A．电解过程中溶液pH不会变化

铬的化合物具有毒性，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr的100倍，因此必须对含铬废水进行处理，目前研究和采用的主要处理方法有：

方法一：还原方法：

（一）在酸性介质中用FeSO4等将+6价Cr还原为+3价Cr。具体过程如下：

请回答以下问题：

（1）上述过程①中的反应离子方程式为。

（2）若FeSO4过量，空气适量，可生成具有磁性、成分类似于铁氧体的复合氧化物（Fe3O4或FeO·Fe2O3）。

O）(注：X 可以是分数)，变废为宝。控制空气量的目的是为了分离铁氧体。最简单的方法是假设处理含有 1 mol －的废水至少需要 10 mol FeSO4·7H2O。那么复合氧化物（

O）其化学式为。

（二）研究发现采用铁粉作为还原剂不仅能去除废水中的Cr6+，还能去除废水中少量的Mn2+，现研究铁粉投加量、pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

（3）取100 mL废水于250 mL锥形瓶中，调节pH值至规定值，加入不同量的铁屑。铁屑加入量对铬、锰去除率的影响如图1所示。在pH一定时，废水中铁屑加入量为

（4）取100 mL废水于250 mL锥形瓶中，加入规定量的铁粉，调节至不同的pH值。pH值对铬、锰去除率的影响如图2所示。在铁屑量一定的情况下，废水pH=

方法二：电解：将含+6价Cr的废水放入电解池，以铁为阳极，加入适量氯化钠进行电解：在阳极区生成的Fe2+和-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3而沉淀除去。

（5）写出该阴极反应的电极方程。

(6)用上述方法处理1×104L含铬（+6）78mg/L的废水，电解过程中消耗的阳极材料质量至少为。