硫酸镍溶解度 高考化学仿真模拟冲刺标准练(12月26日)含答案
（时长：75分钟 满分：100分）
可使用的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40Ni-59I-127
1. 选择题：本部分共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项。
1、《本草纲目》有“盐胆水（卤水）”的记载：“藏齐云：此为盐初熟时，从槽中流出的黑色汁液。时珍云：盐所流出的水，苦涩不可食。今人多用此水做豆腐。”卤水的主要成分是氯化镁等。下列说法错误的是（）
A.盐水是海水盐工业的副产品，可用于提取溴。
B.“现在的人用这种水做豆腐”就是利用了胶体凝固的特性
C.直接加热蒸发氯化镁溶液可得到纯无水氯化镁
D.工业上用电解熔融的氯化镁来生产金属镁
2.下列哪个类比是正确的？（）
A. Fe(OH)3与HCl反应生成FeCl3，Fe(OH)3与HI反应生成FeI3
B.H2O2的热稳定性比H2O弱，C2H6的热稳定性比CH4弱
C、F2、Cl2、Br2的沸点逐渐升高，HF、HCl、HBr的沸点也逐渐升高。
D.如果向（s）中加入少量的水会伴随放热，那么向（s）中加入少量的水也会伴随放热。
3.下列说法错误的是（）
A.实验室取药时，多余的药品是否可以放回原试剂瓶中，需视具体情况而定。
B、进行中和滴定实验时，锥形瓶不能用试液冲洗。
C、分液漏斗使用前，应先将漏斗颈上的玻璃塞和旋塞芯取下，在其上涂上凡士林并旋转，至油膜均匀透明为止，能自由旋转即可。
D、“静置”也是一项必要的实验操作，例如在进行滴定管读数之前，提取、分离液体时等等。
4.下列哪种实验设计可以达到实验目的？
5、图中所示为离子液体M的结构，下列说法错误的是？
A.电负性从大到小的顺序为F>N>B
B.阴离子的空间结构为正四面体
C. M 含有有机基团，因此熔点较低
D.M分子中CC键的键能大于CN键的键能
6、诺氟沙星是第三代喹诺酮类抗菌药，其结构式如图所示，下列关于诺氟沙星的表述中，哪一项是正确的？
A.分子式为 B.苯环上的一氯化合物有两种
C. 1 mol该物质最多可以消耗2 mol NaOH D.该分子中含有1个手性碳原子
7. 已知Cu+遇酸会发生歧化反应，观察K2[Cu(C2O4)2]分解产物的实验如图所示，下列说法正确的是？
A.上述实验现象说明气体A中必定含有CO2
B.上述实验现象说明固体A中一定含有Cu、Cu2+
C.向固体A中加入浓硝酸，产生的气体仍然会使清澈的石灰水变得浑浊。
D.反应过程中C2O必定发生了歧化反应
8、2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予三位为“点击化学和生物正交化学”发展做出杰出贡献的化学家。中国科学家也在点击化学领域取得重要突破。下图为利用点击化学设计的1,2,3三唑类杀菌剂新合成路线。下列哪项表述是正确的？（）
A.有机化合物X是芳香烃。B.有机化合物Y中C原子的杂化类型有两种。
C.有机化合物Z能发生取代和消除反应 D.有机化合物Y中所有碳原子可能共面
9、焦亚硫酸钠（）广泛应用于医药、橡胶、印染、食品等行业。利用烟气中SO2的生产工艺为：
弱电解质
电离常数
碳酸氢
Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11
硫酸
Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8
下列对Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类主反应离子方程式的判断错误的是？
A.在Ⅰ中，CO + 2SO2 + H2O === CO2 + 2HSO
B. 在 II 中，CO + 2HSO === CO2↑ + H2O + 2SO
C.在 III 中，SO + SO2 + H2O === 2HSO
D.在 III 中，HCO + SO2 === CO2 + HSO
10、我国科学家利用废旧塑料设计出微生物燃料电池（A、B电极材料均为石墨烯），其工作原理如图所示。下列哪项表述是错误的？
A.电极A的电位低于电极B的电位。
B、电池工作时，B电极附近溶液的pH值升高。
C.B电极采用松散多孔的石墨烯，主要是为了增强溶液的电导率
D、若废旧塑料为聚乙烯，电极A的电极反应式为：CH2—CH2-12ne-+4nH2O===2nCO2↑+12nH＋
11.下列哪种实验设备可以用来完成相应的实验？
选项
实验
实验设备（规格、数量不限）
除去混入SO2中的HCl并收集SO2
洗气瓶、玻璃管、橡皮塞、集气瓶（带毛玻璃）
中和热的测定
内筒、保温层、外壳、杯盖、环形玻璃搅拌棒
乙酸乙酯的制备
试管、铁架、导管
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液
