2021届新高考108所名校化学押题考点11 工艺流程题（原卷版）.doc

2021届新高考108所名校化学押题考点11 工艺流程题（原卷版）.doc

2021年新高考化学试题精选108所名校的11道精选题。 工艺流程问题 1、精制黑钨矿的主要成分为FeWO4和MnWO4，还含有少量Si化合物。 从黑钨矿矿石中冶炼金属钨并获得副产品的工业流程如图所示： 已知：①烧结矿的主要成分为Fe2O3、MnO2、、； ②在上述过程中，钨的价态仅在生成钨元素的反应中发生变化； ③常温下，钨酸为弱酸，难溶于水。 请回答下列问题： （1）为了提高黑钨矿的焙烧率，可采取的措施有___（只写一项）。 写出 FeWO4 在焙烧条件下与纯碱和空气反应的化学方程式 ___。 （2）从本题的过程可以得出，相同浓度的硅酸根离子的质子结合能力比钨酸根离子为___（填“强”或“弱”）。 (3)“钨沉淀”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：___。 (4)“操作1”使用的玻璃器皿除烧杯外，还包括___。 若将滤渣1浸泡在稀硫酸中，则固体A的主要成分的化学式为___。 (5) 将MnO2与硫酸和草酸()溶液反应的离子方程式写为___。 (6)工业“沉淀锰”过程中，常采用溶液作为沉淀剂。 如果使用碳酸盐代替溶液，可能会产生其他固体杂质。 该杂质可能是___（填写化学名称）。 2、电解精炼铜阳极泥的主要成分是Cu2Se、Cu2Te和少量金属元素Au等。工业上同时回收碲和硒的工艺流程如图所示：已知TeO2是两性氧化物、Se和TeO2的物理性质如下表所示。

物质熔点、沸点、水溶性，Se 221℃ 685℃，难溶于水，℃ 1260℃，微溶于水 （1）Cu2Se在浓硫酸焙烧时参与反应的化学方程式为：（ 2）滤渣的主要成分是。 （填写化学式）。 (3)沉淀碲时，控制溶液pH至4.5～5.0，生成TeO2沉淀。 如果H2SO4过量且溶液酸性过大，则会导致碲的回收率下降（填写“高”、“低”或“无影响”），因为（4）可回收的物质以上过程是（填写化学式）。 (5)阳极泥碱浸过滤后的滤液中碲的存在形式为（填写化学式）。 工业上，可通过电解滤液得到单质碲。 已知电解时的电极均为石墨，阴极的电极反应式为： （6）一般情况下，当K>105时，反应基本完全。 某反应存在如下平衡： (s) +Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s) 计算反应是否完全。 (已知Ksp()＝8.64×10-4和Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9)。 3、铍铜是广泛用于制造先进弹性元件的优良合金。 某科研团队从废铍铜组件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS、SiO2）中回收铜和铜两种金属的工艺流程如下：据了解：一、铍和铝元素的化学性质相似二． 一些难溶物质在室温下的溶度积常数如下： 难溶物质的溶度积常数（Ksp） Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2 2.2×10-204.0×10-382.1×10 -13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还包括____（填写化学式）。 写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式： 。

(2)①滤液C含有NaCl、BeCl2和少量HCl。 为了纯化BeCl2，最合理的实验步骤顺序是____。 a. 添加过量的氨水 b. 倒入过量的 CO2 C. 添加过量的 NaOH d. 加入适量HCl e． 洗f. 过滤器 ② 从 BeCl2 溶液中得到 BeCl2 固体的操作是 _____。 (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化成单质硫。 写出反应 II 中 CuS 反应的化学方程式：___。 ②如果用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是（写任意一项） (4) 滤液D中，c(Cu2+)=2.2mol·L-1，c(Fe3+)=0.·L-1， c(Mn2+)=0.01mol·L-1可通过滴加稀氨水调节pH来分离。 首先沉淀的是___（填写离子符号）。 为了使铜离子开始沉淀，室温下应调节溶液的pH值大于2。 (5)金属铍可以用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐来制备。 ①在阴极获得Be的电极反应式为_____。 ②电解得到的Be蒸气中含有1%左右的Na。 用热气脱除Be中少量Na的方法是_____。 一些已知物质的熔点和沸点如下： 物质的熔点 (K) 沸点 (K)。 2020年，我国“奋斗号”钛合金载人舱完美承受了万米压力。

钛（Ti）在常温下不与酸或碱发生反应，但在高温下可被空气氧化。 以钛铁矿（主要成分为（钛酸亚铁），以及Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料精炼钛金属并获得副产品A的工业生产流程如下：请回答以下问题。 (1)钛酸亚铁与硫酸反应的产物之一是反应过程中不产生气体。 该反应的化学方程式为 (2) 副产物A俗称“绿矾”，其化学式为，在上述生产过程中添加铁屑。 目的是(3)溶液I含有Fe2+、TiO2+等阳离子和少量的Mg2+。 在室温下，它对应于氢氧化物的 K，如下表所示。 氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11 ①若所得溶液中Mg2+的浓度为0./L，当溶液的pH值当相等时，Mg(OH)2 开始沉淀。 ②向溶液II中加水，加热，立即析出大量白色沉淀。 该反应的离子方程式为： (4) TiO2在高温下与焦炭和氯气反应生成TiCl4和可燃气体的化学方程式为 (5) Mg还原TiCl4过程必须在高温下进行的原因稀有气体（如氩气）气氛是。 矿产资源是重要的自然资源，且不可再生。 回收再生是保护金属矿产资源的有效途径。

Ⅰ. 稀土是隐形战机、超导体、核工业等高精度领域必不可少的原材料。 钪（Sc）是稀土金属之一。 图为钛尾矿回收制备Sc的工艺流程。 已知：?yScF3·zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，部分溶于强酸。 “脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 据此回答： (1) 钪原子的外围电子排布是 。 (2) Sc2(C2O4)3 在空气中焙烧仅生成一种碳氧化物的化学方程式为： (3) 图中显示了含Sc元素的离子、F浓度与pH值的关系。 用氨水调节溶液的pH值至3的范围内。 (4)图中显示了“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系。 380°C 至 400°C 时会冒白烟。 保持温度直至不产生烟雾，即得到ScF3。 从图中的数据可以看出得到x:z=。 （5）传统的制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，然后高温脱水得到ScF3，但由于原因（用化学方程式表示）通常含有ScOF杂质。 在此过程中，复盐沉淀，然后“脱水除铵”，得到高纯度的ScF3。 原因是。 二. 镍广泛应用于各种军工制造行业，我国镍的一部分来自于回收镍。 某化工兴趣小组想模拟化工生产过程，回收油脂厂废油脂加氢镍催化剂（主要含有金属Ni、Al、Fe及其氧化物，以及少量其他不溶物）中的镍，并制备硫酸镍（NiSO4?7H2O）。

