为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，...

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，...

问题描述：

为了回收利用废旧镍催化剂（主要成分为NiO，还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员开发了一种镍回收新工艺，其工艺流程如图所示：

室温下已知：

①氢氧化物开始沉淀及沉淀完成时的pH值见表

氢氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2[Ni(OH)2

开始沉淀时的 pH 值

1.5

6.5

7.7

完全沉淀的 pH 值

3.7

9.7

9.2

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③室温下Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸过程中Fe2O3与硫酸的反应化学方程式___。

（2）浸出渣的主要成分是CaSO4·2H2O和___。

（3）操作B为除去滤液中的铁。某学生设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH为3.7-7.7，静置，过滤。请对这个实验方案进行评价___（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请改正）。

（4）该过程中的“副产物”是___（填写化学式）。CuS在空气中燃烧可生成氧化铜。将1L 0.6mol•L-1HNO3溶液加入到Cu、Cu2O、CuO的混合物中，混合物刚好溶解并收集气体（标准条件下）。如果混合物中含有0.，它将与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4。

（5）操作C为除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中c(Ca2+)

氟化碳

=___。

（6）电解生产H2O的原理分为两步：

①在碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，阳极的电极反应为___

②Ni2+被ClO-氧化，生成•H2O沉淀，此步反应的离子方程式为___。