氯化钙除磷 初中化学 | 中考化学方程式、高频考点备考速记，考前一定要看！
01
初中化学重要人物及成就
02
化学术语
1. 元素名称和符号
（1）前20个元素（5个为一组，比较容易记住）
（2）9种补充元素
【防范措施】
书写元素符号时，由一个字母表示的元素符号必须大写，由两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。
2. 离子名称和符号
（1）常见离子
氢离子：H+
钠离子：Na+
钾离子：K+
钙离子：Ca2+
镁离子：Mg2+
铜离子：Cu2+
亚铁离子：Fe2+
铁离子：Fe3+
铝离子：Al3+
氯离子：Cl-
（2）常见原子团
3. 写化学式
（1）固体非金属元素
硅：Si
磷：P
硫：S
碘：I2
碳：C
硼：B
（2）气态非金属元素
氢：H₂
氮气：N₂
氧气：O₂
氦：He
（3）金属氧化物
氧化镁：MgO
氧化铜：CuO
氧化汞：HgO
氧化钙：CaO
氧化铝：Al2O3
二氧化锰：MnO₂
氧化铁：Fe₂O₃
四氧化三铁：Fe3O4
（4）非金属氧化物
水：H₂O
一氧化碳：CO
二氧化碳：CO₂
二氧化氮：NO₂
二氧化硫：SO₂
五氧化二磷：P2O5
过氧化氢：H₂O₂
（5）酸
盐酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
碳酸：H2CO3
（6）碱
氢氧化钠：NaOH
氢氧化钙：Ca(OH)₂
氢氧化钾：KOH
氢氧化镁：Mg(OH)₂
氢氧化铜：Cu(OH)₂
氢氧化铁：Fe(OH)₃
氨：NH₃·H₂O
（7）盐
氯化盐 氯化钠：NaCl
氯化钾：KCl
氯化银：AgCl
氯化铵：NH4Cl
氯化钙：CaCl₂
氯化钡：BaCl₂
氯化铜：CuCl₂
氯化亚铁：FeCl₂
氯化铁：FeCl₃
氯化铝：AlCl₃
硫酸钠：
硫酸钡：BaSO4
硫酸铜：CuSO4
硫酸亚铁：FeSO4
硫酸镁：MgSO4
碳酸钠（碳酸氢钠）：Na₂CO₃
碳酸钙：CaCO₃
碳酸钾：K₂CO₃
碳酸钡：BaCO₃
碳酸氢钠：NaHCO₃
硝酸银：AgNO₃
硝酸钡：Ba(NO₃)₂
硝酸铵：NH4NO₃
硝酸铁：Fe(NO₃)₃
其他盐 高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：
（8）有机质
甲烷：CH4
乙醇：
4. 价态标记
5. 化学式的含义及相关计算
（1）化学式的含义
①由分子构成的物质（例如）
宏观意义：
a. 表示物质（表示物质乙醇）
b.表示物质的元素组成（表示乙醇由碳、氢、氧三种元素组成）
微义：
a. 代表该物质的一个分子（代表一个乙醇分子）
b. 表示该物质分子的组成[表示乙醇分子由9个原子（或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子）组成]
②由原子构成的物质（以Fe为例）
宏观意义：
a. 表示一种物质（表示物质铁）
b.表示物质的元素组成（表示铁由铁组成）
微观意义：代表物质的一个原子（代表一个铁原子）
（2）化学式计算
例如
①计算相对分子质量：12×2＋1×6＋16×1＝46
②计算物质中各元素的原子序数比。碳、氢、氧的原子序数比为2:6:1。
③计算物质中各元素的质量比，mC:mH:mO=（12×2）∶（1×6）：（16×1）=12∶3∶8
④ 计算某元素的质量分数，如：求元素中碳的质量分数
⑤ 计算物质中某种元素的质量。例如，100 中碳的质量=100 克 × 52.2% = 52.2 克
6. 化学符号周围数字的含义
（1）符号前数字含义：nM
①M为元素符号，一般代表nM个原子
②M为化学式，除直接由原子构成的物质外，一般表示n个M个分子。
③M为离子符号，一般代表n个M个离子，如：2H中的“2”代表2个氢原子；8H2O中的“8”代表8个水分子；2Fe3+中的“2”代表2个铁离子。
（2）下标数字的含义
表示分子内所含原子的数目，如：H2O中的“2”，表示一个水分子中含有2个氢原子；P2O5中的“5”，表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。
（3）符号右上角数字含义
表示离子或原子团所带电荷数，如：Fe²+中的“2”表示亚铁离子带2个单位的正电荷；S²-=-中的“2”表示硫化物离子带2个单位的负电荷；CO₃²-中的“2”表示碳酸根离子带2个单位的负电荷。
（4）符号上方数字的含义
表示粒子中元素的价数
03
基本实验操作
1. 常见仪器的识别
2. 基本实验操作
（一）用药原则
（2）闻药味
（3）服用和使用固体药物
（4）使用尺度
【特别提醒】
①盘秤的称量数值只能精确到小数点后一位；如果称量时药品与砝码放错位置，而使用滑动砝码，则药品的实际质量=砝码的质量-滑动砝码的读数。
②称量一定质量的固体时，天平指针向右倾斜，下一步继续添加固体，直至天平平衡。称量一定质量的物质时，天平指针向左倾斜，下一步添加砝码或移动滑动砝码。
（5）倒入液体
（6）用滴管添加液体
【防范措施】
①橡胶头滴管取液后应保持橡胶帽朝上，不得平放或倒置，以免液体回流，污染试剂或腐蚀橡胶帽；
②使用过的橡皮滴管应立即用清水冲洗（滴管瓶上的滴管无需冲洗），严禁使用未洗净的橡皮滴管吸取其他试剂。