已知：①镍在稀酸中能缓慢溶解，耐强碱。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如下表所示：当金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 mol·L?1），pH值完全沉淀时(c =1.0×10-5 mol·L?1)，pH 8.74.73.29.0，值为7.23.72.27.5。 兴趣小组设计了如下模拟实验方案：将一定量的废镍催化剂粉末放入烧杯中，在不断搅拌下加入NaOH溶液（碱浸），充分反应并过滤，取滤液放入烧杯中，加入a，搅拌彻底过滤，b、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。 请回答：（1）“碱浸”中的NaOH除了溶解废镍催化剂外，还有另一个作用。 (2) 请完成a、b处的实验计划。 （必须使用试剂：稀硫酸、NaOH溶液、H2O2溶液） 6、钛合金在工业和军事生产中发挥着重要作用。 钛金属熔点高、强度高、质地轻。 以钛铁矿为原料冶炼钛金属的工业流程如下：众所周知，钛在常温下不与钛发生反应，也不与强酸、强碱或王水发生反应。 但在高温下非常活泼，容易与氧、氮、碳、氢发生反应。 请回答下列问题： （1）“溶解、沸腾”过程生成的离子方程式是。

(2)添加铁屑的目的是。 (3)已知不同温度下硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表所示，数据按铁含量换算。 那么操作a就是。 温度(℃)-6 溶解度(g/L) 887 (4)将1所得滤液加热过滤，沉淀为偏钛酸。 室温下沉淀-溶解平衡为，其溶度积恒定，则过滤所得溶液的pH约为2。 (已知) (5)“煅烧”得到偏钛酸，将其与过量的焦炭共加热。 写出“共热”过程中的化学方程式。 (6)“高温”工艺需要在Ar气氛下进行。 原因是上述方法生产的钛可能含有少量的金属杂质，可以将其除去。 7. Pd/Al2O3 是一种常见的催化剂。 一种从废Pd/Al2O3纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 0.3%，γ-.8%，其他杂质6.9%）中回收金属Pd的工艺流程如图：已知γ-Al2O2能与酸反应反应时，α-Al2O3不与酸反应。 请回答以下问题： (1) 在“预处理”过程中，γ-Al2O3 经焙烧后转化为α-Al2O3。 此操作的主要目的是。 (2)“酸浸”过程中，Pd转化为PdCl，反应离子方程式为 。

(3) “移除”步骤中使用的操作名称是。 （4）“粗钯”溶解时，可用稀HNO代替，但缺点是两者相比，（填写化学式）的氧化效率较高（氧化效率用数字表示）每单位质量获得的电子数）。 (5)Pd还是一种优良的储氢金属。 其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。 已知Pd的密度为12g·cm-3，标准条件下可储存H2的最大体积为（计算结果保留整数）。 (6)如图所示为Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图。 以下哪项陈述是正确的？ A. HH 破裂释放能量 B. ①→②，发生 CO2 加成反应 C. 生成 CH4 的总反应化学方程式为 CO2++2H2O8。 废旧锂离子电池加工得到的正极活性粉体含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。可采用以下工艺流程从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰。利用锂离子电池制备了正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 +回答下列问题： (1)“酸浸”温度为85℃。 粉体中钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为。 之所以H2O2的用量是理论用量的两倍。

(2)“除铁”时，需将溶液的pH调节至3左右。添加的化合物 (4)“除铝”时反应的离子方程式为。 萃余液中Co2+浓度为0.33 mol·L-1。 计算表明，室温下除铝对照液的pH值为4.5。 这会导致Co的损失吗？ (列出式子并给出结论) 已知： (Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15) (5) (写任意一项)可从滤液④中提取并使用。 9、2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。 嫦娥五号锂离子电池采用比能量更高的钴酸锂（钴酸锂）正极材料和石墨负极材料。 钴是一种稀有的贵金属。 废旧锂离子电池电极材料的回收再生具有重要意义。 钴酸锂的回收再生流程如图所示： (1)用H2SO4酸浸时，通常加入30%的H2O2，以提高浸出效率。 ，写出相应反应的化学方程式：__。 (2)用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。 然而，盐酸不用于工业。 主要原因是产生有毒、污染性气体___（填写化学式）。 (3)在其他条件不变、反应时间相同的情况下，随着温度的升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30%H2O2的混合溶液中的浸出率如下表所示。 请在80℃下分析钴浸出率的最大原因：___。

反应温度/℃ 钴浸出率/% 8890.59391 (4) 已知常温下草酸Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，Ksp()=4.0×10-6，求常温下Co2+与Co2+的关系 草酸生成沉淀的反应平衡常数为K=___。 (5)高温下，在O2存在下，纯品和再生品的化学方程式为___。 (6)在空气中煅烧生成氧化钴和CO2。 若测得充分煅烧后的固体质量为3.615g，CO2的体积为2.016L（标准条件），则氧化钴的化学式为___。 10、废化学品的回收再利用对于节约资源、保护环境具有重要意义。 钴盐广泛应用于新能源、催化、印染等领域。 利用电解工业中产生的钴、镍废渣（含Fe、Cu等）来制备CoCl2·6H2O。 其过程如下图所示： 由图可知：一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为完全沉淀； 室温下有关物质的Ksp如下表所示。 物质 Co(OH)×10-14.21×10-18.51×10-20.4 请回答下列问题： (1) 滤渣 I 的主要成分为 Fe(OH)3，H2O2 氧化 Fe2+ 的离子方程式为。 (2)操作①是； 滤液III对应的溶质为（填写化学式）； 当浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl的目的是。

(3)K2CO3与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀。 室温下，pH 8.5~9.0范围内，Co2+（填“可以”或“不能”）完全沉淀，Co(OH)2容易沉淀。 氧化成Co(OH)3，Co(OH)3能氧化浓盐酸，其化学方程式为。 (4)浓缩结晶后的母液V可返回工艺循环使用。 (5)用硫化物分离钴镍离子。 将(NH4)2S溶液滴加到相同浓度0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。 首先，产生由硫化物沉淀的离子。 是; 当第二离子生成硫化物沉淀时，第一离子的浓度为·L-1。 11、硫酸铅广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料和精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O（三盐）。 工业生产中用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）制备PbSO4的工艺流程如下： 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。 ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 （1）“浸出”时需要加热。 盐酸与MnO2、PbS和NaCl反应生成S和S等物质，反应的化学方程式为： 在这一步中，FeS2和MnO2颗粒可以形成两个原电池，如图所示： 其中， MnO2原电池反应很快，而FeS2由于原电池中生成的硫覆盖了FeS2颗粒的表面，溶解速度减慢。

