镍触媒催化剂 河北省邯郸市2023-2024学年高三上学期第二次调研监测化学试题含答案.pdf
邯郸市2024年高中阶段学生第二次调查监测
化学
防范措施：
1.答题前，考生须在答题纸上填写姓名、班级、考号。
2. 回答选择题时，每题选好答案后，用2B铅笔在答题纸上涂黑对应题目的答案编号，如
如需修改，用橡皮擦掉后再标记另一答案。作答非选择题时，请将答案写在答题纸上。
不适用于本试卷。
3.考试结束后，请将试卷和答题纸一并交回。
可使用的相对原子质量：2Cl35.5Ni58.7Cu64
一、选择题：本题共14道题，每道3分，共42分。每道题给出4个选项，其中只有一个
满足题目要求。
1、磁州窑遗址为全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇境内，古代属磁州地区。
它叫磁州窑。下列哪项说法是正确的？
A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术
B. 烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使粘土中的铁转化为FeO
三十四
C.瓷坩埚耐热性能好，常用于一切高温实验及固体物质的熔化。
D.用于烧制陶瓷的高岭土，主要成分是AlO⋅2SiO⋅2HO，是一种硅酸盐
2322
2. 化学与生活密切相关，下列哪项表述是正确的？
A. 苯甲酸钠可以用作食品防腐剂，因为它是一种重金属盐
B.从茶叶中提取的茶多酚不易氧化，可作为食品防腐剂
C.“复方氯乙烷气雾剂”沸点低，可用于缓解运动过程中急性损伤的疼痛
D.SO2可以用于漂白丝织物，因为它可以氧化丝织物中的有色成分。
3. 下列哪个离子方程式写得正确？
A. 将 BaOH 溶液加入 NaHSO 溶液中，使 SO 完全沉淀：
4（22）
2OH−+SO2−+Ba2++2H+BaSO↓+2HO
442
B. 在NaS溶液中引入少量SO：3SO+2S2−3S↓+2SO2−
2223
C. 将过量的溶液加入漂白粉溶液中：2ClO−+Ca2++HSO−CaSO↓+Cl−+HClO
三十四
D.KI溶液与KClO3溶液反应，得到无色溶液：ClO−+6I−Cl−+3I
三十二
4. 下列实验方法和所选的硅酸盐仪器（其他材料仪器可选）哪些是正确的？
A、除去苯中混入的少量苯酚：加溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B.要分离混合液体，可采用液体分离法，仪器为⑦⑧
四氯化碳
四十二
C.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定法测定未知FeSO4溶液的浓度。仪器为④⑥
D.用蒸馏法淡化海水，设备为②③⑤⑥
5.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列哪项陈述是正确的？
A.% 乙醇溶液含有 NA 个 OH 键
B.标准条件下，11.2LHF中电子数为5NA
C. pH = 1 的 HSO 溶液中的数字为 0.2N
24A
D.所含Si-O键数为2NA
6、植物光合作用提供的能量，可使ADP与磷酸发生反应，合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.ATP和ADP都能与乙酸、乙醇发生酯化反应，也能与盐酸、NaOH发生中和反应
B.ATP和ADP都是高分子量化合物
C.0.与足量金属钠反应可生成高达6.72LH2（标准条件下）
D.ATP转化为ADP，相对分子质量减少80
7、工业上制备高纯硅，一般要先得到98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，其工艺流程如下：工业
甲硅烷（SiH4）也是以粗硅为原料，采用熔盐电解法生产，电解装置如图所示：
下列表述正确的是（）
高温
A.制备粗硅的化学式：SiO2+CSi+2CO2↑
B.高纯硅制备过程中唯一可回收的物质是HCl
C.阴极电极反应：H+2e−2H−
D.SiO2、Si、SiH4都是共价晶体
8. 图中所示为由短周期元素组成的麻醉剂的结构式，其中X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，并呈三列分布
下列说法正确的是（ ）
A. 氮和X可以形成具有离子键和共价键的化合物
B.在五种元素中，W的非金属性质最强，其最高价态含氧酸的酸性最强。
在CE类含氧酸中，E的价数越高，其氧化性越强。
DX与Z组成的二元化合物必定是仅由极性键组成的极性分子。
9、化学是一门实验学科，下列哪些实验操作或做法是正确的，并且能达到目的？
选项 实验操作或程序 目的
A利用稀硝酸与Cu发生反应，生成的气体用排水法收集，制备NO
乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应完成后，体系中的液体
检查是否有未反应的
稀释溶液并添加饱和乙酸
在稀溶液中加入5-6滴同样浓度的NaCl溶液，会产生白色溶液，证明AgI的溶解度小于
氯化银
继续加入KI溶液，有黄色沉淀形成
D.先用稀硝酸酸化试验溶液，然后加BaCl2溶液，生成白色沉淀，检查溶液中是否含有SO2−。
10. 下列关于元素及其化合物的性质的说法中，哪一项是正确的？
A. CHI与CFI发生水解反应，水解产物中含有HI
33
B.IVA族元素单质的晶体类型相同
CN的电负性大于P的电负性，由此可以推断NCl3分子的极性大于PCl3分子的极性。
D.HO的熔点和沸点均高于HF，因此可以推断HO分子之间的氢键比HF分子之间的氢键多。
22
11. 硒（Se）是一种具有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，其中某一种化合物是潜在的热电材料之一。