基础滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架
12.MgO在医药上用作抗酸药、泻药，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某研究小组计划利用氯化镁废液（主要成分为MgCl2，含有Fe2+、Fe3+等杂质）生产MgO，部分工艺流程如图所示。下列哪项表述是错误的？
A.试剂1为H2O2溶液，在该过程中起氧化剂的作用。
B.滤渣的主要成分是Fe(OH)3
C.工序③为蒸发结晶
D. MgO 可以通过在坩埚中燃烧碱式碳酸镁来获得
13、利用电化学原理，将CO2还原为C2H4，从而去除和利用水煤气中的CO2。此方法示意图如下：
在T℃时，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2。此温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11。下列说法错误的是（）
A.在上述T℃时，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后溶液的pH值为10
B.再生塔生成CO2的离子方程式为↑＋CO＋H2O
C. 交换膜X为阴离子交换膜
D.铂电极上发生的反应是2CO2 + 12e- + 12H + === C2H4 + 4H2O
14、甲酸是优良的氢气载体，在均相或非均相催化剂作用下，室温下可高效分解产生氢气。甲酸催化脱氢脱水反应机理如图所示。下列说法错误的是？
A.若参与反应，催化脱水后的产物为CO和HO
B. 甲酸催化脱氢过程中键合碳原子数不变
C.微量的CO会引起催化剂中毒，但可以通过提高催化剂的选择性来减少CO的生成。
D.甲酸脱氢过程中只有一个中间体HCOO*
15、室温下，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH为11。图示溶液体系中，膜不允许NH和OH-通过，但NH3·H2O分子可以自由通过。已知溶液中的(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)+c(NH)。当体系达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.水的电离度：溶液Ac(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
D.混合溶液中NH4Cl与NH3·H2O浓度相等：c(H+)+c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)
2.非选择题：本题共4题，总分55分。
16. (13 分) 金属镍常用作有机反应的催化剂。回答以下问题：
（1）基态Ni2+的价电子层中有一个未配对电子。
（2）用二乙酰肟测定Ni2+时，
，存在的化学键为。（填入数字）
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
（3）硫酸镍溶解于氨水中，生成蓝色溶液[Ni(NH3)6]SO4。
①[Ni(NH3)6]SO4中第一电离能最大的元素是，其中S原子的杂化轨道类型为，与SO等电子体（总价电子数与原子总数相同）的分子是（写为1）。
②若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构为；[Ni(NH3)6]SO4（填“>”）中H—N—H的键角为1.7，Fe3+的萃取率急剧下降的原因是__。
（3）已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9，加入NH4F溶液除钙、镁时，当Ca2+完全沉淀（浓度为1.0×10-5 mol·L-1）时，c(Mg2+)=·L-1。
（4）加入氨水后生成的沉淀物为Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4，此过程中Mn2+的沉降速度与溶液pH值的关系见表：
pH
氨水量/mL
残留率/%
沉降率/%
8.5
2.7
71.1
28.9
9.0
4.5
45.2
54.8
9.5
7.6
20.5
79.5
10.0
10.5
16.3
83.7
10.5
16.1
18.4
81.6
根据表格数据分析，最佳pH应调整为；当氨水过量时，Mn2+沉降速度下降的可能原因是。
（5）将“沉淀”步骤中得到的含有少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体过滤出来，洗涤，用水制成浆液。浆液加热的同时不断通入空气，得到Mn3O4。实验测得的浆液pH值随时间的变化如图所示。