①在MnO2原电池中，每消耗3mol MnO2就会生成Fe3+。 ②FeS2原电池负极上的电极反应式为。 (2)“滤渣2”的主要成分是。 (3)“沉降”操作时加入冰水的目的是。 （4）上述过程中可回收的物质有（填写名称）。 (5)PbCl2经过“沉淀转化”得到PbSO4。 如果用1升硫酸溶液转化10摩尔PbCl2，则硫酸溶液的初始浓度不得低于该浓度。 (6)硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃～60℃反应可制得三盐。 该反应的离子方程式为。 12． 钒具有广泛的用途。 利用含钒废催化剂（主要含有 、 和不溶性硅酸盐）制备的新工艺流程如图所示： 已知滤液1和滤液2中的钒以 的形式存在。 请回答下列问题： (1) 实验室操作I时使用的玻璃仪器有哪些。 (2)向滤渣1中加入过量的溶液，发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的量之比为。 (3) 当添加到混合溶液中时，反应的离子方程式为 。 (4) 钒最终以 的形式沉淀出来。 钒沉淀率（沉淀中V的质量与废催化剂中V质量的比值）代表了该过程中钒的回收率。

图为钒析出速率与温度的关系。 当出现“钒析出”时，温度超过80℃后，钒析出率下降的可能原因有（只写一项）。 (5)称取所得产物wg，先用硫酸溶解成溶液，然后加入该溶液，最后用酸性溶液滴定过量至终点。 所消耗溶液的体积为。 假设杂质不参与反应，则锰被还原为。 那么产物中的质量分数为，（已知与溶液反应的离子方程为）13。镍和硫酸镍广泛用于新材料和新型电池的生产。 工业上，用硫化镍矿（含少量杂质硫化铜和硫化亚铁）制取纯镍或硫酸镍的工艺流程如下：已知：①氧化性质：Cu2+>H+（酸）>Ni2+>Fe2+>H+ （水 ）; ②室温下溶解度积常数：，。 (1)步骤①中得到的炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液变色。 炉渣能使酸性高锰酸钾溶液变色的原因是____； 炉气中的离子使酸性高锰酸钾溶液变色 方程式为____。 (2)步骤③为用相应溶剂萃取后得到NiSO4溶液的操作； 在实验室进行所需的玻璃仪器是___。 (3)步骤⑥以NiS(含CuS)为阳极，NiSO4溶液为电解液，电解可在___极(填“正极”或“负极”)得到粗镍。 阳极的主要电极反应式为____。 粗镍的电解精炼要求控制电解液的pH值在2～5之间。下列说法不正确的是（填写序号）。

A、防止溶液酸性过大引起放电，在阴极产生H2B。 防止溶液酸性太弱而使Ni2+转化为Ni(OH)2并沉淀C。如果溶液pH<2，可添加NiO或Ni(OH)2固体来调节pH解决方案。 粗镍中含有的杂质Cu在阳极放电并进入电解液。 (4)化学上，常认为溶液中残留的离子浓度低于10%，离子完全沉淀。 步骤③得到的NiSO4溶液通常含有Cu2+。 如果溶液中含有Cu2+，请通过计算说明为什么溶液中添加NiS可以去除溶液中的Cu2+的原因：____。 14. 碳酸锰（MnCO3）是一种用于制造电信设备的软铁氧体。 它还用作脱硫催化剂以及搪瓷、油漆和清漆中的颜料。 以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）生产碳酸锰的工业流程如下图所示： 已知还原焙烧的主要反应为2MnO2+C2MnO+二氧化碳↑。 可用的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2 开始沉淀 pH 1.56.54.28.3 完全沉淀 pH 3.79.77.49.8 请回答以下问题：要求： (1) 在实验室进行步骤A时，需要使用的主要仪器名称是。 (2)步骤C得到的滤渣的成分包括CaSO4、CaCO3、C，步骤D中氧化剂和还原剂的用量比例为。

(3)步骤E中调节pH的目的是。 (4)步骤G中出现的离子方程式为，若Mn2+完全沉淀时测得的溶液中浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=。 (5)实验室可以用溶液测试Mn2+是否反应完全。 原则是+++→＋＋。 尝试配平离子方程。 ． 钼酸锂（ ）外观为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于有机溶剂，用于生产电极材料和金属陶瓷。 工业上是由精选的钼矿石（主要含MoS2，也含少量）制取。 工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“滤液1”中所含离子主要有Fe2+、Cu2+、SO、C1-，在“酸浸氧化”过程中，与FeCl3溶液反应的离子方程式为。 （2）写出“氧化与燃烧”过程中反应的化学方程式：。 (3)MoO3属于氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”)。

(4)“酸化钼沉淀”过程中，溶液pH值和反应时间对钼酸沉淀影响很大。 根据图中数据，确定最佳“酸化钼沉淀”条件：pH、反应时间； 滤液2中含有的主要溶质的用途是什么（只填一种）。 (5)也可由熔融状态下反应生成。 写出该反应的化学方程式。 实验中可在（填数字）中进行熔化操作。 A. 陶瓷坩埚 B. 石英坩埚C、铁坩埚(6)用酸性H2O2氧化“滤液1”，得到含有c(Fe3+)＝0.01mol/L和c(Cu2+)＝0.22mol/L的混合溶液。 如果调节pH使溶液中Fe3+浓度不超过5.0x10-6mol/L，且所有Cu2+保留在母液中，则溶液的pH范围为{已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0x10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20，1g2=0.3}。 16． 五氧化二钒（五氧化二钒）是重要的工业催化剂，有以下两种方法制备。 已知：①②微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 回答下列问题（1）将化学方程式换算成路线I“烘烤”是。 (2)路线一“浸出”得到的浸出液中含钒物质的化学式为。

(3)路径Ⅱ可以在“浸出”过程中产生。 写出反应的离子方程式，得到“滤渣③”的组成。 (4)当途径II被“氧化”时，除了被氧化之外，还有离子被氧化。 (5)路径Ⅱ中“调整为4”的目的是。 (6)“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥。 17、钯（Pd）是一种惰性金属，含钯催化剂广泛应用于工业和科学研究。 利用废催化剂钯炭制备氯化钯（PdCl2）和Pd的工艺流程如下图所示： 已知：①钯炭含有活性炭、5%～6%的钯和1%左右的铁。 ②王水：浓硝酸和浓盐酸体积比1：3的混合物。 ③在高温下，部分钯会被氧化成PdO。 （1）在实验室中，可以模拟“燃烧”过程（填写仪器名称）； 如果其他准备步骤不变，省略“烧制”过程将会产生不良后果。 (2)有文献指出PdO可以在“酸溶解”之前用肼(N2H4)“还原”。 写出发生的“还原”过程的化学方程式； 肼（N2H4）也可以看作是二元弱碱，它与质子结合形成N2H或N2H。 将肼与少量稀硫酸混合后，得到的产品的化学式为：

