铁钴镍铜锌 元素周期表背后的知识
元素周期表图：
元素周期表的创始人：
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（1834-1907）是俄国伟大的化学家，自然科学基本定律——化学元素周期表的创始人。
概念：
元素周期表是根据元素原子的结构和性质，将100多种已知元素按原子序数（在数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来的表。元素周期表中用不同的颜色来划分金属元素和非金属元素。
元素周期表的意义及应用：
①它是学习和研究化学的重要工具。
②为寻找新元素提供了理论依据。
③由于元素周期表中位置相近的元素具有相似的性质，启发人们在元素周期表的某一区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。
元素周期表的规则：
①元素周期表有7个周期、16个族。每横行称为一个周期，每纵行称为一个族。这7个周期又可分为短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。总共有16个族，又分为7个主族（IA-VIIA）、7个副族（IB-VIIB）、一个VIIIB族和一个零族。元素在周期表中的位置，不仅反映了元素的原子结构，还显示了元素性质的变化规律以及元素之间的内部联系。
②同一周期内，从左到右，元素原子核外电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径减小（零组元素除外）。失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增加，金属性质逐渐减弱，非金属性质逐渐增强。元素最高正氧化数从左到右逐渐增加（无正价态的元素除外），最低负氧化数从左到右逐渐增加（第一周期，以及第二周期的O、F元素除外）。
③ 同族内，从上到下，最外层电子数目相同，原子核外电子层数逐渐增多，原子序数增大，元素的金属性质增强，非金属性质降低。
位置关系：
1. 原子半径
（1）除第一周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径都随原子序数的增大而减小；
（2）同一族元素，随着电子层数的增加，原子半径从上到下逐渐增大。
元素价数
（1）除第一周期外，同一周期内从左至右，元素的最高正价态由碱金属的+1增加到+7，非金属元素的负价态由碳族的-4增加到-1（氟除外，它没有正价态，氧也没有+6价态）；
（2）同一主族元素的最高正、负价数相同。
2.单一物质的熔点
（1）同一周期内元素的原子序数增加，金属元素的熔点升高，而非金属元素的熔点降低；
(2)在同一族元素中，从上到下，金属元素的熔点降低，非金属元素的熔点升高。
元素的金属性
（1）同一周期内元素从左到右，金属性依次降低，非金属性依次增加；
（2）同一主族元素从上到下，金属性增强，非金属性降低。
3 水合物的酸度和碱度
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强。
4.非金属气体
元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。同一周期的非金属元素，其非金属性越强，一般其气态氢化物水溶液酸性越强；同一主族的非金属元素，其非金属性越强，其气态氢化物水溶液酸性越弱。
5.元素的氧化
一般来说，元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。
6. 元素位置推断
（1）元素的周期数等于原子核外电子壳层数；
（2）主族元素的序数等于其最外层电子数；
（3）确定族号，应先确定是主族还是副族。方法是用原子序数逐渐减去各周期元素数，再由最后的差值确定，最后的差值即为族号。当差值为8、9、10时，即为第VIII族。当差值大于10时，再减去10，最后的结果即为族号。
根据每周期所含元素种类，用原子序数减去每周期所含元素数，结果为“0”时为零族；为正数时为元素周期表中从左至右的纵行。如为“2”时为元素周期表中从左至右的第二纵行，即ⅡA族；为负数时，其主族号为8+结果。因此，每周期的元素数要熟记，即2、8、8、18、18、32、32。例如：元素114在元素周期表中的位置为114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+（-4）=4，即第七周期，即ⅣA族。稀有气体元素 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，然后通过稀有气体的位置，找到已知原子序数的元素。例如，要推断元素33的位置，因为它位于元素18和36之间，所以它应该在第4周期，而从36往左数，它应该在VA族。
