含铬废水的处理

含铬废水的处理

含铬废水的处理 含铬废水的处理 1.实验目的 实验目的 1.1 了解化学还原法处理含铬废水的原理和方法。 1.2 学会用目视比色法或分光光度法测定废水中Cr(VI)的含量。 2 实验原理 实验原理 铬是剧毒元素之一。 废水中的铬以六价Cr(VI)(Cr2O7)的形式存在。 其中Cr(VI)毒性最大，刺激皮肤，可引起溃疡； 它进入呼吸道。 可引起炎症或溃疡，饮用含Cr(VI)的废水可引起贫血、神经炎等； Cr(VI) 也是一种致癌物质。 因此，国家废水中Cr(VI)的排放标准应小于0.5mg/L。Cr(III)的毒性比Cr(VI)低100倍。 因此，含铬废水处理的基本原则是将Cr(VI)还原为Cr(III)，然后尽可能去除Cr(III)。 处理 处理含铬废水的方法有很多种。 本实验采用铁氧体法。 铁氧体是指磁性Fe3O4中的部分铁被其他+2价或+3价金属离子（如Cr3+等）取代而形成的化学物质。 铁基复合氧化物。 铁氧体法是去除含铬废水中的Cr2O7和Fe3+。 反应式为：反应完成后，加入碱溶液，将废水的pH值提高到8～10。 控制适当的温度，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转变为沉淀： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(s) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(s) Cr3+ + 3OH- = Cr(OH) 3(s) 添加少量 H2O2 将部分 Fe2+ 氧化为 Fe3+。 当两种氢氧化物的比例约为1:2时，可生成组成与Fe3O4·xH2O类似的磁性氧化物（铁氧体）。 其成分可写为Fe2+·Fe3+[Fe3+O4]·xH2O，部分Fe3+可以被Cr3+取代，使Cr3+成为铁素体成分并析出。 反应原理可表示为： Fe3+ + Fe2+ + Cr3+ + OH- →Fe2+·Fe3+[ Fe(1-y)3+·Cry 沉淀脱水即可得到铁氧体。

含铬铁氧体是电子工业中使用的磁性材料。 铁氧体法处理含铬废水不仅效果好、投资少、设备简单、沉沙量小、化学性质稳定，而且具有废物利用的意义。 为了检查含铬废水处理的结果，必须测量废水样品和处理后的测试溶液中的Cr(VI)含量。 测量 Cr(VI) 的方法有多种。 本实验采用比色法。 在酸性介质中，Cr(VI)与二苯卡巴肼(DPC)形成红紫色络合物，颜色深浅与Cr(VI)含量成正比。 通过将样品溶液的颜色与标准系列的颜色进行比较（目视或分光光度法），即可测定样品中Cr(VI)的含量。 该方法非常灵敏，最低可检测铬浓度可达0.01mg/L。 Fe3+会干扰显色剂DPC，生成黄色或黄紫色化合物。 添加H3PO4可使Fe3+生成无色的Fe(PO4)。 式中：H4R——DPC； H2R——DPO（二苯基偶氮羰基双）。 肼）这样测得的只是样品中Cr（Ⅵ）的含量。 测定总铬含量时，必须先用强氧化剂（如KMnO4等）将样品中的Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ），然后再测定。 2-或CrO42-)和三价Cr(III)2-或CrO42-与过量的FeSO4反应生成Cr...