(3)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并对于提高PdCl2的收率至关重要。 主要原因是。 (4)操作a先加氨溶解，然后加盐酸过滤、洗涤。 主要目的是为了. (5)在550℃空气中焙烧Pd(NH3)2Cl2(氧气不参与反应)可直接得到海绵状钯。 海绵钯具有优异的储氢功能，其储氢原理为：2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)。 假设海绵金属钯的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为M·g·mol -1，其吸收的氢为其体积的n倍（标准条件下），则海绵的储氢量R该条件下钯=·g-1，氢气浓度r=（储氢量R为1克钯吸附氢气的体积；氢气浓度r为1摩尔钯吸附氢气的量）。 18． 二氧化钛，学名二氧化钛（TiO2），是性能最好、应用最广、用量最大的白色颜料。 钛铁矿()常含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。 一种硫酸法钛白粉生产工艺流程如图所示： 已知：①经酸水解后，钛主要以钛白粉的形式存在。 强电解质只能电离溶液中的 SO 和一种阳离子。 ②不溶于水和稀酸。

(1)磨矿矿石的目的是___。 (2)滤渣①的主要成分是___。 (3) 写出酸解反应的化学方程式__。 (4)还原过程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。 为了探索最佳反应条件，实验室做了以下尝试。 ① 在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1所示。尝试分析pH在4~6之间Fe(Ⅲ)含量基本不变的原因：__ 。 ②在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2所示。55℃后，Fe(Ⅲ)含量增加的原因是___。 （5）水解过程是硫酸法生产钛白粉过程中的一个重要步骤：①水解过程中得到的沉淀③的化学式为__。 ②一定量的Fe2+的存在对水解过程有益，因此在水解之前，必须先测量钛液体中的Fe2+含量。 大麻糖酸钾溶液通常用于实验室的滴定，而离子方程用于表达其原理__。 19． [主要由（Fe，Mn）WO4组成的过程流，还包含石英和少量P，作为化合物和化合物]和来自浓缩粉粉的钨金属如图所示：已知：已知：过滤残留物I为Fe2O3和MN3O4。 回答以下问题：（1）如果的主要组成部分被认为是由Ligo4和Mnwo4组成的，请在“钙化”步骤中写入Fe2O3的化学方程式。

（2）“滤波器残基II”除MG3（PO4）2和MG3（ASO4）2外还包含。 （写化学公式）。 （3）当“调整pH = 2”时，wo会转换为编写该反应的离子方程：。 （4）在“提取”期间发生的反应是3（r3nh）2SO4（油层） +（水层）=（r3nh）（油层）（油层） + 3（水层）。 此步骤的主要目的是删除__。 （5）以下是最合适的“重新摘要代理”（填写字母）。 A. NH3·H2O BC NH4CL D.从WO3制备金属W的冶炼方法是稀释的H2SO4（6）。 由于存在晶体缺陷，WO3通常以非全能比率的形式存在。 它的化学配方是WO3-X。 该化合物中有两种类型的五价和六价化合物。 对于在价状态下的钨，如果x = 0.1，则该化合物中的五价和六价钨原子的比例为_____。 20.氢氧化镍[Ni（OH）2]通常用于制备金属镍和重要的镍化合物。 使用铁核合金废物（还包含少量铜，钙，镁和氧化物）制备更高纯度氢氧化镍的过程流量如下：众所周知，H2S K1的电离常数= 1.3×10 -7，K2 = 7.1×10-15; ksp [cus] = 6.0×10-36; KSP [Ni（OH）2] = 1.0×10-15.6回答以下问题：（1）合金中的镍难以溶于稀硫酸中，除了在“酸溶解”期间添加稀硫酸，稀释，稀释，还必须在搅拌时缓慢添加硝酸。

（2）添加“去除铁”时，产生黄色钠铁硫酸（NAFE3（SO4）2（OH）6）的离子方程为； 当添加“去除铁”时，将“铁”转化为具有较大颗粒的黄色钠铁。 明矾降水对随后的操作更有益的原因是。 （3）当“去除铜”时，反应的离子方程为H2S+Cu2+= CUS↓+2H+，并且该反应的平衡常数为k =。 （4）“钙和镁去除”过程是在陶瓷容器中进行的。 NAF的实际剂量是理论剂量的1.1倍。 剂量不应该太大的原因是。 （5）在“沉淀镍”之前，c（ni2+）= 1.0mol/l，添加少量的浓浓度NaOH溶液。 如果添加浓缩NaOH溶液对溶液体积的影响被忽略，则降水开始时溶液的pH值=。 （6）在上述过程中，使用含有21％镍的100公斤铁核合金废料制备（OH）2固体。 镍的回收率。 21。 氧化昆虫（SC）是一种稀有的氧化物，广泛用于航空，激光器和导弹等尖端科学领域。 的主要成分是图：已知：①当离子浓度降低至时，可以将沉淀视为完整。 ②在室温下完全沉淀的pH值为1.05③。 回答以下问题：（1）在“酸浸”期间，必须采取适当升高温度或粉碎之类的措施。

（2）“酸浸”后，将元素转化为其水解反应的化学方程。 （3）“洗涤钛”的功能之一是与钛反应。 该离子是具有价值的橙黄色稳定离子。 （4）“酸溶解”后，滤液中金属阳离子和离子的浓度小于。 （5）通过添加草酸为“沉淀扫描剂”的离子方程，并且获得的实验操作方法为。 22。 纳米级PBO是大规模集成电路（ICS）制造过程中的关键基本材料。 使用（包含PBS和少量Fe2O3，MGO，SIO2等）制备PBO的过程流，如图所示：[PBCL4] 2-（aq）PBCl2（s）+ 2cl-（aq）ΔH<以下问题：（1）在“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：，此过程需要加热，其目的是。 FECL3和PBS产生[PBCl4] - IS的反应的离子方程。 （2）检查滤液中的Fe2+的存在1.您可以取样品并添加少量溶液（填充化学式），并观察到蓝色沉淀物的沉淀。 （3）在“冷却”步骤中沉淀的晶体主要是（填充化学式）； 滤液2中的金属阳离子包括Na+，Fe3+。

