锂电池、锂离子电池和镍氢电池

锂电池、锂离子电池和镍氢电池

锂电池是利用金属锂或含锂物质作为负极的一类化学电源的统称。

Li-MnO2、Li-I2、Li-CuO、Li-SOCl2、Li-(CFx)n、Li-SO2、Li-等。当锂电极被碳取代时，就成为最新的锂离子电池。

当锂离子电池放电时：

正极反应：LiMO2 + xe- = Li1-xMO2 + xLi + 或 Li1 + = Li1 + y- + LixCn

负极反应：nC+xLi-xe-=LixCn

锂离子电池充电时：把电极反应写成相反的方向，转移的电子数移动，电极名称需要改变。

（其中M为CO、Ni、Fe、W等；正极化合物为：、、、LiWO2等；负极化合物为LixC6、TiS2、WO3、NbS2、V2O5等）

锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，其正负极分别由两种嵌有锂离子的化合物构成。

例：海水中锂元素含量十分丰富，从海水中提取锂的研究潜力巨大。锂是制作化学电源的重要原料。电池电极的工作原理如图所示：

这种电池的电解质是能传导Li+的固体材料，放电时，这个电极就是电池的正极（填“正极”或者“负极”），电极反应公式为FePO4+e-+Li+=

镍氢电池

主要以KOH为电解液（电解液7mol/L OH+15g/L LiOH）

充电时：

阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e- = NiOOH ＋ H2O

阴极反应：M + H2O + e- = MH + OH-

总反应：M + Ni(OH)2 = MH + NiOOH

放电时：

正极：NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-

负极：MH+OH--e-=M+H2O

总反应：MH + NiOOH = M + Ni(OH)2

上式中M为储氢合金，MH为吸收了氢原子的储氢合金，最常用的储氢合金为LaNi5。

【解析】M为金属合金，MH为吸收氢原子的储氢合金。写出电极反应方程的关键是MH中M的价数为0，H的价数也为0。

分析要点：各元素的价数为零

锂离子电池的工作原理