含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用

含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用

解答：（1）酸性废水中用SO2处理含铬废水，废水发生氧化还原反应，铬的价数由+6降低到+3，而硫的价数由+4升高到+6。平衡电子、原子、电荷守恒定律写出的离子方程式为：-（aq）+3SO2（g）+2H+（ag）=2Cr3+（ag）+3SO42-（ag）+H2O（l）△H=-/mol，

所以答案是：3；2H+ (ag)；2Cr3+ (ag)；3SO42- (ag)；H2O (l)；

（2）①随着pH值的升高，铬离子的最大去除率降低，反应时间越长，排放标准越低；当pH值为6时，反应速度较慢，铬离子的最大去除率降低。

因此答案是：pH值越高，反应越慢，铬离子的最大去除率越低；

②PH<4，反应速度快，二氧化硫来不及反应而逸出污染空气；PH>4，反应速度减慢，铬离子去除率下降，不能达标排放。另外，铬离子会形成氢氧化铬，会堵塞管道。因此，实际工业生产控制pH=4。

因此答案是：PH<4，反应速度快，二氧化硫来不及反应而逸出污染空气；PH>4，反应速度减慢，铬离子去除率下降，不能达标排放；

③a. -+H2O⇌-+2H+，酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH值越高，平衡越正，CrO42-含量越高，因此a是合理的；

b.若其他条件不变，提高压力，吸收塔内反应的K不变，则b不合理；

c.理论上SO32-、Fe2+等具有还原性，+6价铬的化合物具有氧化性，也可以用来除去Cr(+6)，因此c是合理的；

所以答案是：b;

（3）30 min前，反应按正向进行，温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越大，80 ℃时Cr（+6）去除率高于40 ℃时。30 min后，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡按逆向进行，80 ℃时Cr（+6）去除率较低。

因此答案为：30分钟前，反应按正方向进行，温度高，反应速率快，反应物的转化率提高，80℃时的Cr（+6）去除率高于40℃时的Cr（+6）去除率；30分钟后，反应达到平衡，反应为放热反应，温度升高，平衡按反方向进行，80℃时的Cr（+6）去除率较低；

（4）在中和槽中加入氢氧化钠溶液，使铬离子沉淀形成氢氧化铬，应控制pH值范围为6.5-11.5，以达到最大的沉淀量。

所以答案是：6.5～11.5；

（5）废水中Cr（+6）的总浓度为a×10-3 mol/L，处理1000L废水时要求去除率达到99.95%，参与反应的+6价-（aq）物质的量=

×a×10-3 mol/L×1000 L×99.95%，结合化学反应方程式的定量关系计算，

-(aq)+3SO2(g)+2H+(ag)=2Cr3+(ag)+3SO42-(ag)+H2O(l),

1 3

×a×10-3mol/L×1000L×99.95%n

理论上所需SO2物质的量=

×3×a×10-3×1000×99.95%mol，

所以答案是：

×3×a×10-3×1000×99.95％。

（1）在酸性废水中，用SO2处理含铬废水，废水发生氧化还原反应，铬元素+6价还原为+3价，硫元素+4价升高为+6价，通过平衡电子、原子、电荷守恒定律写出该反应的热化学方程式；

(2)①由图表数据分析可知，pH值越高，反应越慢，铬离子的最大去除率越低；

②PH<4，反应速度快，二氧化硫来不及反应而逸出污染空气；PH>4，反应速度减慢，铬离子去除率下降；

③a. -+H2O⇌-+2H+，酸性含铬废水中必定含有CrO42-，且pH越大，平衡越正；

b.平衡常数随温度而变化；

c.SO32-、Fe2+等具有还原性，能与六价铬发生腐蚀和氧化还原反应；

（3）反应在30分钟前未达到平衡，开始时反应按正方向进行，反应物转化率增加，30分钟后反应基本达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡按反方向进行，反应物转化率降低。

（4）在中和槽中生成氢氧化铬沉淀，图中的变化曲线决定生成氢氧化铬最大量时的溶液pH值；

（5）-(aq)+3SO2(g)+2H+(ag)=2Cr3+(ag)+3SO42-(ag)+H2O(l)。式中定量反应关系为-(aq)~3SO2(g)，计算以此为依据。

本题考查物质的分离纯化、物质的性质、氧化还原反应、图像的理解与应用、化学方程式中定量关系的计算等知识点，掌握基础知识是解题的关键，题目难度中等。