（7）用量筒量取一定量的液体
【防范措施】
①量筒的选择：a.选择比被测液体体积稍大的量筒，越接近越好，以减少误差；b.确保只测量一次；
②量筒不能作为反应容器或配制溶液的容器。
（8）酒精灯的使用
【防范措施】
①绝对禁止向燃烧的酒精灯中添加酒精，以免引起火灾；
② 绝对禁止用燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯；
③酒精灯使用完毕后，必须用灯头将其熄灭，不可用嘴吹灭。
（9）固体加热
【补充】
可能引起试管爆炸的操作有：
①加热药物试管后，应立即用冷水冲洗；
②加热药液时，用酒精灯直接加热药品；
③加热药品前未将试管外壁的水擦干。
（10）液体加热
（11）仪器连接
（12）检查装置的气密性
【特别提醒】
装置的气密性通常在仪器组装后、装入药物前进行检查。
（13）仪器清洁
【特别提醒】
刷洗时试管刷必须旋转或上下移动，但不宜用力过猛，以免损伤试管。清洁度标准：当洗净后附在仪器内壁上的水既不聚集成水滴，也不成缕流下，即表明仪器已洗净。
（14）稀浓硫酸
（15）过滤器
①用途：用于固液混合物的分离
②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架（配铁圈）
【防范措施】
如果经过两次过滤，滤液仍然浑浊，则其原因可能为滤纸破损或过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘。
（16）蒸发
①目的：浓缩溶液，提取溶质。
②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架、坩埚钳
③操作要点
（17）溶液pH值的测定
【特别提醒】
如果要测定固体物质的酸度或碱度，应先将适量该固体物质放在烧杯中，加蒸馏水，搅拌，静置，使其变成饱和溶液，然后用测定溶液pH值的方法进行测定。
（十八）实验室事故处理办法
04
实验室制备氧气和二氧化碳
1.实验原理
【记忆小贴士】
若含有“Mn”，则不要加“MnO₂”，若不含“Mn”，则加“MnO₂”；固体需要“加热”，但液体“不需要加热”。
（2）制备CO2：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2. 发电机
（1）固体加热型
例如：实验室中使用高锰酸钾或氯酸钾来生产O2。
【防范措施】
用KMnO4制取氧气时，应在试管口塞入一团棉球，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入试管，堵塞试管。
（2）固液不加热型
例如：在实验室中，大理石或石灰石与稀盐酸反应生成CO2；过氧化氢用于生成O2。
3.收集装置
（1）空气抽气法：操作简单，收集的气体较为干燥但纯度不高。
适用范围
① 无毒无害、不与空气中组分发生反应、密度与空气密度差别较大的气体
② 对于密度大于空气的气体（如O₂、CO₂），采用向上排气方式（如图1所示）
③ 对于密度低于空气的气体（如H₂、NH₃），采用向下排气方式（如图2所示）
（2）水置换法：对于在水中溶解度低或不溶于水，且不与水发生反应的气体，用水置换法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。
【防范措施】
a.引流法采氧的最佳时间：当导管开口处有气泡连续均匀地冒出时开始采氧；
b.利用加热装置产生气体时，实验结束后，必须先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，防止水倒流导致试管爆裂；
c.用水置换法采集氧气时，如发现有较大的气泡从瓶口冒出，应在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，再将装满氧气的集气瓶直立放置在桌子上。
4.检查和验证
（1）O2的检查与验证
（2）CO2的检查与加注
5.气体净化及干燥
6. 多功能瓶
05
推理问题的关键点
1. 物质的颜色
（1）固体的颜色
①黑色：铁粉、碳粉（C）、CuO、MnO2、Fe3O4
②红色：Fe2O3（或红褐色）、Cu（或紫红色）、红磷
③深紫色：KMnO4
（2）溶液颜色
①蓝色⇔含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)²等。
②浅绿色⇔含Fe²+的溶液，如FeCl₂、FeSO4等。
③ 黄色 ⇔ 含有 Fe³+ 的溶液，如 FeCl₃、Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO4)₃ 等。
④紫红色⇔含MnO-4的溶液，如KMnO4溶液
（3）沉淀物的颜色
①蓝色沉淀：Cu(OH)₂
②白色沉淀（5种）：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
【备注】不溶于稀硝酸的白色沉淀（2种）：BaSO4、AgCl
溶于酸并释放气体的白色沉淀（2种）：CaCO3、BaCO3
溶于酸但不释放气体的白色沉淀（1种）：Mg(OH)2
③ 红棕色沉淀：Fe(OH)3
2. 物质/主要成分的通用名称
（1）物质的通用名称
（2）主要成分
3. 物质的性质和用途
（1）单一物质