7.稀有气体元素
记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，然后根据稀有气体的位置找到已知原子序数的元素。例如，要推断元素 33 的位置，因为它位于 18 和 36 之间，所以它一定在第 4 周期，而从 36 向左数，它应该在 VA 族。
8.碱金属的性质：
1. 可还原性；Li
2. 氧化：Li>Na>K，Rb>Cs
3.碱金属元素能与水和氧反应生成碱或碱性氧化物
记忆技巧：
1. 自然记忆
化学元素 化学元素（43张）
（1）元素 1-20
我是氢，我最轻，火箭都靠我来运送卫星；我是氦，我是流氓，我得电子和失电子能力最差；我是锂，我密度小，遇水和酸都会冒泡；我是铍，我是流氓，虽然是金属，但是很难电离；我是硼，有点红色，我电子数很差；我是碳，我反应慢，既能成链，又能成环；我是氮，我是阻燃剂，加氢就能合成氨；我是氧，不需要思考，离开我会窒息；我是氟，最凶悍，抢到一个电子我就心满意足了；我是氖，还不错，通电会发红光；我是钠，我脾气不好，遇酸和水就会发火；我是镁，我最爱美，我拍摄烟花能让它们闪耀；我是铝，我会在常温下泡在浓硫酸里洗澡；我是硅，我黑灰色，信息成分把我堆起来；我是磷，我有害，我的名字在剧毒物质名单上；我是硫，我历史悠久，我最擅长使金属沉淀；我是氯，我是黄绿色，我从金属中抢夺电子；我是氩，活性低，我发出霓虹紫光；我是钾，我加火，超氧化物当家作主；我是钙，身体喜爱，我在骨骼和牙齿里；
（2）第 20 个元素之后
我是钛，来吧转型，我将建造航天飞机；我是铬，六价铬，酒精一碰到就变绿；我是锰，我有许多价态，七氧化物剧烈爆炸；我是铁，我的用途很广，不锈钢叫我主人；我是铜，颜色紫红，投入硝酸气里就变成棕红色；我是砷，颜色漆黑，三价元素会夺走你的灵魂；我是溴，挥发性强有异味，液态非黄金我也会炫耀；我是铷，碱金属，碰水烟花不如钾；我是碘，升华烟雾，遇到淀粉会冒蓝点；我是铯，金黄色，遇水爆炸，容器破碎；我是钨，高温，其他金属早就消亡了；我是金，很稳定，扔进王水中，看不见；我是汞，剧毒，液态金属我独一无二；我是铀，浓缩之后，我最擅长制造原子弹；我是镓，易熔化，沸点高，不易蒸发；我是铟，软如金，轻微放射性要谨慎对待；我是铊，能导致脱发，因清华大学中毒而出名；我是锗，我可以做晶格，红外窗口可以做外壳；我是硒，我给人体补血，口服液里有秘密；我是铅，我可以储电，子弹头里也有我的身影。
2. 循环记忆
第一循环：氢、氦----入侵。第二循环：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤鱼皮抱碳卵养吉祥乳。第三循环：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩----那个美丽的姑娘桂林留了绿牙（那个美丽的鬼魂露出了绿牙）。第四循环：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰----嫁给了康泰反革命铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁姨妈捏了新新娘，砷、硒、溴、氪----愤怒的休克。第五周期：铷、锶、钇、锆、铌------所以告诉你钼、锝、钌------不可思议的铑、钯、银、镉、铟、锡、锑------老银兄弟尹希弟碲、碘、氙------位置仙子。第六循环：铯、钡、镧、铪----（颜色）彩色贝壳（贝壳）蓝色（颜色）河钽、钨、铼、锇----但（见）乌鸦（乌鸦）（吸引）鹅铱、铂、汞、铊、铅----一条白毛巾给它拉铋、钋、砹、氡----一定不能爱冬天（天空）第七循环：钫、镭、锕----防雷！
3. 家庭记忆
锂、钠、钾、铷、铯、钫——邀请李娜参加私人拜访 铍、镁、钙、锶、钡、镭——堪比盖茨，被雷劈中 硼、铝、镓、铟、铊——摸摸姑娘，嫁给他，碳、硅、锗、锡、铅——探险家西迁 氮、磷、砷、锑、铋——鸡蛋，闭体，氧、硫、硒、碲、钋——养牛，西蹄，氟、氯、溴、碘、砹——父女绣情 氦、氖、氩、氪、氙、氡——危害，纳亚克，先行一步
元素周期表的结构：
①每行（周期）：元素周期表的每一行称为一个周期。共有7行，即7个周期。每个周期以金属元素开始（第一周期除外），以非金属元素结束，以稀有气体元素结束。同一周期元素的原子具有相同数量的电子壳层。
②各纵行（族）：元素周期表有18个纵行，每行称为一个族（第8、9、10纵行合为一个族），共有16个族。
