2024届高三新高考化学二轮专题训练----工业流程题（含解析）

2024届高三新高考化学二轮专题训练----工业流程题（含解析）

2024年中考新高考化学第二轮专题训练----工业过程试题1.(2023·江苏盐城·盐城市吴友中学中考模拟预测)纳米铁在废水处理、材料研发等领域有着重要的应用。利用某钛白粉厂副产品(主要含、还含、、等杂质)为原料制备纳米铁的工艺流程如下：已知：、、、。当溶液中离子浓度小于mol·L-1时，可以认为离子完全析出。(1)结合离子方程式，解释“除钛”时加入铁粉的作用：。(2)“除钴、镍”完成后，溶液中最大值为mol·L-1。(3)加入1mol NaBH进行还原时，实际生成的体积大于44.8L(已折算为标准状况)。 (4)利用纳米铁去除废水。室温下，选取初始浓度为mol·L-1的废水，控制纳米铁的用量不变，测量去除率随初始pH的变化如图-1所示。去除率明显大于初始时刻的原因是。 (5)改性纳米铁是一种性能优异的磁性材料，其晶胞结构如图2所示。发现晶胞只能出现在图中“▲”所指的某个位置，请判断晶胞的位置并说明原因： 。 2.(2023春季·山西运城·高三康捷中学入学考试习题)碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。 由菱锶矿（含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： Sr(OH)2在水中的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 已知Be、Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族，统称为碱土金属。

（1）元素38Sr位于元素周期表周期族。 （2）锶矿与焦炭混合粉碎的目的是什么。 （3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应生成单质Sr的化学方程式是。 （4）“浸出”中用热水代替冷水的原因是。 滤渣1中含有焦炭，MgO。 （5）“锶的沉淀”中反应的离子方程式是。 （6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。 某锶铁氧体（xSrO·）中Sr与Fe的质量比为0.13，为（四舍五入）。 3、(2023春·四川遂宁·高三射洪中学入学考试习题)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光纤、激光发生器等。以钡矿粉(主要为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的工艺流程如图所示：已知常温下Fe3+、Mg2+完全析出的pH分别为3.4、12.4。(1)滤渣A主要成分的化学式为。(2)滤液1被H2O2氧化过程中主反应的离子方程式为。(3)加20%NaOH溶液调pH为12.5，滤渣C主要成分为。 (4)滤液3用盐酸酸化后，经蒸发、浓缩、过滤、洗涤、真空干燥，得BaCl2·2H2O。 (5)室温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液，与等浓度的氟化铵溶液反应，得氟化钡沉淀。

请写出该反应的离子方程式： 。 已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全析出（即钡离子浓度≤10-5mol/L）时，所需最低氟离子浓度为 mol/L。 （6）已知：Ksp(BaCO3)=2.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。 将氯化钡溶液滴入等摩尔浓度的硫酸钠和碳酸钠混合溶液中，当BaCO3开始析出时，溶液=。 4.(2023·云南昆明·统考二试题库) 氧化铍（BeO）广泛应用于原子能、航空航天等领域。如图所示是从铍矿（主要由、少量MnO等组成）中提取氧化铍的工艺流程图。 已知：烧结过程中，不发生氧化还原反应：烧结后，Be和Mn元素以可溶形式存在，其余元素以稳定的氧化物形式存在。 回答以下问题：（1）“烧结”前“破碎、磨粉”铍矿的目的是什么。（2）“浸出渣”的成分是（填入化学式）。（3）“净化除锰”步骤的离子反应方程式是。（4）“沉淀铍”时，先加入足量的NaOH溶液，得到含铍的颗粒（填入颗粒符号），然后加热煮沸，调节pH=11，得到颗粒状的Be(OH)2。从化学平衡移动的角度解释上述反应原理。

（5）铁冰晶石晶体中存在的力是（ ），Fe'+的杂化方式为（ ）。 A. dsp2 B. sp3d2 C. sp2 D. sp3 5.（2023春季·广西·高三学校联考阶段练习）用含有Fe2O3、FeS、SiO2等杂质的废铁为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： （1）实验室需硫酸75mL，用质量分数为98%的浓硫酸配制，密度为1.84g·cm-3。所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒和（ 填仪器名称）。 （2）“滤渣”的主要成分是（ 填化学式），“溶液I”中的阳离子是（ 填离子符号）。 （3）写出该过程中生成H2S的反应化学方程式： 。 （4）“操作三”的工序为蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。检查“溶液二”中是否无Fe3+的试剂是。 （5）测定本品中FeSO4·7H2O（摩尔质量为278g·mol-1）的含量：称取本品1mg，加蒸馏水溶解，制成100mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，用cmol·L-溶液（用稀硫酸酸化）滴定，重复滴定3次，所消耗的KMnO4溶液平均体积为VmL。 ①将KMnO4溶液置于（填“酸性”或“碱性”）滴定管中。