① 能供给呼吸、支持燃烧、重新点燃火花的气体是O2。
②N2可作为食品保护气。
③H2可以作为理想的清洁燃料。
④具有还原性，可以用来冶炼金属的气体是H2。
⑤铁粉可用作食品干燥剂（脱氧剂）。
⑥石墨具有导电性，可作为电池电极。
⑦石墨质地柔软，可用来制造铅笔芯。
⑧金刚石是一种非常坚硬的材料，可以用来切割玻璃。
【补充】活性炭（主要成分是碳）具有吸附性能，可以用来净化水质、去除冰箱内的异味等。
（2）氧化物
①CO₂可作为光合作用的原料，常用作灭火剂，还可制造苏打水，固体状态时可用于人工降雨。
② 引起温室效应，使清澈的石灰水变浑浊的气体是CO₂。（2015.25）
③CO是还原性气体，可以用来冶炼金属。（2014.25）
④ 可作为燃料且易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是CO。
⑤与水元素组成相同，有消毒杀菌作用的液体是H2O2。
⑥CaO常用作食品干燥剂。
（3）酸、碱、盐
① 常用来除金属表面铁锈的物质有稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H₂SO4）。（2018.27）
②帮助消化的胃酸，其主要成分是盐酸（HCl）。
③浓H2SO4可用作干燥剂，具有脱水性能。
④改良酸性土壤常用的物质是熟石灰[Ca(OH)2]。
⑤实验室检验二氧化碳所用的试剂是清石灰水[Ca(OH)2]。
⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。
⑦炉灶清洁剂的主要成分是NaOH。
⑧CaCO3可作为钙补充剂。
⑨NaCl常用作调味品和配制盐溶液。
⑩在工业上广泛用于生产玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂的是。
⑪ 烤蛋糕和泡打粉所用的主要原料是。⑫ 作为建筑材料，使用 CaCO3 和 Ca(OH)2。
⑬用Ca(OH)2和CuSO4配制波尔多液。
⑭Al(OH)3、Mg(OH)2等用于治疗胃酸过多。
4. 大多数物质和元素
（1）最实质性
①日常生活中应用最广泛的金属、世界上年产量最高、开采量最大的金属：铁
②人类最早使用的金属：铜
③空气中体积分数最大（含量最高）的气体：N2
④最理想的清洁燃料，相对分子质量最小的元素，密度最小的气体：H2
⑤自然界最坚硬的物质：金刚石
⑥最常用的溶剂，最常见的无色、无味的液体：H₂O
⑦ 相对分子质量最小的氧化物：H2O
⑧人体内含量最高的物质：H₂O
⑨最简单的有机物质：CH4
（2）最佳元素
①地壳中含量最多的元素：O
②形成化合物种类最多的元素：C
③地壳中含量最高的金属元素：铝
④人体内含量最丰富的金属元素：钙
5. 具有相同组成/含有相同元素的物质
★组成元素相同的物质
（1）氧化物
①液体（无色液体）：H₂O₂和H₂O
② 气体：CO₂、CO
③固体：Fe₂O₃、Fe3O4
（2）盐
FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3等。
★含同种元素的物质
（1）含有相同非金属元素的常见物质
①C⇐⇒C、CO、CO₃、CaCO₃
②O⇐⇒O₂、H₂O、H₂O₂、CaCO₃
③H⇐⇒H₂、H₂O、H₂O₂、HCl
（2）含有相同金属元素的常见物质
①Fe⇐⇒Fe、Fe₂O₃、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3
②Cu⇐⇒Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)
③Ca⇐⇒CaO、Ca(OH)2、CaCO3
④Na⇐⇒NaCl、NaOH、、
6. 特殊反应条件
（1）反应过程比较复杂：铁生锈
（5）催化剂：H₂O₂分解、KClO₃分解
06
初中常见化学方程式
1 类实验室气体制备
现象：在空气中燃烧时放出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时放出明亮的蓝紫色火焰；相同之处：放出热量，生成有刺激性气味的气体。
8. 红磷（或白磷）在氧气中燃烧
现象：发出蓝色火焰。
涉及二氧化碳的 2 类反应
13、二氧化碳和清石灰水反应【Ca(OH)2溶液】CO₂＋Ca(OH)₂ === CaCO₃↓＋H₂O
现象：清澈的石灰水变得浑浊。
应用：二氧化碳测试。
14、二氧化碳与氢氧化钠反应：CO₂＋2NaOH === Na₂CO₃＋H₂O
15、二氧化碳与水反应（紫色石蕊溶液变红的原因）：CO₂＋H₂O === H₂CO₃
16. 二氧化碳在高温下与碳发生反应
第 5 类金属与酸和盐溶液的反应
一、金属与酸反应（置换反应）的条件：金属的活性必须排在氢的活性之前。
17、锌和稀硫酸反应Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
现象：产生气泡。
18、铁和稀酸反应Fe＋2HCl=== FeCl₂＋H₂↑Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
现象：产生气泡，溶液变成淡绿色。
19、镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