浆液pH起初基本不变，说明[填入“Mn2(OH)2SO4”或“Mn(OH)2”]先被氧化。7小时后pH迅速下降的原因是。
18.（14分） 碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂。实验室制备Ca(IO3)2的过程如图所示：
已知HIO3易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca(IO3)2不溶于乙醇，且其在水中的溶解度随着温度的降低而降低。
回答下列问题：
（1）实验室用MnO2固体与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：
（2）“转化”步骤为得到碘酸，装置如图所示（部分仪器已省略）。
①“转化”反应发生在（填仪器名称），其化学方程式为。
②判断“转化”反应是否完成的实验现象是。
（3）“分离”操作中主要用到的玻璃仪器是，验证所得水溶液中不含I2的方法是。
（4）加完CaCl2后，置于冰水浴中，过滤，依次用冰水和乙醇洗涤，干燥。使用冰水浴的目的是：与过滤相比，过滤的优点是。
(5)准确称取本品2.500 0 g，加酸溶解，转移至250 mL容量瓶中，加水定容至刻度。移取上述配制溶液25.00 mL，加入适量KI固体（IO+5I-+6H+===3I2+3H2O），避光放置3 min，用0.200 0 mol·L-标准溶液滴定至溶液呈浅黄色（I2+2S2O===2I-+S4O）为止，加2～3滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复测定三次，平均消耗标准溶液30.00 mL。则产品中Ca(IO3)2的质量分数为%。
19.（14分） 利用CO2为原料合成CH3OH是实现碳中和的重要途径之一，相关反应如下：
反应一、CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.0 kJ·mol－1
反应Ⅱ. (g)⇌(g)＋H2O(g)ΔH2＝－25.0 kJ·mol－1
反应三. CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）反应四：2CO2(g)＋6H2(g)⇌(g)＋3H2O(g)ΔH4＝。
（2）图中所示为Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇（反应I）过程。
在反应气中加入少量的水可以提高甲醇收率的原因是。
（3）在催化条件下，将CO2和H2加入密闭容器中，发生反应I和II，实验测得的温度对平衡体系中甲醇和甲醚含量的影响如图所示。
在 600 K 以下，甲醇百分比变化的可能原因是；
在一定温度下，当压力升高时，甲醚的百分比变化（填“增加”、“减少”或“保持不变”）。
（4）在5 MPa下，以1∶3的摩尔比加入CO2和H2，发生反应I和III。平衡时含碳产物中CO和CH3OH的摩尔分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。图中n所代表的物质为；在150～400℃范围内，随着温度的升高，H2O的平衡产率呈如下趋势变化；在270℃时，CH3OH的分压为（保留2位有效数字，下同），反应III的平衡常数Kp=（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数）。
模拟仿真冲刺标准练习答案
1、C 卤水是海水蒸发浓缩析出盐类后得到的母液，主要含钾盐、镁盐、溴化物等，可用于提取溴。A选项正确。豆浆（胶体）中加入电解质，使蛋白质沉淀，可制成豆腐。B选项正确。Mg2+会水解。氯化镁溶液直接加热蒸发，会生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，得不到纯净的无水氯化镁。C选项错误。工业上用电解熔融的氯化镁来生产金属镁。D选项正确。
2、B HI是还原性，三价铁是氧化性。Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应，生成FeI2、H2O、I2。A错误。H2O2含有氧-氧单键，C2H6含有碳-碳单键。H2O中氧-氧单键比氧-氢单键长，CH4中碳-碳单键比碳-氢单键长，键长越长，键能越小。因此，H2O2的热稳定性弱于H2O，C2H6的热稳定性弱于CH4。B正确。HF分子间存在氢键，其沸点比HCl和HBr高。C错误。向（s）中加入少量水，伴随有吸热现象。D错误。
3、C实验室取药时，多余的药物能否放回原试剂瓶中，要视具体情况而定，多数情况下不能放回原试剂瓶中，以防试剂受到污染。但Na、K、白磷等试剂用完后必须放回原试剂瓶中，否则会造成安全事故。A正确。中和滴定实验中，锥形瓶不能用试液冲洗，否则消耗的标准溶液体积过大，测得的试液浓度过高。B正确。分液漏斗使用前应将漏斗颈上的旋塞芯取下，涂上凡士林，但不宜过多，以免堵塞流孔；上部玻璃塞上没有必要涂凡士林。C错误。“静置”时，物质才能充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是必要的实验操作。D正确。