②达到滴定终点时的现象是。 ③产物中FeSO4·7H2O的含量（用含有m、c、V的分子式表示）% 6.(2023·广东深圳·深圳中考模拟预测)锌是一种重要的金属，广泛应用于电镀、电池等行业。利用废锌触媒（主要由ZnO及少量的Fe2O3、CuO、MnO2组成）为原料制备锌的工艺流程如图所示。已知：a）“浸出”后溶液中的阳离子主要为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。b）“深度除铜”标准：溶液中涉及的一些反应有：反应一。[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O Cu2+ + 4NH3·H2O K1 = a反应二。 [Cu(NH3)4]2+ + S2- + 4H2O CuS↓ + 4 NH3·H2O K2 ＝ b 回答以下问题： （1）基态Cu原子的价电子排布为。 （2）“浸出”时，滤渣①的主要成分为（填入化学式）。 （3）①“深度除铜”时，选择加入适量的(NH4)2S固体除铜。 从化学平衡的角度解释除铜原理。 (NH4)2S固体加入量[]对锌回收率及铜锌比的影响如下图所示： ②当(NH4)2S加入量超过100%时，锌回收率下降的可能原因是（用离子方程式表示）。

③(NH4)2S较合理的添加量为120%左右，原因是。 ④“深度除铜”后溶液c(Cu2+)=1.0×10-8mol·Ll，则溶液c(S2-)为mol·Ll（用含有a和b的代数表达式表示，忽略S2-的水解）。 （4）超导材料在电力、交通、医药等领域有着广泛的应用。含有Mg、Ni、C三种元素的晶体具有超导性。已知该晶体具有简单立方结构，其晶胞结构如图所示： ①离Mg原子最近的Ni原子具有。 ②已知晶胞密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，晶体中C与Mg之间最近距离为nm。 7.（2023年春·江苏镇江·高三江苏省丹阳市高级中学中专升本试题）粗硅提纯后得到的高纯硅（含Si、C等）是制造硅片的主要原料。粗硅提纯工艺流程如下。已知反应器中含硅的物质有、、、、、等。（1）反应器中产生的固体渣的组分有（填入化学式）。（2）工艺中发生的“歧化反应”有两类：一、 ①反应中氧化物质的量与还原物质的量之比为。 ②不同温度下反应中的转化率如图所示。温度高于t℃时转化率不变的原因是。二、 ① ② ③（补写缺失的反应）。（3）上述工艺中可回收利用的物质有（填入化学式）。

（4）晶体硅的晶胞如图2所示，晶胞中硅原子数为。 硅半导体微观图如图3所示，含杂质硼（B）的硅半导体微观图如图4所示，加入B可以增强导电性，原因是。 8.（2023·江苏·学校联考模拟预测）磷化合物的应用十分广泛。 （1）磷酸锂（）作为电解液添加剂，能有效提高锂电池的循环性能。 在N2气氛下，将高纯度LiPF6和固体加入PFA（全氟烷氧基树脂）烧瓶中，碳酸二甲酯为溶剂，在60℃下制备反应，其过程如图所示： 已知LiPF6为白色晶体，有较强的潮解性，与水反应生成LiPF6++POF3↑+2HF↑ ①反应I的化学方程式为。 ② 造成反应中高纯LiPF6实际加入量比理论值略多的原因可能是。③ 保持其他实验条件不变，在精制过程中加入纯化溶剂（杂质和能溶解在纯化溶剂中），纯化溶剂中浓度对产品纯度及收率（收率=×100%）的影响如图所示。从图中可以看出，随着浓度的降低，产品纯度逐渐升高，收率逐渐降低，原因可能是。④ 已知Ksp()=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol L-1的溶液中加入等体积的溶液能产生沉淀，则加入溶液的最低浓度为。

（2）①常温下，H3PO3（亚磷酸）溶液中磷粒子的总浓度为0.1 mol·L-1，溶液中磷粒子的摩尔分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。则该反应的平衡常数K为H3PO3+= 。 ②H3PO3与足量NaOH溶液反应生成，画出H3PO3的结构式。 9.（2023·全国·高三专项练习）以硫酸厂渣（含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（）的工艺流程如图所示： 资料：i.α-Al2O3化学性质极其不活泼，不溶于水、酸或碱。ii.；. 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（写出其中两种）。 （2）“还原”过程中的离子方程式是。 （3）“滤渣”中的主要成分是（填入化学式）。 （4）①“铁沉淀”过程中有气体产生，反应离子方程式是。 ②“铁沉淀”过程中常有副产物产生，分析原因。 ③若采用“铁沉淀”，则无副产物产生，反应完成后，溶液。 （5）写出氧化生成铁黄过程的化学方程式。 （6）利用配制好的铁黄进行如图所示的实验： ①加入氯水后颜色变暗的原因可能是： ②有同学在实验中发现，加入过量新鲜配制的氯水后放置一段时间，深红色会逐渐褪去，若继续往褪色的溶液中加入该溶液，又会呈现红色。褪色的原因可能是。

