(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式

(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式

【答案】过滤或滤去H2SO4。温度过高，SO3气体的逸出加快，使反应①的转化率降低。Ni+H2O2+=Ni()2+2H2O。关掉水龙头，在布氏漏斗中加入乙醇水溶液，直至沉淀浸没。让其慢慢流下。重复2~3次。pH值较低时，氨基磺酸易水解。产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，使所得产品的纯度降低。

【解析】（1）A操作用于固液分离，称为过滤或抽滤。由公式①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→(s)和公式②(s)+ H2SO4→(s)+ CO2↑可知，A操作后得到的1号液体的主要成分是H2SO4。故答案为：过滤或抽滤，H2SO4

（2）“磺化”步骤中发生的反应是：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)(s)△H＜0

②++CO2↑，如果“磺化”过程温度高于80℃，氨基磺酸产率会降低。原因是温度越高，三氧化硫气体逸出越快，而CO(NH2)2(s)+SO3(g)(s)是放热反应。当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，从而抑制氨基磺酸产率。答案是：温度过高，SO3气体逸出越快，反应①转化率降低。

（3）氨基磺酸与镍粉和过氧化氢反应生成氨基磺酸镍。化学反应式为Ni+H2O2+ =Ni()2+2H2O。答案为：Ni+H2O2+ =Ni()2+2H2O

（4）根据表中已知物质的一些性质，我们知道氨基磺酸溶于水，不溶于乙醇，因此可以选择用乙醇来洗涤。洗涤固体2的操作是：关小水龙头，将乙醇水溶液加入布氏漏斗中，直至沉淀物浸没，让其慢慢流下，重复2至3次。答案是：关小水龙头，将乙醇水溶液加入布氏漏斗中，直至沉淀物浸没，让其慢慢流下，重复2至3次

（5）根据表中已知物质的一些性质可知，氨基磺酸在低pH值时易发生水解，降低产品的纯度，因此需要调节pH值。 答案为：氨基磺酸在低pH值时易发生水解，且产品中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，降低产品的纯度。