化学电池在现代社会应用十分广泛，电池种类繁多，特性各异，本文主要介绍不同化学电池的构造、原理、特性、环境危害及回收利用等。
化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，其主要组成部件为电解质溶液、浸入溶液中的正极和负极以及连接电极的导线。根据能否充电、还原，又分为原电池和蓄电池。
1.常见化学电池
化学电池种类繁多，最常见的有干电池、蓄电池，以及更小的微型电池。此外还有金属空气电池、燃料电池，以及其他能量转换电池，如太阳能电池和核电池。下面将以常见的化学电池为例进行介绍。
1.锌锰电池
锌锰电池是以锌为负极，碳棒为正极，以二氧化锰、氯化锌、中性氯化铵水溶液为电解液，以浆纸或淀粉为隔离层制成的电池。根据所用隔离层不同，又分为糊式电池和板式电池。
干电池用锌制圆柱壳作为负极，用中央顶盖上带铜帽的石墨棒作为正极。石墨棒周围，从内到外依次为：a：二氧化锰粉——用来吸收正极处产生的氢气（防止极化）；b：用氯化锌和氯化铵饱和的淀粉糊——作为电解质溶液。
电极反应公式为：负极（锌筒）：Zn-2e-===Zn2+
正极（石墨）：2NH4++2e-===2NH3↑+H2↑
H2O+2MnO2+2e-===+2OH-
总反应为：Zn++2MnO2===Zn(NH3)2Cl2↓+
干电池的电压约为1.5V，不能充电重复使用。
2.镍镉电池
镍镉电池可反复充放电500次以上，经济耐用。其放电电压随其放电装置不同而不同。其自放电率低，即使长时间放置，镍镉电池的特性也不会变坏。充满电后，可完全恢复原有的特性。可在-20℃-+60℃的温度范围内使用。由于单元电池采用金属容器，因此坚固耐用；采用完全密封的方式，不会发生电解液泄漏，因此无需添加电解液。
放电原理：负极反应：Cd+2OH--2e-→Cd(OH)2
正极反应：NiO2+2H2O+2e-→Ni(OH)2+2OH-
3.锂电池
锂电池是采用锂合金或锂金属作为负极材料，采用非水电解质溶液的一类电池。
最早的锂电池有这样的反应：Li+MnO2=，这是一个氧化还原反应。
在正极发生的反应是：
=充电=Li1+CoO2+XLi++Xe-（电子）
负极处发生的反应是
6C+XLi++Xe-=LixC6
电池总反应：+6C=Li1-xCoO2+LixC6
4. 氢氧燃料电池
燃料电池是一种新型电源，一般以空气中的氧气作为正极，以氢气、碳、硼氢化物、甲醇、煤气或天然气等燃料作为负极。它与一般电池的主要区别在于，一般电池的活性物质是预先置于电池内部，储存的活性物质的多少决定了电池的容量；而燃料电池的不同之处在于，活性物质是在反应过程中不断输入的，因此氢氧燃料电池本质上是一种能量转换装置。
电极反应如下：
负极：2H2+4OH--4e-===4H2O
正极：O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应式：2H2+O2===2H2O
2.废旧电池对社会造成的危害
废旧电池的潜在污染引起了社会各界的广泛关注。我国是世界上最大的干电池生产国和消费国，据有关数据显示，我国约有1350家电池生产厂家，1980年我国干电池产量超过美国，成为世界上最大的电池用户。废旧电池虽然重量轻、体积小，但其中含有多种重金属，若处理不当，将对环境造成难以弥补的危害。
1.污染人类赖以生存的环境
大部分电池中都含有汞、铁、铅、镍、铜等重金属元素，这些元素若没有人为干预，很难转化成无毒物质。重金属若在环境中不断积累，就会侵蚀我们赖以生存的水土。实验证明，当一节1号电池埋入土地中，其有毒物质可使一平方米土地失去使用价值；当一粒纽扣电池被扔进水中，其有毒物质可造成60万升水污染，这相当于一个人的用水量。多么可怕的数据。
2.对人体的危害
目前，我国废旧电池大多随生活垃圾埋入地下，时间一长电池就会腐烂，而重金属溶出后又会污染地下水和土壤，最终通过各种途径进入人类的食物链。生物从环境中摄取的重金属，在食物链中被生物放大，在高等生物体内逐渐积累上千倍，在器官中蓄积，引起慢性中毒。日本的水俣病就是汞中毒的典型案例。
3. 结论
电池使用后若不回收利用，不仅会造成严重的环境污染，危害人体健康，还会浪费贵重金属资源。城市使用电池数量庞大，而又缺乏合理的方法处理废旧电池，会给城市带来巨大的污染。对各种废旧电池进行分类回收，用科学的方法处理。保护环境从自己做起，从每一位公民做起。如果人人都有这种意识，并付诸行动，就足以形成与自然和谐相处的文明和可持续发展的文明。结合我国国情，积极倡导和鼓励电池生产厂家生产对环境无害的绿色电池，加大力度，积极研究开发回收废旧电池的有效方法。