（填充离子符号）（4）为了将PBSO4转换为PBCO3，最小值为。 （KSP（PBCO3）= 7.4×10-14，KSP（PBSO4）= 1.6×10-8）（保留两个重要数字）（5）（5）（5），在“钙化”中，PBCO3反应的化学方程是。 23。 铍铜是一种广泛用于晚期弹性组件的合金。 从图：已知：i所示，科学研究团队从废物铍铜成分（主要包含-beo，Cus和少量FES和SIO2）中回收铍和铜的过程流量（主要包含-beo，CUS和少量FES和SIO2）。 铍和铝元素的化学特性相似。 二. 在室温下，KSP [Cu（OH）2] = 2.2×10-30，KSP [Fe（OH）3] = 4.0×10-38，KSP [Mn（OH）2] = 2。 1×10-13。 回答以下问题：（1）除了NaOH外，滤液中的溶质还包含（填充化学公式）：编写含铍的化合物和反应I中过量盐酸之间反应的离子方程。 2）滤液C包含NaCl。 和少量的HCl。 为了获得更纯的BECL2溶液，以下实验步骤中最合理的序列是。 ①添加多余的NaOH②添加多余的氨：②添加适当数量的HCl溶液； ④滤波器：⑤洗涤。（3）反应II中CU的氧化产物是元素S。该反应的化学方程是。

（4）在正常温度下，如果C（Cu2+）= 2.2mol？l-1 C（Fe3+）= 0.00 8mol？L-1.C（Mn2+）= 0.21 mol？l-1在液体D中，请添加滴剂加入稀释的氨水，所得的沉淀F为（填充化学式）。 最好替换稀释的氨水：为了尽可能多地恢复铜。 获得的滤液G的pH值最大。 24。 使用黄云母（主要成分是MNO2，含有约8％Fe3O4和约5％Al2O3的质量杂质）和BAS来制备高纯度MNCO3，并同时准备BA（OH）2。 过程流量如下：已知：在25°C下，相关物质的KSP显示在下表中。 物质Fe（OH）2FE（OH）3AL（OH）3MN（OH）2KSP1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7回答以下问题：（1）MNO2和用于转换BAS的化学方程溶液中的MNO是：反应速率可以通过加热加速吗？ （填写“是”或“否”）（2）保持bas输入的量不变，并随着比率的增加而添加黄曲霉粉末和bas，S的量在达到最大值后不会发生显着变化，而量达到最大值后，BA（OH）2减小。 减少的原因是。

（3）在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架和烧杯外，还需要玻璃仪器。 （4）在纯化过程中需要首先添加的试剂X是（填充化学式）。 然后使用氨水调节溶液的pH值，然后pH的理论最小值为（当溶液中某个离子的浓度小于1.0×10-5mol？l-1时，可以考虑将离子沉淀视为完全的）。 （5）碳化过程中反应的离子方程为。 25.鞭毛是一种稀有金属。 及其化合物被广泛用于工业生产中。 例如，含氧氯化物经常用于电子设备，汽车装饰材料，塑料添加剂和干电多电池阴极的产生。 以下是从二晶浓缩物中制备生物库的一种方法（主要成分是bi2s3，还包含FES2，CU2S，PBO2和不溶性杂质）。 该过程如图所示：已知：Fe（OH）3开始沉淀的pH值为2.7，而降水完成后的pH值为3.7。 ②浸出残留物的加工，直到获得产物在封闭管道中进行。 ③如果pH> 3，则很容易将BICL3水解为不溶性生物素沉淀物。 请回答以下问题：（1）为此目的浸出期间首先将二晶型浓缩物粉碎。 （2）在加压的氨氧化浸出过程中，众所周知，CUS2经历以下反应：，FES2在此过程中还会产生一定的氧化物。 请写入反应的化学方程式。

（3）操作i是：。 （4）根据过程分析，羟胺在反应中起什么作用： （5）在此过程中生成BioCl的离子方程：。 （6）滤液3中包含的金属阳离子是：。 26.冶炼废水中的砷元素主要以砷（砷酸）的形式存在。 化学沉积法可用于治疗酸性高浓度含砷的废水。 过程流量如下：已知有多余的反应：回答以下问题：（1）（1）中元素的价值是多少。 （2）“第一级砷降水”的作用是。 （3）“第一级砷降水”进入“二级砷沉淀”之后的剩余部分。 反应的化学方程为①___； ②___; ③. （4）除了滤波器残留物A的组件A还包括____，___。 （5）在用“二次砷沉淀”处理的废水中，溶液中大约有多少？ ___，（列计算）分别分别为。 27.由不锈钢冶炼和加工企业产生的含铬的废物残留物（主要组件是Fe2O3，Fe（CRO2）2（可以由Feo？CR2O3表示），还包含Al2O3，Sio2等]产生二色含量晶体的主要原材料（？2H2O）主要过程流量如下：回答以下问题：（1）高温烘烤期间产生的化学方程； 添加一定数量的Na2O2参与烘焙对反应有益，其功能是一种代理。 在此过程的实验研究中，使用铁坩埚进行高温烘烤不合适。 选择石英坩埚或瓷坩埚的原因是。

（2）滤波器残留物的主要成分是（填充化学配方）； 当通过浸出溶液中过量二氧化碳去除杂质时，沉淀的离子反应方程是：（3）酸化过程中含有滤液的转化如下：CRO+H ++ H2OK2，然后2CRO+2CRO+2H+CR2O+CR2O+H2OK3 =（表示为K1和K2）。 众所周知：25℃，K3 = 3.3×1016。 在含有滤液中添加稀硫酸，使C（CR2O）= 3.3×（CRO），需要调整pH =。 （4）在蒸发和分离过程中，蒸发过程中的晶体沉淀在剩余溶液冷却时沉淀出来，表明溶解度s（·2H2O）（）（填充“大于”，“小于”或“大于”或“填充”，等于”）; 如果晶体沉淀出·2H2O的纯度不符合标准，并且常用的纯化方法的名称为。 （5）在生产过程中将产生含铬的废水。 中国规定，工业废水的最大允许排放标准为0.5mg？ L-1（根​​据六价铬）。 如果废水中存在CRO中的铬，则可以添加BACL2以产生沉淀（可以用作黄色颜料），然后添加硫酸来处理过量的BA2+并中和碱性废水。

已知：ksp（）= 1.2×10-10，c（cro）≤9.6×10-6mol？ L-1允许排放。 加入BACL2以沉淀CRO后，应在废水中启用C（BA2+）≥·L-1，以满足六价铬的排放标准。 28.新能量车辆的核心组件是锂离子电池，通常用于磷酸锂（）作为电极材料。 回收废物电极（包括杂质，石墨粉）并获得高纯度工业流程图，如图所示：数据：碳酸锂溶于水中：（1）磨碎和压碎的过程IS。 （2）过程II增加了足够数量的NaOH溶液（由反应方程表示）。 （3）III过程使用不同的氧化剂分别执行实验，所有这些都使用LI含量为3.7％的原材料，将pH控制为3.5，并服用1.5h。 绿色气体大大增加了酸和氧化剂的量，反应的离子方程为。 ②考虑LI+和环境保护因素的浸出率。 选定的氧化剂是最好的。 ③通过浸出溶液获得的过程III的目的是两次。 （4）浸入液中有大量和谐。 已知：+H+，+H+与平衡运动原理相结合，解释过程IV获得了磷酸铁晶体。