10.(2023·四川凉山·统考3) 黄铜矿的主要成分是，含有少量的SiO2和CaCO3杂质。近年来，科学家发现，在酸性水溶液和氧气存在下，一种细菌能把黄铜矿氧化成硫酸盐。工业上以黄铜矿为原料制备碱式碳酸铜的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“浸出渣”的成分除S外，还包括（填入化学式）。(2)写出任意两种加速“生物浸出”速度的措施。(3)“氧化”过程中温度需控制在50~60℃。原因是。(4)“除铁”过程中反应的离子方程式为：。 （5）已知Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后​​溶液中Cu2+浓度为1.0mol/L，则在“除铁”过程中应控制溶液的pH范围（当溶液中某种离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子完全沉淀）。 （6）“沉铜”后得到的滤液a，经硫酸酸化后，用惰性电极电解，可得（过硫酸钠）。电解时阳极电极反应为，阳极生成时，标准条件下阴极产生的气体体积为。 11.（2023年春季·北京西城区·高三北京四中期中考试题）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐的精制。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，将粗盐溶解，然后进行下列操作：a.加入过量的溶液b.加入过量的BaCl2溶液c.加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量盐酸。 ①上述操作的正确顺序是（填入字母，下同）。A.abcB.bacC.cba②加入适量盐酸，该反应离子方程式为2H++CO= H2O+CO2↑和。 （2）从海水中提取溴。主要工业生产流程如下图所示：①海水中Br-被Cl2氧化的离子方程式为。②SO2在吸收塔中将Br2转化为HBr的化学方程式为。③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可采用工业Br2过量洗涤的方法。a.NaOH溶液b. NaBr溶液c.溶液④工业上，也可用溶液吸收吹出的Br2，完成下列化学反应式：+++++12.（2023·贵州毕节·统考三模）废旧磷酸铁锂电池的回收利用具有重要的研究价值。

利用废旧电池正极片（主要成分为，还含有少量的Al、石墨等）回收金属化合物，通过电解溶液制得所需的H2SO4溶液和NaOH溶液，实现材料的循环利用。工艺流程如下，回答下列问题：（1）加快“碱浸”速度的方法（随机写出1个）。（2）“氧化”工序中H2O2用量略高于理论用量的原因是什么。（3）滤渣③的主要成分是什么。（4）“沉淀”中反应的离子方程式是，具体“沉淀”工序后的“一系列操作”是什么样的。（5）“锂沉淀”得到的“滤液”经净化后得到溶液，采用下述装置电解该溶液，制得H2SO4溶液和NaOH溶液，实现材料的循环利用。 ①离子交换膜b应为（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜； ②在一定条件下，c()和电解时间对电解液的c(H+)、c(OH-)和电流效率（η(NaOH)、η(H2SO4)）的影响如图所示。最佳电解条件为c()约为mol·L-1，电解时间约为h。 （6）生产中通常需要测定正极片中的全铁含量。取mg试样，充分溶解、过滤、用盐酸洗涤，将滤液和洗液合并配制成250mL溶液。取25.00mL与适量TiCl3溶液反应，使Fe3+完全还原为Fe2+。

加入混合酸介质，滴加指示剂，用0.01mol·L-标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。 ①用标准溶液滴定时，该反应的离子方程式为。 ②样品中铁的质量分数为。 13.（2023春季·北京西城·高三北京师范大学第二附属中学中考期中）浩瀚的海洋，蕴藏着丰富的资源。 （1）原盐的精制。工序1 除去原盐中的Ca2+、Mg2+、SO4杂质时，将原盐溶解后加入沉淀剂： a.过量溶液 b.过量BaCl2溶液 c.过量NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入过量盐酸。 ①加入沉淀剂的正确顺序是（填入序号）。 a.abc B.bac C.cba ②加入过量盐酸，该反应的离子方程式为。 （2）从海水中提取镁。工序2加入的试剂为。从无水MgCl2得到Mg的化学反应式为。 （3）从海水中提取溴。主要工业生产过程如下图所示： ①海水中Br-被Cl2氧化的离子方程式为。 ②SO2在吸收塔中将Br2转化为HBr的化学方程式为。 ③在提取溴的过程中，第2次Br→Br2转化的目的是为。 ④工业上，吹出的Br2也可被溶液吸收。完成下列化学反应式： Br2++3H2O++ 14.（2023·内蒙古呼和浩特·二模）纳米氧化锌颗粒小，比表面积大，分散性好，物理性质疏松多孔，化学活性强，广泛应用于橡胶、陶瓷、催化剂、涂料、磁性材料的助剂生产。

