．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）

．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）

分析：（1）含镍催化剂中含有氧化钡，氧化钡能与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡。因此根据图Ⅰ所示的X射线衍射图可知，浸出渣中含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4；随着温度的升高，Ni2+的水解程度增大，导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2的含量增加；

（2）灼烧后CuS与S溶于稀硫酸，生成硫酸铜，所以副产物应为硫酸铜。

（3）用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值有可能引入杂质，因此解决方法是错误的；正确的操作应该是在调节pH值之前，先向滤液中加入H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；

（4）室温下CaF2的溶度积常数为2.7×10-11，故溶液中F-的浓度为3×10-3mol?L-1，进而计算出钙离子的浓度；

（5）Ni2+被ClO-氧化生成H2O沉淀，其还原产物为氯离子。

答：解答：（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，氧化钡能与稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，由图Ⅰ所示的X射线衍射图可知，浸出渣中含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4。随着温度的升高，Ni2+的水解程度增大，导致镍的浸出率下降，浸出渣中Ni(OH)2的含量增加。

因此答案为：BaSO4；随着温度的升高，Ni2+的水解程度增大；

（2）由于燃烧后CuS与S溶于稀硫酸生成硫酸铜，所以副产物应为硫酸铜，即CuSO4·5H2O。

所以答案是：CuSO4?5H2O；

（3）由于用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值容易引入杂质，所以该方案是错误的。正确的操作应该是在调节pH值之前，先向滤液中加入H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。

因此答案为：该解决方案错误；调节pH之前，应该向滤液中加入H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；

（4）根据室温下CaF2的溶度积常数为2.7×10-11，溶液中F-的浓度为3×10-3mol?L-1，故Ca2+的浓度为

2.7×10-11

（3×10-3）2

=3×10-6摩尔/升，

所以答案是：3×10-6；

（5）Ni2+被ClO-氧化生成?H2O沉淀，其还原产物为氯离子。根据得失电子守恒，第二步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=?H2O+Cl-。

因此答案为：ClO-+2Ni2++4OH-=?H2O+Cl-。

点评：本题以废镍催化剂生产Ni2O3为载体，重点考察学生对工艺流程的理解。题型全面，贴近高考，注重学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、规范严谨的实验设计能力、动手操作能力。该题型综合性强，理论联系实际紧密，有的还提供一些新的信息。这就要求学生认真细致地审题，把所学的知识和技能联系起来，进行类比、迁移、重组知识，全面细致地思考，得出正确的结论。