（5）简要描述VI的操作。 29.在2020年代初，突然的新冠状动脉肺炎在世界各地肆虐。 根据研究，含氯的消毒剂可以有效地激活新的冠状动脉病毒，并为阻止流行病做出了巨大贡献。 二氧化氯（C1O2）是高效消毒灭菌器之一。 但是，它的稳定性很差，可以转化为保存。 吸收和电解方法的两种方法用于获得更稳定的方法。 其工艺过程的示意图如图所示：： 1.纯C1O2易于分解和爆炸，通常将稀有气体或空气稀释至小于10％。 2.长期或高于60°C，易于分解和生成和NaCl（1）步骤1. C1O2的离子方程为。 （2）方法1，反应的离子方程为___。 使用方法1系统时，温度不能超过20°C。可能的原因是____。 （3）方法2，在___中生成（选择“ ”或“阳极”）。 （4）溶解度曲线如图所示。 从步骤3中从解决方案获得的操作为__。 （5）为了确定晶体中的含量，执行以下操作：①在杯子中调用样品一克，添加适当量的蒸馏水以溶解知识：clo+4i-+4h+4h+= 2h2o+2i2 +cl-）。

获得的混合流体与100mL匹配以进行测试溶液。 ②服用25.00ml以测试锥形瓶中的溶液，并使用BMOL/标准液体掉落直至滴定的终点。 重复两次，标准解决方案的平均体积为CML（已知：I2+2S2O = 2-+S4O）。 样本中的质量分数为____。 （由包含A，B，C的代数公式表示。 30.化学催化剂通常含有大量有用的成分，它们的恢复和利用具有重要意义。 制备硫酸镍和铬酸钾晶体的工业程序是为具有某种类型的废物镍催化剂（主要成分是NICO3和SIO2，包括少量的Fe2O3，CR2O3）的原材料准备的原材料。 哦）3难以溶于水； ②CR（OH）3是氢氧化物。 碱性溶液在酸溶液中的Cr3+形式中存在于Cr（OH）中。 ③Ni（OH）2可以溶解在氨水中的可溶性中[Ni（nh3）6] 2+。 根据上述信息回答以下问题：（1）过滤I和 II的主要组成部分是___和___。 （2）“基础分析”中Cr元件转换的离子反应方程为___。 （3）“氧化I”的离子方程是___。 （4）当执行“氧化II”时，kMno4解决方案必须过多，因为原因是___。 （5）“系列操作B”包括___，___，过滤，洗涤和干燥。 为了减少晶体的损失，最好选择以下材料___洗涤剂。

AB酒精BB氯化钠溶液CD在20°C下蒸馏水40°C蒸馏水（6）使用1吨废物镍催化剂（NICO3含量为75％）作为原材料使用上述方法来使用上述方法Niso4·7H2O晶体。 晶体的质量为___ kg。 31.铅烟的主要成分是铅氧化物（PB2O3，PB3O4，PBO）和PBSO4。 这些杂质主要是含镉的（CD）化合物，回收和加工铅烟和灰尘可以实现资源再生。 特定过程的过程如下：已知：I。II。 CDSO4易于溶解在水中，良好的热稳定性III。 PBSO4（s）+2Cl-（aq）pbcl2（s）+so（aq）; pbcl2（s）+2cl - （aq）pbcl（aq）（1）在步骤①中，烤烤的主反应的反应方程为_____。 （2）在此过程中，浓硫酸的目的为_____。 （3）相同反应时间的效果，步骤①烘焙温度和Pb和CD的酸材料比较的效果所示的所选烤温度温度和酸材料的影响是。 在温度升高之前，CD去除率增加的原因可能为_____。 （4）使用平衡运动原理，naCl厚解在解释步骤中的作用是_____。 （5）步骤④的操作是_____。

（6）可以在上述步骤中使用的物质是_____。 32.使用水钴矿石（主要成分是CO2O3，包括少量的Fe2O3，A12O3，MNO，MGO，MGO，CAO，SIO2等），可以使用多种化学试剂。 ：已知：①过滤浸泡液中的阳离子主要包括H+，CO2+，Fe2+，Mn2+，Al3+，Mg2+，Ca2+等； 沉淀过程中的溶液的pH显示在下表中：降水Fe（OH）3FE（OH）2CO（OH）2AL（OH）2AL（OH）3MN（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79。 69.25.29.8（1）沉浸在沉浸式中。 在此过程中，与CO2O3反应的离子反应方程为。 （2）浸入液中的作用。 （3）将pH添加到5.2。 目的是； 提取层含有锰，沉淀II的主要成分是MGF2和____。 （4）操作I包括：，，滤过，洗涤，减压干燥和其他过程。 （5）为了确定粗糙产品中的COCL2·6H2O含量，据说某种优质的粗产品溶解在水中，在水中添加了足够量的银酸性溶液，以足够量的硝酸盐，过滤，洗涤，干燥并测量质量。

通过计算，粗糙产物中的COCL2·6H2O质量得分大于100％。 原因可能是（回答一个原因）。 33.这部电影“ Never ”告诉一名女律师意外地发现，最大的水电和天然气公司合同非法发射含有6个瓦伦特铬的有毒污水，导致当地居民遭受致命疾病，铬污染吸引了国家的注意力。 。 可以用含铬的废水，铬残基等有效处理化学原理的使用。 Ⅰ. 含铬的废水处理：企业排放的含铬的废水含有更多的毒性。 为了将废物变成宝藏，研究团队已经处理了废水以获取金属铬并设计了以下过程。 （1）请写下当您通过SO2 :.时发生的离子反应。 （2）编写添加铝颗粒时发生的化学方程式。 二. 铬残基处理铬残留烧结铁方法：铬残留物含有约55％的氧化钙和氧化镁，还含有约15％的氧化铁，这是铁生产所需的成分。 用铁矿石粉和煤粉混合少量的铬残留物与石灰消除。 烧结后，将其发送到爆炸炉闻起来。 六价铬恢复到三个价值铬或金属铬。 将金属铬融化成铁，并将其他成分融化成炉渣。 熨斗可以完全排毒并充分利用铬残留物，这是铬degs治理的好方法之一。 碱性溶液恢复方法：将硫化钠直接添加到碱性铬残基中，以执行六边形铬反应以形成CR（OH）3沉淀，过滤铬污泥的回收。