以铜转炉粉煤灰为原料，经浸出、均质沉淀、干燥、煅烧制备纳米氧化锌的工艺简单，生产成本低，具体工艺如下：某铜转炉粉煤灰化学成分百分含量分析如下：铜转炉粉煤灰主要化学成分分析结果%(Ⅱ)As10.308.7519.072.514.68铜转炉粉煤灰中以上金属元素以硫酸盐、氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。 参与该过程的各离子的氢氧化物溶度积常数如下： 离子 Cu2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Ksp 2.2×10-20 6.7×10-17 8.0×10-16 4.0×10-38 请回答以下问题： （1）“浸出”温度应在40℃左右，温度高于40℃时浸出率随温度升高而降低的原因可能是： （2）如果“浸出”所得滤液中的锌元素是以[Zn(NH3)4]2+形式存在的话，浸出过程中ZnO发生反应的离子方程式为： （3）在“沉淀”过程中，FeCl3作为沉淀剂可以起到两个作用，一是与砷酸盐结合生成沉淀，二是缩短沉淀时间。 （4）用酸性高锰酸钾溶液进行“氧化沉淀”时，需调节溶液pH为5，使还原产物为MnO2，滤渣2的主要成分为； （5）“还原沉淀”所选用的“试剂a”为（填入化学式）； （6）“锌沉淀”反应的离子方程式为，整个过程中可回收利用的副产物为（填入化学式）； （7）如果想通过“干法煅烧”得到活性更高的纳米氧化锌，在“锌沉淀”时要注意调节Zn2+的浓度，保证最终沉淀物的粒径在1um以下。由下表可判断，当Zn2+浓度恒定为0.8mol·L-1时，浓度为为沉淀物粒径最佳。

n（）/n（Zn2+） 粒度分布 质量分数1% 0.0-0.1um 0.1~0.5um 0.5~1.0um 1.0~5.0um 5.0um以上2 25.3 38.41 34.55 1.74 0.001 2.5 40.82 50.35 8.37 0.46 0.001 3 35.2 55.37 8.2 1.23 0.001 15. (2023·四川遂宁·统考模拟预测)近日，科学家首次发现一种类脑学习物质——VO2。 一批人用接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是V2O5，含有少量的Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）为原料，制备出了VO2，其流程如图所示：已知：①难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水；V2O5难溶于稀碱溶液。②+2H++H2O；③几种金属离子以氢氧化物形式沉淀时的pH值如下表所示。金属氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2沉淀开始时pH值2.74.04.6沉淀完全时pH值3.75.26.0④溶液长时间暴露在空气中易被氧化。 请回答以下问题： （1）“碱浸”中，提高反应速度的可行措施是（回答二） （2）“煅烧1”主反应的化学方程式是。

（3）理论上，要达到Cu2+完全沉淀，应将pH调至6.0，工业生产中常将pH调至8.0，其目的是（用化学术语及必要的文字说明） （4）滤渣2的主要成分是（填入化学式）。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因是。 （5）将产物2溶解于强碱溶液中，加热至沸腾，调节pH为8.5，稀释溶液至250.00mL。取稀释液25.00mL于锥形瓶中，加硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中的还原产物为V3+，加指示剂，用0.10mol·L溶液滴定。重复三次。 测量数据如下表所示： 序号 起始读数 终止读数 ① 0.10 20.55 ② 0.02 20.12 ③ 0.03 19.93 产品纯度为%。 滴定过程中，如果振荡时间过长，测量结果会出现（填“过高”、“过低”或“无影响”）。 （已知：+I2=+2NaI） 16.（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）废钼触媒中的钼、钴、镍等金属可以作为二次资源回收利用。 某种从废钼触媒（主要为MoO3、MoS2，含有少量的CoO、CoS、NiO、Fe2O3等）中回收金属的工艺流程如图所示： 已知：溶液中金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH值见下表： 金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH值（c=0.01mol·L-1） 完全沉淀时的pH值（c=1.0×10-5mol·L-1） 2.2 3.2 6.4 9.0 7.2 8.7 回答以下问题： （1）Ni2+价电子轨道的表达式为 ，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为 。

