为含有Ni2+的溶液，然后继续调节pH值，最后蒸发结晶得到目标产物。
(1)由上述分析可知，Al和SiO2分别与碱溶液反应生成偏铝酸盐和硅酸盐，且NaOH溶液过量，故滤液A中存在的阴离子主要为AlO2-、SiO32-、 OH-，所以答案是：AlO2-、SiO32-、OH-；
(2)硫酸浸出滤渣a后，Ni和Fe均可与稀硫酸反应生成金属阳离子，故所得滤液B中可能含有的金属离子为Fe2+和Ni2+，故答案为：Fe2+ , Ni2+;
(3)滤液B含有Fe2+和Ni2+。 双氧水具有强氧化性，能氧化和还原离子，所以加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离； 操作X的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；
因此，答案是：将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离； 蒸发、浓缩、冷却结晶；
(4)阳极反应方程式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O； 放电是原电池，负极失去电子，发生氧化反应。 电极反应方程为：MHx+xOH--xe- =M++xH2O，故答案为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O； MHx+xOH--xe-=M++xH2O。
点评：本题以化工工艺流程为载体，考察物质的分离纯化。 涉及基本操作、物质性质、物质分离纯化、原电池和电解池原理等知识点。 还明确了流程图中各个过程中发生的反应、基本操作方法和物质的性质是解决本题的关键，题目难度中等。