（3）铬渣烧结和铁的作用是煤粉的作用。 （写两个点）（4）请配备碱性解决方案中发生的离子反应： + S2- + H2O = Cr（OH）3↓ + + +ⅲ。 方法。 ①在工业废水（1-2 g·L -1）中加入适当的盐以搅拌； ②使用Fe作为电极的电极； 一段时间后，鼓进入空气中，使废水中含有铬（有毒）的铬（有毒）将数量减少到排放标准。 原理是：①恢复离子为可溶的三个价值铬离子； ②在拆除铬的过程中，溶液的pH值不断增加，工业废水从酸性变为碱性，然后变成三个价值的铬离子，成为三个价值的铬离子，从而去除不溶解的氢化物。 （5）添加盐的目的是。 硒（）可用作半导体材料和温度差电材料。 用矿石制备硒矿石的过程（主要成分是bi2s3，包含SIO2，CU2S，FES2杂质），以准备硒铋铋铋铋铋。 已知：ksp [bi（oh）3] = 3.0×10-7，ksp [fe（oh）3] = 4.0×10-38，ksp [cu（oh）2] = 2.0×10-20，= 1.6，= 1.6， 1.6（1）NaOH的电子公式为。

（2）破碎矿石的目的是。 （3）可以回收材料的化学公式。 （4）“酸浸入”中BI3+反应的化学方程为BI2S3 ++6HCl═+3s+NaCl+3H2O。 反应中产生的每个16Gs都会转移到电子数量中。 离子方程式：。 （5）如果溶液中Fe3+和Cu2+的物质量为0.01mol·L-1，如果Fe3+沉淀完成，则CU2+沉淀是否已完成？ （通过计算指令，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，它被认为是完全沉淀的。）（6）在电解装置中，可以在（填充阳极“或”“或”中获得。阴极”）。35．钼晶体晶体通常用于制备金属腐蚀剂。图片显示了使用钼浓缩物的过程图（主要成分是含有少量PBS等）来产生钠晶体原材料中的晶体回答以下问题：（1）（1）（2）“烘焙”反应的反应是（化学）来提高烘焙速度； （3）“浸入”“浸入”与钼化合物反应的离子方程是（4）必须在“结晶”之前添加固体。

如果在过滤液中，则残留液的最小浓度为/L，在过滤液中； [已知：]（5）钼酸钠酸也可用于使用钼酸铵酸和适当量的热碱进行反应。 反应后，溶液只能使用钼钠使用纯度。 反应的化学方程是； （6）钼酸钠和月球宁酸钠的混合物通常用作碳钢的腐蚀剂。 在正常温度下，腐蚀剂中碳钢腐蚀速率的结果如图所示。 在腐蚀的腐蚀中，钼酸钠（摩尔质量M）的材料的测量浓度应为/l。 36.合理使用工厂的灰烬和将废物变成宝藏对于保护环境具有重要意义。 用特定钢厂烟草制备氧化锌的过程（主要成分是ZnO，并且包含少量的CuO，MNO2，Fe2O3等）作为原材料：回答以下问题：（1）目的：（1）目的将多余的氨水添加到“浸入”过程中的“浸入”过程的过程中：①溶解ZnO和CuO并将其转换为[Zn（NH3）4] 2+和[Cu（NH3）4] 2+ ; ②. （2）ZnO转换反应的离子方程为。 （3）在“去除其他”过程中，反应的离子方程为。 （4）过滤器的主要组件是（化学类型），可在回收后用作冶金原料。 （5）在“蒸的氨水沉入锌”过程中，“蒸氨”是为了使氨及其盐从固体液体混合物中蒸发。 使用。

（6）来自碱性碳酸盐的氧化锌过程的名称。 （7）过滤残留物①使用H2SO4溶液用溶液和固体（化学配方）处理。 37.软锰矿石的主要成分是MNO2，它还包含杂质，例如金属铁，镁，铝，锌和铜。 黄铁矿的主要成分是FES2，它还含有杂质，例如硅和氧化铝。 主要过程在行业中用于准备碳酸盐和回收锰。 主要过程如下：知道金属离子从一开始就形成氢氧化物沉淀，在沉淀过程中溶液的pH值如下：金属离子Fe2+Fe3+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀PH7.52.74.15.98 .8完整的降水PH9.53.75.46.910.8（1）可以采取可提高浸入率的措施。 浸入过程中主要反应的主要反应是（3）几种氧化剂氧化能力的强和弱点的顺序为（NH4）+，则应选择氧化剂X（填充字母）A。（NH4）2S2O8 B 。 碳酸钠溶液代替了溶液。 可能的原因是：____（7）碳酸盐是制造电信设备软磁铁氧并制成其他锰盐的原材料。

无机酸，在水和乙醇中不溶的溶液甲甲苯和MNCO3溶解在薄无机酸中。 如果您在工业过程中使用稀盐水，则在浸入溶液中C（Mn2+）= 10-1mol /L，则浸入溶液中C（CO）的最大浓度为 /L [KSP（MNCO3）= 1.8x10- 11] 3838。 高速轨道酸（钠，钾）具有较强的氧化，这对于杀死水中的细菌和病毒非常有效。 实验证明，由于其强氧化和絮凝，高速轨道酸的消毒和肮脏效应比含氯的含氯消毒剂和低磷酸盐具有全面。 更重要的是，在消毒和净化的整个过程中，没有产生人体的有害物质。 高速轨道酸被科学家认为是绿色消毒剂。 一组兴趣组使用青铜矿石废物残留物（主要成分是SIO2）来制造高速钠酸钠。 写一个可行性操作）。 （2）气体X被厚的NaOH溶液完全吸收，形成酸性盐。 该解决方案是（填充“酸”，“碱性”或“培养基”）。毒性电离常数ka1 = 2×10–2，ka2 = 1×10–7）。（3）过滤1的主要成分是_____ （化学类型）。

（4）将适当的试剂y添加到溶液I为_____（填充序列号）。 AB O3 C. H2O2 D. KMNO4（5）在溶液II中添加实心NaOH的目的。 （6）工业使用NaClo的氧化，并在碱性条件下使用FECL3，NaOH和NACLO在某些条件下做出反应来编写反应的化学方程。 39.铬及其化合物被广泛用于现代行业。 用铬铁矿石制备金属铬的过程（主要成分是Feo·Cr2O3，并且还包含少量的ZnO，CuO等），如下所示：已知：①水浸入液体中； ②Zn（OH）2和Al（OH）3的化学特性相似，属于性氢氧化物。 回答以下问题：（1）在“燃烧”之前，镀铬铁矿石被压碎，目的是。 （2）除Fe2O3外，“浸入炉渣”还包含。 （3）当铬铁矿石的主要成分被“燃烧”时，反应的化学方程式。 （4）当“下沉锌”时，不必用过量的稀硫酸代替二氧化碳。 原因是。 （5）当“恢复”时，反应中发生的离子方程为。 （6）水中的铬对水质质量严重危害。

化学兴趣组使用该设备如图所示来处理某个工业铬污水（pH为3.5至6.5，主要是CR2O）。 连接到直流电源（填充“正极”或“负电极”）； 左池最终将产生两个沉积物：Fe（OH）2和Cr（OH），以实现消除铬污染的目的。 沉淀的离子方程：。 40. oxide (COO) is an metal oxide, which is used in the field of and . A with CO2+, Zn2+, FE2+, MN2+, SO) is by the CO2+, Zn2+, FE2+, MN2+, SO). As shown in the : Known: The of the is shown in the : of pulp, Zn2+, and a small of a small FE2+, MN2+, SO slag, COO, ZNO, Fe2O3, MNO slag 2CO2 (SO4) 3. COSO4, ZNSO4, Fe2 (SO4) 3, MNSO4 the : (1) The of in the "" for. (2) The part of the "" is into NO+H ++?+H2O, 3+CO3+? ↓+3H+. ① Based on the above and in the table, the role of NANO2 is added. ② The for " pH '' be too high or too low. (3) The main of" "is.