现象：产生气泡。Ⅱ.金属与盐溶液的反应（置换反应）
条件：①金属元素的活度在盐溶液中排在金属之前（K、Ca、Na除外）；②盐必须可溶。
20、铁与铜盐溶液反应：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋CuFe＋CuCl2=== FeCl2＋CU
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
21.铜与硝酸银溶液反应Cu + === Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。
22、锌和硫酸铜的反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。
23.铝和硫酸亚铁的反应：2Al + === Al2(SO4)3 + 3Fe
现象：溶液由淡绿色变成无色。
金属氧化物与酸的 3 型反应
24、氧化铁跟酸（稀盐酸、稀硫酸）反应（除锈） Fe2O2+6HCl=== +3H2O Fe2O2+=== Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色
25.氧化铜与酸（稀盐酸、稀硫酸）
反应：CuO+2HCl===CuCl2++H2SO4===CuSO4+H2O 现象：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变成蓝色。
第四类：酸、碱和盐之间的反应
酸碱反应通式：酸+碱→盐+H2O
26.稀盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH === NaCl + H₂O
27.稀硫酸与氢氧化铜的反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
28.稀盐酸和氢氧化钙的反应：2HCl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2H₂O
29.稀盐酸与氢氧化镁的反应：2HCl + Mg(OH)₂ === MgCl₂ + 2H₂O
30.稀硫酸与氢氧化钡的反应：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === + H2O
稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + H2O
酸与盐反应通式：酸+盐→新酸+新盐
31、稀盐酸和硝酸银反应：HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO₃
32、稀硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
33.稀盐酸与碳酸钠反应：2HCl + Na₂CO₃ === 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
34.稀硫酸与碳酸钠的反应：H2SO4 + === + H₂O + CO₂↑
稀盐酸与碳酸氢钠HCl＋₃===Na₂CO₃＋HCl＋CO₂↑
碱与盐反应通式：碱+盐→新碱+新盐条件（原因）：反应物全部溶解，有沉淀或气体生成
35、氢氧化钙（熟石灰）与碳酸钠（纯碱）反应：Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=== CaCO₃↓＋2NaOH
36、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 === Na₂SO4 + Cu(OH)₂↓
37、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl₂ === Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
38.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl₃ === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
39.氢氧化钡与硫酸钠的反应：Ba(OH)₂＋Na₂SO4===BaSO4↓＋2NaOH
盐间反应通式：盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
反应条件（发生原因）：反应物全部溶解，生成沉淀
40、碳酸钠和氯化钙反应Na₂CO₃＋CaCl₂= CaCO₃↓＋2NaCl
41、碳酸钠和氯化钡反应：Na₂CO₃＋BaCl₂= BaCO₃↓＋2NaCl
42.氯化钠与硝酸银的反应：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
43、硫酸钠与氯化钡反应：+BaCl₂=== BaSO4↓+2NaCl
第 5 类 其他反应
45. 氧化钙与水反应（放热）CaO + H₂O === Ca(OH)₂
49.碳酸分解H₂CO₃===H₂O＋CO₂↑
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