③每一格：在元素周期表中，每个元素占一个格，每一格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，如下图所示：
元素周期表：
1、概念：元素周期律是指元素性质随着元素原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加而呈周期性变化的规律。元素周期律的发现是化学系统化进程中的一个重要里程碑。
2.内容：元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化。随着原子序数的增加，元素的性质也呈周期性变化：在同一周期内，元素的金属性质从左到右递减，非金属性质从左到右递增。在同一主族内，元素的金属性质从上到下递增，非金属性质从上到下递减。在同一周期内，元素的最高正价态氧化物从左到右递增（无正价态的除外），最低负价态氧化物从左到右递增。同一主族元素的性质相似。主族元素同一周期内，原子半径随原子序数的增加而减小。在同一主族内，原子半径随原子序数的增加而增大。若粒子的电子排布相同，则阴离子的半径大于阳离子的半径，且半径随电荷数的增加而减小。（如O2->F->Na+>Mg2+）
3. 本质：元素原子核外电子排布的周期性决定了该元素性质的周期性。
4.具体规则：
（1）原子半径
在同一周期内（稀有气体除外），从左至右，随着原子序数的增大，元素原子的半径减小；在同一主族内，从上至下，随着原子序数的增大，元素原子的半径增大。（注）：区分阴离子和阳离子半径的规律是，阴离子在电子最外层获得了电子，而阳离子失去了电子。
因此，一般来说（同一元素）
①阳离子半径 原子半径
②阴离子半径>阳离子半径
③ 或者一句话，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。（不适用于稀有气体）
（2）主价
同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素最高正价态逐渐增加（从+1到+7），除第一周期外，第二周期的O和F（O和F没有正价）元素；最低负价态逐渐增加（从-4到-1），除第一周期外，因为金属元素一般没有负价，所以从IVA族开始，元素最高价态与最低价态的绝对值之和为8
（3）金属性
同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素的金属性降低，非金属性增加；
a.单一物质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。
b.单一物质与氢的反应越容易（越剧烈）。
c.其氢化物更稳定。
d.最高价氧化物相应的水合物（含氧酸）的酸性越高，酸性越强。在同一族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性增大，非金属性减小；
a.元素的还原能力越强，其对应阳离子的氧化能力越弱。
b. 该元素与水或酸发生反应越容易（越剧烈）。
c.最高价氧化物对应的水合物（氢氧化物）的碱度越高。
（4）氧化
在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素的非金属性增强，元素的氧化性增强，还原性降低；对应的简单阴离子的还原性降低，简单阳离子的氧化性增强。在同一主族内，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性增强，元素的氧化性降低，还原性增强；对应的简单阴离子的还原性增加，简单阳离子的氧化性降低。元素的还原性越强，金属性越强；元素的氧化性越强，非金属性越强。
（5）酸碱度
同一周期内，从左至右，该元素最高价态氧化物对应的水合物酸性增大（碱度减小）；同一组内，从上至下，该元素最高价态氧化物对应的水合物碱度增大（酸性减小）。
（6）与氢结合
在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增大，元素与氢结合变得越来越容易；在同一主族内，从上到下，随着原子序数的增大，元素与氢结合变得越来越困难。
（7）稳定性
在同一周期内，从左至右，随着原子序数的增大，元素气态氢化物的稳定性不断提高；在同一主族内，从上至下，随着原子序数的增大，元素气态氢化物的稳定性不断降低。
（8）此外，还有一些判断元素金属性和非金属性的准则，可以作为元素周期律的补充：随着价轨道从左到右由空变满，元素也由以金属性为主变为以非金属性为主。同族元素中，周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对原子核外电子的吸引力越弱，越容易失去电子。因此，一般位于底部的元素比位于顶部的元素更具金属性。