（2）“煅烧”过程中，MoS2转化为MoO3。写出“碱浸”过程中MoO3参与反应的离子方程式。（3）“除铁”过程中应调节溶液的pH范围。“沉淀”过程中，调节溶液pH为9.0，此时溶液中含[=（pX=-lgX）。（4）“一系列操作”为，过滤、洗涤、干燥，得到（NH4）2MoO4·7H2O晶体。（5）最后将50.00kg废钼催化剂（含Mo元素质量分数为10.56%）用于此过程，得到15.05kg七水钼酸铵（相对分子质量为322）。此过程中七水钼酸铵的产率为%（保留一位小数，产率=）。 17.(2023春季·安徽·中考阶段练习)随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为世界各国的重要研究课题，我国科学家提出利用旧干电池（去掉碳棒后，主要成分为：Zn、Fe、Cu、和）回收氧化锌，其流程如图所示： 已知： ①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜的氧化物及其盐能溶于氨水，生成络合物（如）。 ②常温下，，。 ③常温下某些金属氢氧化物沉淀时的pH值为： 金属氢氧化物开始沉淀的pH 2.3 5.9 5.4 完全沉淀的pH 3.2 8.2（>10时溶解） 6.7 回答以下问题： (1)焚烧旧电池的目的是什么； 滤渣1的主要成分是（填入化学式）。

(2)实验室中若进行“锌萃取”操作，则该操作名称为。 (3)除铜时不采用加氨水的方法，原因是；不宜加太多，可能的原因是（用离子方程式表示）。 (4)室温下，测得除铜后的溶液： 此时溶液中生成沉淀物（填“能”或“不能”）。 (5)工业上常用电解硫酸锌溶液制取锌，阴极电极反应方程式为。 18.(2023·广东·统考第二模式)锂离子电池在便携式电动设备中得到广泛应用，锂离子电池废料中含有Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收其废料的简化工艺流程如下： 已知： ①Fe、Co为中等活性金属，具有氧化性：； ②室温下，. （1）写出提高“酸浸”浸出率的方法。 （2）写出“酸浸”过程中金属Co与稀土金属的反应化学方程式；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要为、。 （3）“铁沉淀”反应的离子方程式为，溶液在“钴沉淀”中的作用为。 （4）已知是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度的关系如图所示。在a点相应条件下，进行“锂沉淀”。设“锂沉淀”后的溶液为，求=（写出计算过程，保留两位显著数字）。 （5）“钴沉淀”产物可用来制备CoO。CoO的晶胞结构如图所示。与有距离最近且相等的； 设最近的核距离为rnm，CoO晶体的密度为（列出计算公式，即阿伏伽德罗常数的值）；若将晶胞沿体对角线投影，则的投影图为（填写字母选项）。

试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 参考答案： 1.（1）水解生成不溶性和（），加入铁粉消耗掉，促进正向水解，转化为不溶性去除（2）0.4（3）部分与 反应生成（4），更多的与Fe 反应，抑制了与Fe 的反应；当，开始沉淀，在c位生成（5），按平均法，结构中的 的个数为2， 的个数为4，根据电荷守恒定律， 的个数为1，所以应该在c位 【详细解说】 （1）“除钛”时加入铁粉的作用： TiO2+水解生成不溶性和H+ （TiO2++2H2O=+2H+） 加入铁粉消耗H+，促进正向水解，将TiO2+转化为不溶性去除。 （2）KSP = 1.8×10-22，KSP（NIS）= 1.0×10-21，KSP（FES）= 4.0×10-17。 （3）当添加FESO4以减少时，由于NABH4的一部分与H2O反应H2，因此产生的H2的实际体积大于44.8L（已经转化为标准条件），这是CU2+在pH = 5的pH = 5的pH = 5，与pH = 5的pH = 5，在pH = 5，更大的pH = 5，与pH = 5，更大的pH = 5，+ = 5，+ = 5，+ = 5，+ = 5，+ = 5，更大的原因。 当pH> 6时，Cu2+开始沉淀并产生Cu（OH）2。

（5）Fe2+在单位电池中的位置在C位置。 2.（1）五个a（2）增加接触面积，加速反应速率并提高原材料的转化率（3）SRCO3 + 2CSR + 3CO↑（4），以增加羟氧化物近地氧化物的浸出速率（6）6 [分析]含有80-90％的SRCO3，少量MGCO3，CACO3，BACO3等）和可乐在垂直窑中粉碎并钙化为SR，CAO，CAO，CAO，BAO，BAO，BAO，BAO，MOGGO，以消除少量氧气。愤怒的酸，去除钡离子。 氢氧化物晶体在结晶后与碳酸氢铵反应。也就是说，反应物具有的接触面积越多，反应速率越快。

