故答为：（1）六水合硫酸镍在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍；（2）H

故答为：（1）六水合硫酸镍在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍；（2）H

分析（1）根据六水硫酸镍的性质回答；

（2）从工艺流程可知NiCO3沉淀与物质A发生反应，生成NiSO4溶液，物质A应为硫酸，据此写出铁与硫酸反应的化学反应方程式，并根据反应特点分析其反应类型；

（3）写出NiCO3沉淀与硫酸反应生成NiSO4溶液的化学反应式；

(4) 根据元素守恒定律，计算Fe的理论质量；

答：（1）从题目可以看出，从NiSO4溶液中得到六水硫酸镍晶体最好是加热浓缩，然后冷却结晶，而不是蒸发。其原因是六水硫酸镍在280℃时失去结晶水，形成黄绿色无水物。温度更高时，它开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。

（2）从过程可知，NiCO3沉淀与硫酸反应生成NiSO4溶液。物质A应为硫酸，所以铁与稀硫酸反应的化学反应式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2。此反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是一种置换反应。

（3）由上述分析可知，NiCO3沉淀与硫酸发生反应，转化为NiSO4溶液，该反应的化学方程式为：NiCO3+H2SO4═NiSO4+CO2↑+H2O。

（4）设Fe的理论可用质量为x，由元素守恒定律可知：

Fe(OH)3～Fe

106 56

214吨

$\frac{106}{56}=\frac{214t}{x}$解: x=112t

因此答案为：（1）六水硫酸镍在280℃时失去结晶水，生成黄绿色无水物，温度更高时开始分解，放出三氧化硫，变成氧化镍；（2）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；（3）NiCO3+H2SO4═NiSO4+CO2↑+H2O；（4）112t。

点评：本题考查常见物质的转化，可根据现有物质的性质进行解答。