4、B 浓硫酸有强氧化性和脱水性，会生成SO2和CO2副反应。二氧化硫有还原性，能和Br2发生氧化还原反应，所以SO2也能使溴水脱色。A项错误。HCl和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，用图中的洗涤器即可除去HCl。B项正确。Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分散颗粒能够透过滤纸，因此用过滤装置无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，可以采用透析法。C项错误。瓷坩埚中含有SiO2，高温下K2CO3会和SiO2发生反应，因此K2CO3不能在瓷坩埚中熔化，可以使用铁坩埚。D项错误。
5、D元素的非金属性越强，它的电负性就越大。非金属性：F>N>B，所以电负性：F>N>B，A正确；BF的中心原子B的价电子对数为4+=4，采用sp3杂化，无孤电子对，BF的空间结构为正四面体，所以B正确；M中的有机基团很大，使阴阳离子相互作用较小，熔点较小，所以C正确；CC键的键长大于CN键的键长，所以CC键的键能小于CN键的键能，所以D错误。
6、B该物质的分子式为，故A选项错误；苯环上有两个处于不同化学环境中的氢原子，苯环上有两个一氯代化合物，故B选项正确；该物质分子中含有羧基，苯环上有一个F原子，1mol该物质最多能消耗3mol NaOH，故C选项错误；该分子中不含手性碳原子，故D选项错误。
7、D 气体A能使黑色的CuO变红，证明A中含有CO。CO和CuO反应生成CO2，因此不能通过清石灰水变浑浊的现象来判断气体A中是否含有CO2。A项错误。如果固体A中含有Cu+，加入稀盐酸后，就会发生歧化反应，出现紫红色固体和蓝色溶液，所以固体A不一定含有Cu或Cu2+。B项错误。向固体A中加入稀盐酸，产生能使清石灰水变浑浊的气体，说明固体A中含有CO或HCO。产生的紫红色固体为铜，说明固体A中一定含有低价Cu元素。向固体A中加入浓硝酸，会得到NO2和CO2的混合气体，将此混合气体通入清石灰水中，石灰水不一定变浑浊。C项错误。 根据以上分析，气体产物中含有CO（C为+2价），固体产物中含有CO或HCO（C为+4价）。反应过程中C2O（C为+3价）必定发生了歧化反应。D项正确。
8、D 有机化合物X含有C、H、O三种元素，因此它不是烃而是烃的衍生物。A错误。碳碳三键中C原子的杂化方式为sp，苯环中C原子的杂化方式为sp2，形成四个单键的C原子的杂化方式为sp3。B错误。有机化合物Z中羟基所连接的C原子的相邻C原子上没有H原子，所以不能发生消除反应。C错误。苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，因此有机化合物Y中所有碳原子可能都是共面的。D正确。
9、B项Ⅰ和Ⅲ中得到的溶液均为酸性，所以溶液中必定有HSO。在Ⅰ中有HSO生成，反应为CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO，A正确；在Ⅱ中Ka2（H2SO3）远大于Ka2（H2CO3），必定有CO＋HSO===HCO＋SO，又因为Ka2（H2SO3）c（NH），所以粒子浓度从大到小的顺序为c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NH）>c（H＋），C错误； 若混合溶液中NH4Cl与NH3·H2O浓度相等，计算可知NH3·H2O的电离平衡常数Kb大于NH4Cl的水解平衡常数Kh，因此混合溶液中c(NH)>c(NH3·H2O)，结合电荷守恒定律c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)可知c(H＋)＋c(NH3·H2O)
（4）12×1021×100％
分析：（1）Ni为28号元素，基态Ni2+的价电子排布为3d8，有2个未成对电子。（2）生成的配合物中含有共价键（包括配位键）和氢键，但氢键不属于化学键，因此AC为正确答案。（3）①根据非金属性质的强弱，结合基态N原子的半满2p能级，结构比较稳定，由此可知N的第一电离能最大。②正八面体的6个顶点完全相同，[Ni(CO)2(NH3)4]2+中的两个CO可能在相对位置，也可能在相邻位置； [Ni(NH3)6]SO4中氮原子的成键电子对数为4，而NH3中氮原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1。孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因此NH3中H—N—H的键角较小。（4）以晶胞顶点的Ni原子为观察对象，与其相邻的Ni原子位于面心，因此每个Ni原子相邻的Ni原子数为12。每个晶胞中Ni原子数为8×+6×=4，面对角线长度为4d nm，晶胞边长为2d nm，因此晶体密度为g·cm-3=×1021 g·cm-3。计算Ni原子的空间利用率，需知道4个Ni原子的体积和1个晶胞的体积。VNi＝ nm3。 晶胞体积为(2d)3nm3，表达式为×100%。