（3）我们知道，碳酸盐和碳在高温条件下产生碳酸盐和碳一氧化碳。为了增加氢氧化畸形和氢氧化钙的溶解度，根据分析，滤光片1包含CA（OH）2和MGO的溶解度。除了碳酸腹后，肾脏是水和一水水水。 SR（OH）2 ++ = SRCO3+H2O+NH3·H2O； O2+2FE2 ++ 2H+= 2FE3 ++ 2H2O（3）mg（OH）2（4）冷却结晶（5）BA2 ++ 2F- = BAF2↓0.20（6）0.05 [分析]酸浸出后，滤液中的滤液中主要含有钡离子，属于型含量的水分。 调整pH值后，氢氧化物的沉淀在添加NaOH后产生，氢氧化镁的沉淀物产生了液压3。钡矿粉的主要成分是BACO3，含有Sio2，Fe2+和Mg2+的杂质，只有二氧化硅不溶于盐酸二氧化碳。离子。反应的离子方程为H2O2+2FE2 ++ 2H+= 2FE3 ++ 2H2O。 （3）根据问题，在室温下的pH值分别为3.4和12.4。在添加盐酸之后，氯化钡是在加热和浓度，冷却和结晶，过滤，洗涤和真空的一系列操作之后获得的BACL2·2H2O晶体。溶液以获得氟化钡沉淀物。

反应的离子方程为BA2 ++ 2F = BAF2↓。 SP（BASO4）和KSP（BACO3），我们知道：== 0.05。 4.（1）增加接触面积，加速化学反应速率，并使烧结完成（2）Sio2，Fe2O3（3）3+ 4NH3·H2O+2 = 5mno2↓+12F- +4+ 2H2O（4）键（或共价键），离子键B [分析]铍矿（主要成分，少量MNO等），添加碳酸钠，并反应产生可溶性，添加水和过滤器，二氧化硅和铁氧化铁在水中均不属于水，允许将液化剂与静电剂添加到水中促成锰二氧化碳，然后加入氢氧化钠以沉淀铍，然后获得溶液，然后加热并煮沸以获得氢氧化铍，洗涤，干燥和钙化以获得氧化工业铍。

滤液中含有硫酸钠颗粒，以硫酸铁的形式形成铁冰岩的答案[详细说明]。氧化还原反应的电子保护方程，通过水纯化去除锰的离子方程为：3+4NH3·H2O+2 = 5MNO2↓+12F- +4+ 2H2O（4）氧化平衡向右移动，从而导致粒状铍氢氧化物。 (5) In , ions and iron ions form bonds, and iron ions and ions form ionic bonds. The iron ions 6 from the bonds, and their own are 5. The and iron ions carry a , so the of pairs of the iron ion is 6, and the mode is sp3d2. 5. (1) - , 100mL flask (2) SiO2 Fe2+, Fe3+, H+ (3) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ (4) and of KSCN (5) Acid type When the last half drop of KMnO4 is added, the in the flask turns light red and does not half a [] Scrap iron such as Fe2O3, FeS, and SiO2. 它们与硫酸溶解，与硫酸反应于硫酸硫酸盐。硫酸和硫酸含铁粉的含量是硫酸铁粉，并将硫酸铁粉降低到滤液中。

（详细的解释]（1）实验室需要75毫升的硫酸，该硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g cm-3。 。 ，硫酸铁和硫酸，以及“溶液I”中的阳离子是Fe2+，Fe3+和H+。 （3）在此过程中，FES和硫酸反应产生硫酸亚铁和硫化氢。 SCN解决方案。已经达到了滴定端点。 ③FE2 +被氧化，Fe元件的价从+2增加到+3，Mn元素的价从+7降低到+2，根据电子的保护，建立了该关系：N（FESO4 7H2O）=样品中的FESO4 7H2O的含量。

6.（1）（2）Fe2O3，MNO2（3）添加（NH4）2S固体在溶液中增加C（S2-），而反应II的平衡终于向前移动。 2s高于120％，铜和锌含量很高，当添加的（NH4）2s的量低于120％时，铜的去除量不完全。删除CUO和MNO2。 添加了适当的（NH4）2s，以取消锌离子，以离开硫酸。氧化锌和氧化物在氨水中可溶于氨水，而氧化铁和二氧化碳在“浸出”过程中是不溶性的。溶液和反应II的平衡在末端移动，[CU（NH3）4] 2+将转换为CUS沉淀。 当（NH4）2s添加超过100％时，锌恢复速率的可能原因是产生锌沉淀，[Zn（NH3）4] 2 ++ S2-+ 4H2O = ZnS+ 4NH3·H2O（NH4）2S添加了更高的含量，较高的 ZINC（NH4）均高于120％（NH4）。因此，l/l的答案是：在溶液中增加（nh4）2s（s2-），最终II的平衡。 （NH4）2S增加了高于120％，高铜锌，不完整的铜去除，（NH4）2S增加了120％以下，锌回收率降低；