(4) The ion that to MNSO4 the "" is. (5) The of "" is. (6) "high ", the curve of the loss rate (× 100%) and as shown in the : The by to 160 ° C is; The is. 41． of water body has an that needs to be . study zero -price iron () to penta in [AS (V)]. The model is shown in the . : i. Under ● It is the main free , under the of and weak , and ● Oh at the same time. Under , ● OH is the main free . 二. FE2+, Fe3++the pH ion that forms began to PHFE2+7.049.08Fe3+1.873.27 (1) and are in the same in the cycle table, and their atoms are more than than A layer. ① The of in the cycle table is. ② The of acid is that its ratio is ( "" or "weak").

(2) Zero -price iron react with , which can Fe2+, Fe2+and to Fe3+and free . Free have , which is to Fe2+and Fe3+to ​​ that AS (v) is . ① The ion that with is ____. ② FE3+ into FE2+ion are. (3) The of pH on AS (V) rate is shown in the . 5 The for the high rate in pH = 7 and pH = 9 is. 42. ore (the main ) is an raw for rare earth and . the : The price of the CE in (L) is ____. (2) be used when , the is. 。 (3) One of the after and is CEO2. The ion that acid is ____. (4) HT is a kind of that is to in water, and the name I I is _____. (5) In order to the acid rate, the can be , but the of the high will be . The is that ____. (6) The HT can CE3+from the . This can be as CE3+(water layer)+3HT ( layer) CET3 ( layer)+3H+(water layer).

acid to CET3 ( layer) can a more pure water CE3+, the cause from the of . (7) Write a of the CE (OH) 4 in the CE (OH) 3 :. 43． The film "Never " tells that a that the and gas emit the toxic 6 , local to from fatal , and has from . The use of can be with - , , etc. by the . Ⅰ. of - : The - by an more . In order to turn waste into a , a team has the to metal and the . (1) write the ion that when you pass SO2:. (2) Write the that when . 二. The of : about 55%of oxide and oxide, and also about 15%of iron oxide, which are the for . A small of is mixed with lime with iron ore flour and coal . After , it is sent to the blast to smell. The is to three - or metal . The metal is into iron, and other are into the slag.

can and make full use of , which is one of the good ways of dregs . The : Add to the to to form a CR (OH) 3 , the of . (3) The role of slag and iron - is the role of coal . (Write two ) (4) be with ionic that occur in the : + S2 - + H2O = CR (OH) 3 ↓ + + + Ⅲ. 方法。 ① Add an of salt to (1-2 g · L -1) to stir well; ② Use Fe as an for ; ③ Drum into the air, after a of time, make the (toxic) in the (toxic) The is to the . The is: ① ions as three - ion; ② In the of , the pH of the be , the from to , and then three - ion to a three - ion to a three - ion into . (5) The of salt is. (NABH4) is used in , which can react with water at room . It is in ( point is 33 ° C). The can be used to use boron ore (the main is · H2O, a small of Fe3O4) to make NABH4. The is as : the : (1) The of NABH4 is.

(2) The that when is. (3) The of the slag are. (4) In high , the needs to be to above 100 ° C the and into the . The of the is that the metal in the raw is in it. , glass and knife. (5) The name of the 2 is. The that can be used in the is. (6) NABH4 is used as a agent, and H2 is also a agent. When with the same , the is to the of H2 (B is , and the in the is the same, and the two ). 45． It is a used agent in the dye . It is to in and is by . The and of a team . Ⅰ. of zinc . (1) The be out under . The is that in order to the , the that can be taken are (write a bit). (2) Step ② The needs to be . The is. (3) Step ③ The of a of solid in step ③ is.

二. about . (4) At , the is about 8, to the air, the to 5, and after a of time, the to 1, then the from 8 to 5 of 5 to 5 of 5 to 5. In the , the of the may occur, and the for to to 1 was. (5) The solid is when it is air under the of of the air. 46． (CRSE) and Fe2O3 are . The of iron ore (the main are CR2O3, and also Fe2O3, MGO) as the raw of CRSE and Fe2O3 as : Know: CR2O3 and Al2O3, CR (OH) 3 and al (OH) 3 are , with a . (1) The price of CR in CR2O3 is. (2) The of iron ore is. (3) The : ① , ② , ③ 坩埚, ④ burn cup, ⑤ mud , the needs to be used when . (4) The that when " " is . (5) Write the ion that is used to an CO2:. (Fill in "" or "") of CO2 with acid.

(6) If the mass score of CR2O3 in iron ore is 57 %, the -made is used with 1T. If there is 4 % CR loss the , the of the CRSE is made. 47. () is an agent in . A with ore (the main are al2O3, such as SIO2 and Fe2O3) as the of of the raw as shown in the : the to the you : (1) In order to the " " The for ore " " are; the main of " i" is. (2) The ion that in the I is. (3) The of III is. (4) A team the above (as shown in the . The in the thick line frame is the of the ), and the same goals have also been . ①A can be from the ( ). A NaOH B NH3 · H2O C D D ② The B gas used is to pass the b gas, and the main in the 3 is ____ (). (5) water in the case of water and acid and . Use this to the of in the above (the in the are not react with the water). the is ), the final is ("A" or "B").

48． Renny is a used in , which will be lost after a of use. I want to use the map to a metal in a waste Renny ( , and also NIO, Al2O3, Feo, SIO2, and ): PH of known metal ions : NI2+Fe2 +FE3+Al3+The pH6.96.31.53.4 pH8.98.32.84.7 to the : (1) The of ""; the of " slag 1" is. (2) The ion that occur "" are. (3) The scope of the pH is; the m is ( the ). A.feo B.Fe2O3 C.AL2O3 D. NIO (4) Nico3 after "" is in the air when the heat , and the solid rate (solid rate = × 100%) and (t) is shown as shown in the . As shown It is shown (it is known that when Nico3 is to 300 ° C, it has lost ). The that is to point A is. (5) The metal in the are.