17、解答：（1）2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++2H2O+Mn2+生成的大量气体有搅拌作用，破坏了附着在矿粒表面的硫。
（2）当pH>1.7时，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
（3）1.0×10－7
（4）10.0部分沉淀与过量氨水反应，形成可溶性含锰络合物
（5）Mn(OH)2 Mn2(OH)2SO4被O2氧化生成H2SO4 [或3Mn2(OH)2SO4 + + 6H + + 3SO]
分析：（1）加入双氧水后，在MnO2和Fe3+的催化作用下，迅速生成大量气体，起到搅拌剂的作用，从而破坏了矿粒表面附着的硫，加快了反应速度。（3）由Ksp(CaF2)＝c(Ca2+)·c2(F－)可知，当Ca2+完全沉淀时，c2(F－)＝5×10－4 mol2·L－2，由Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)·c2(F－)可得c(Mg2+)＝1.0×10－7 mol·L－1。（4）由表中数据可知，pH为10.0时，Mn2+沉降速度最大； 当氨水过量时，Mn2+沉降速度减小(沉淀物溶解)，这可能是与Cu(OH)2溶解于氨水中的反应类似，即部分沉淀物与过量的氨水反应生成可溶的含锰络合物。（5）Mn(OH)2被O2氧化的反应为6Mn(OH)2++6H2O，所以开始时矿浆的pH没有明显的变化。当Mn2(OH)2SO4被O2氧化时，生成H2SO4，溶液的pH下降。
18.答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①三口烧瓶5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 ②CCl4溶液中I2褪色
（3）取少量“分离”后得到的水溶液放入分液漏斗或烧杯中，加入淀粉溶液，若溶液不变蓝，则说明其中不含I2
（4）降低碘酸钙的溶解度，有利于碘酸钙的沉淀，过滤速度快，得到的产品较干燥。
(5)78
分析：（2）②I2在CCl4溶液中褪色，说明I2已反应完全。（4）Ca(IO3)2在水中的溶解度随温度的降低而减小，因此使用冰水浴可以降低碘酸钙的溶解度，使碘酸钙更容易析出；抽滤的优点是过滤速度快，所得产品较干燥。（5）根据IO＋5I－＋6H＋===3I2－3H2O，I2－2S2O===2I－＋S4O，得到关系式IO～3I2～6S2O。样品中Ca(IO3)2的含量×＝0.000 5 mol，质量分数×100%＝78%。
19. 答案：（1）-123.0 kJ·mol-1
（2）步骤③的反应方程式为*H3CO＋H2O―→CH3OH＋*HO。加入少量水可促使反应平衡向前移动。
（3）反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，随着温度的升高，反应Ⅱ的平衡逆向移动的程度大于反应Ⅰ。
（4）CO先减小后增大0.16Mpa 0.015
分析：（1）根据Hess定律，反应IV=反应I×2+反应II，则ΔH4=-123.0 kJ·mol-1。（3）在一定温度下，当压力升高时，反应I的平衡前移，引起反应II的平衡前移，甲醚的量增加，气体总量减少，则甲醚的量增加。（4）反应I为放热反应，反应III为吸热反应。当温度升高时，甲醇的量减少，CO的量增加，则m代表甲醇，n代表CO。在150～400℃范围内，随着温度的升高，反应物CO2的转化率先降低后升高，则产物H2O的平衡收率也先降低后升高。 在270°C时，根据题目要求，假设开始时n(CO2) = 1 mol，n(H2) = 3 mol，平衡时生成的CO和CH3OH的量均为x mol，则
CO2(克)＋3H2(克)⇌CH3OH(克)＋H2O(克)
变化/mol x 3xxx
CO2(克)＋H2(克)⇌CO(克)＋H2O(克)
变化/mol xxxx
由于CO2转化率为24%，2x=1×24%，x=0.12，反应后混合气总量为（1+3-6x+4x）mol=（4-2x）mol=3.76mol。5 MPa时，p(CH3OH)=×5 MPa≈0.16 MPa，此时n(CO)=0.12 mol，n(H2O)=0.24 mol，n(CO2)=0.76 mol，n(H2)=2.52 mol，Kp==≈0.015。