（4）Ni原子在晶体中，每个晶体中的Ni原子最接近3个Ni原子。 =晶体包含1个原子，毫克原子8×= 1，Ni原子6×= 3，然后分子公式为213G/mol，ρ=，a =，x == cm =×107nm，所以答案是：12; ）8具有更多的空间（空缺）。 电子运动是在反应炉中与HCL相连的粗硅（包括SI，C等），以产生诸如SICL4的氢基因，例如SIO2响应SIO2这是分析和回答。问题，我们可以知道应该分解和生成。 ，HCl可以在反应炉中使用，因此可以在循环中使用的物质是HCl，（4）来自晶体细胞结构，我们可以看到Si原子位于顶点，脸部心脏和体内，含有杂质的硅半导体数量（B）具有杂质（B）。

8.（1）LIP6 ++ 2CO2↑+4LIF LIPF6很容易解决。碳酸盐。碳酸盐二酯用作溶剂，并在60°C反应。反应i的化学方程是lipf6 ++ 2co2↑+4lif。 ②根据信息，LIPF6是一种白色晶体，强烈的水分，在水Lipf6 ++ pof3↑+2hf↑的情况下，那么高pure lipf6反应的实际量可能超过理论值的原因

③根据问题中的信息，可以在精炼过程中改变其他实验条件。 ITIE将被溶解，并且会增加产品的纯度，但溶解溶液会产生降水量，如果解决方案的最小浓度是0./l，则溶液的最小浓度为：一个非羟基是结构。 E2+（3）α-AL2O3，SIO2，Fe（4）Fe2 ++ 2HCO = FECO3↓+CO2↑+H2O添加，HCO促进Fe2+水解，产生Fe（OH）2 140（OH）（5）（6）Fe2+CL2+Cl2 cl2 cl2 cl2氧化对fe3+SCN的氧化过程 - 氧化+氧化物的氧化为氧化物 - 将酸液浸入稀硫酸中，氧化铁和硫酸反应产生硫酸盐和水的过滤器。并将铁黄色过滤。

[详细的解释]（1）碎石的措施，适当的温度升高，稀释的硫酸浓度，搅拌和其他措施可以提高酸浸泡的效率。 3）过滤器的主要成分是铁，硅，α-al2O3，因此答案是：α-Al2O3，Sio2，Fe（4）①碳酸氢铵溶液在此过程中的反应是 ②当碳酸氢铵溶液中添加碳酸氢铵离子时，在双重水解反应中可能会产生氧化铁，二氧化碳和水，以产生亚氧化物的氧化物。空气中的碳酸盐被氧化为黄色，而反应的化学方程是增加溶液中的硫氰化物溶液的浓度。在溶液中添加硫氰化钾溶液，溶液中的红色硫代酸根离子出现。

10.（1）SIO 2 CASO4（2）粉碎青铜矿石或适当加热或增加硫酸的浓度（3）可以在温度下加速反应速率，温度太高 - = 22.4L [分析]可以从生物溶液和硫酸盐溶液中溶于硫酸盐的问题中可以看出。将碳酸盐和硫酸盐稀释为硫酸钙，二氧化硅和稀释硫酸不响应含硫，硫酸硅的脱葡萄糖并将氢氧化铁和滤液添加到滤液中； [详细的解释]（1）分析，矿石的主要成分是硅，硫酸钙，因此答案是：caso2；在铁离子的溶液中，如果氧化过程的温度太低，这是缓慢的，这不利于氧化的氧化。在去除铁过程中，是将铁离子转换为沉淀氢氧化物和离子方程。 在沉积物中，溶液中的氢氧化离子浓度应大于= 2×10-11 mol/l溶液的pH值大于3.3。在3.3〜4.5的铁过程中，因此答案是：3.3〜4.5；根据分析，溶液A是硫酸钠溶液时，硫酸盐的根离子在阳极中丢失的根源，以生成二硫酸根部的22 sudod 。因此答案是：2-2e- =; 22.4L。

11. (1) BH ++ OH — = H2O (2) CL2+2BR — = 2CL —+BR2 SO2+BR2+2H2O = H2SO4+2HBR B 3BR2++3H2O 5NABR++[ ] (1) the ion, ion and acid ion in salt, add . When the the ion in the , an ion is . When the ion and ionic ion in the are by the , the ion will be . When the is added, the ion will be . The order of root ions and is BAC; ① It can be seen from that the order of in salt is BAC, so B; ② The of an of acid is to ions and root ions. ++ OH - = H2O，因此可以从海水中的溴离子和氯在铜中散发出来，从而使 和盐酸均可通过 ，可以从铜和盐酸中散发出浓度，从而使 ，因此可以从铜和盐酸中散发出来，从而使 conde， 在铜和盐酸之后，可以从铜中散发出来。海水中的离子和氯气反映了塔中产生的溴和氯离子。 OUND方程。 因此，答案是：3BR2 + + 3H2O 5NABR + +。

12.（1）粉碎（或搅拌，增加温度，增加NaOH溶液的浓度等）（2）（2）H2O2对H2O2的催化剂（3）Fe（3）Fe（3）3（OH）3（OH）3（4）+H ++ H2O = A1（OH）3（OH）3↓过滤，洗涤，干燥，干燥，燃烧（5）+6+6fe 3（6） ] Al的碱性浸入溶液中和不溶性材料中，Fe3+和Li+将通过在酸溶解后溶解氧化而获得。 （2）H2O2将FE2+转换为Fe3+，但其自身的数量很容易分解，因此该量略高于理论量。

固体被用于过滤，洗涤和干燥的固体液体，然后使用Al（OH）3用于获得AL2O3，B膜是Cedic交换膜。 ×10-3mol = 25ml样品的10-5Vmol为N（Fe2+）= 6×10-5Vmol。 13.（1）b）b）b）b）H + + OH- = H2O 2H + CO = H2O + CO2↑（2）CA（OH）2（OH）2（或NaOH）MGCL2（熔化）Mg + Cl2↑（3）Cl2 + 2br- = 2br- = 2cl- + Br2 + BR2 + BR2 + 2H2O4 + 2 Hbr In 3hh + [盐，然后通过结晶获得NaCl固体。

MG2 +将NaOH添加到MGCL2溶液中，将MGCCL添加到MGCL2溶液中，并添加过多的BACL2。 + CO2↑。 答案是mgl2（熔化）mg + cl2↑;（3）Cl2将BR氧化氧化为BR2，并将其恢复为Cl-Cl2 + 2br- = 2Cl- + Br2，然后使用空气将BR2吹入吸收塔。

SO2在HBR中恢复到SO2 + BR2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBR。 = H2SO4 + 2HBR; （1）温度超过40°C，氨气的勃起导致浸润率降低（2）ZnO+2+2+2nh3·H2O = [Zn（NH3）4] 2 ++ 3H2O（3）水解（3）水解（3）Fe（OH） ）2（OH）6↓+2H2O+8CO2↑NH4CL（7）2mol/L [分析]铜烟草烟草被氯化铵和氨浸泡。 滤波器2的主要成分是Fe（OH）3，MNO2，将滤液添加到A中以恢复锌的沉积，过滤残基3是铜和锌，过滤液添加了碳酸氢苯甲酸铵锌，并获得了Zn5（CO3）2（CO3）2（CO3）2（oh）6，以及nano的元素。 NH3）2+在过程中，ZnO和氯化铵反应会产生氯化物和水。矿石定居”溶液中铜离子的铜离子恢复到铜单眼，因此“试剂A”为Zn； （6）溶液中溶液中“下沉锌”中的锌离子和氢氢，生成Zn5（CO3）2（OH），二氧化碳为5zn2 ++ 10 = 5（CO3）2（CO3）2（oh）6↓+2H2O+2H2O+8co2; 2.5。

15.（1）将浪费，适当的加热，NaOH溶液浓度的适当增加，搅拌等。（2）V2O5 ++ CO2↑（3）VO+2H+2H+VO+H2O，碱性条件促进左侧的平衡，产生更多VO（4）CU（4）CU（OH）2和Fe（OH）3，以避免使用nh3 nh3。 FE2O3，CUO，AL2O3和其他杂质从Al2O3（VO2）2SO4，硫酸铜，硫酸铁溶液中除去，从而调节溶液的pH值，以产生氢氧化铁和氢氧化铁，并与氢氧化物一起转化为， ATES NE。 [详细的解释]（1）根据影响反应率的因素，可行的措施增加了“碱性浸入式”中的响应率是粉碎废物，适当的加热，适当地增加了NaOH溶液的浓度，搅拌等。 VOS，因此pH = 8.0通常是调整的；

The for V2O5, , and water, " 2" the to burn in the air to take away the NH3 in time to avoid NH3 to V2O5. L, the of the is%. If the time is too long, the is to the air for a long time, and the of the is high, and the are high.