其结构如图A所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴的投影如图B所示。
图A和图B
下列说法错误的是（ ）
A.基态钾原子核外的电子有10种空间运动状态
B.Se和K之间的最短距离是apm
C.该化合物的化学式为KSeBr。
D. 与 Se 最接近的 Se 有 12 个。
12.羟基自由基（·OH）是自然界中仅次于氟的第二强氧化剂，我国科学家设计出一种方法，可将苯酚氧化成CO2
HO原电池与电解池组合装置，实现发电与环保一体化。下列哪项表述是错误的？
Aa 为正极，c 为阴极
B.氧化1mol苯酚，理论上在NaCl溶液中还原的离子数为20NA
C.电池工作时，b极处的电极反应为CHOH−28e−+↑+28H+
6522
Dd 处的电极反应为 HO−e−H++⋅OH
13、有些不溶性铅盐可作涂料，如秦兵马俑彩绘所用的铅白（PbCO3），金雨中的黄色PbI2等。
PbCO和PbI在不同溶液中达到溶解平衡时，−+与−−)或−lgcI−的关系如下：
32()(3()
如图所示：
下列说法错误的是（ ）
2+−
AL 对应于 −lgcPb 和 −lgcI 之间关系的变化
1()()
PbCO3在Bp点的结晶速度低于其溶解速度
C. PbCO3 很难通过浸入饱和 KI 溶液中转化为 PbI2
Dq点为L2对应溶液的悬浮液，通过加水，浑浊的液体可以从q点移动到m点。
14. 室温下，已知溶液中含元素A的粒子浓度总和为-1，则溶液中每个含元素A的粒子的pc-pOH为
HA0.1mol⋅L
图中，pc表示各含A粒子浓度的负对数（pc=−lgc），pOH表示OH−浓度的负对数。
［−］；三个点 x,y,z 的坐标分别为：x7.3, 1.3, y10.0, 3.6, z12.6, 1.3。下列哪项表述是正确的？
pOH=−lgcOH()()()
（）
是 （）
A. 曲线①表示pc(HA)随pOH的变化
在由Bx点到z点的变化过程中，溶液中水的离子化度先减小，然后增大。
C. 在 pH = 4 的溶液中：−−12−
cHA0.1mol⋅L−2cA
（）()
2−−5
D.的平衡常数在10的数量级
+
2.非选择题：本题共4题，总分58分。
15. (14 分) Co(NH3)6Cl3 [六氨合钴(III)氯化物] 易溶于热水，但难溶于冷水和乙醇。它常用于制备钴
高效催化剂。一个化学兴趣小组在实验室中制备了Co(NH3)6Cl3，并测定了产品中的氨和氯含量。
Ⅰ. Co(NH3)6Cl3的制备
化学品：浓氨水，NHCl 和 CoCl 混合物，H2O 溶液，活性炭。
4222
2+
已知当向含有Co2+的水溶液中加入过量的浓氨时，会生成可溶性的六氨络合离子Co(NH3)6，该离子不稳定。
它很稳定，容易被氧化成Co(NH3)63+。
请回答以下问题：
(1)实验时，先将过量的浓氨水加入到NHCl和CoCl混合液中，然后再加入H2O溶液。
相应的离子公式是。
(2)经过一系列的操作，粗品(含有活性炭等杂质)通过重结晶纯化，得到的晶体先用盐酸洗涤。
盐酸清洗的目的是为了用乙醇清洗。
Ⅱ. Co(NH3)6Cl3中氨和氯的测定
已知Co(NH3)6Cl3在热的强碱溶液中发生反应：
Co(NH3)6Cl3+(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl；
K（AgCl，白色）1.0=×10−10，K（AgCrO，砖红色）2.0=×10−12。
（3）氨的测定：准确称取mgCo(NH3)6Cl3试样，置于三口烧瓶中，加入过量的NaOH溶液。
用20.00mL0.5mol⋅L−1盐酸吸收生成的气体，然后用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，吸收装置如图所示：
用-1标准溶液滴定盐酸至终点，消耗20.00mL NaOH标准溶液。
0。
⋅
①用作滴定时的指示剂；
②样品中氨的含量；
③反应完成后，通入氮气。
(4)氯的测定：将反应结束后的三口烧瓶中混合物过滤，用硝酸调节滤液的pH为中性，以KCrO为指示剂。
24
剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①用硝酸调节滤液pH为中性的原因是：若pH过低，；若pH过高，。
−1
②滴定终点时指示剂的摩尔浓度不能大于⋅L。
（5）假定两步滴定过程中指示剂的选择和操作正确，则所测氨与氯离子的比例应为2：1。
测量结果大于2：1，请解释原因：
16.（14分） 铝镍合金粉经活化处理后制成的雷尼镍催化剂是一种高活性催化剂，主要用于催化加氢和有机合成。
经过多次使用后其活性逐渐降低，失活后成为废镍催化剂，废镍催化剂原料组成如下表所示：
名称 有机
质量得分/.540.236.32.71.36
该催化剂经工业加工，回收Al和Ni，工艺流程如下，请回答以下问题：
（1）烘焙的目的是。
（2）请写出“过滤残渣 1”的一种工业用途：
（3）调节pH值之前加入H2O的目的是。
22
“滤液3”与过量CO2反应的离子方程式为：
（4）“一系列操作”是。
（5）“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量的（试剂名称），过滤，使两种金属元素分离。
元素。
（6）氧化镍（NiO）是一种重要的半导体材料。它的晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子都被
2+2−−3
最近的氧离子距离最近的原子核为 anm，则 NiO 晶体的密度为（写出表达式
镍氧十亿克⋅厘米
就是这样）。
17. (14分) 氯甲烷广泛用作溶剂、萃取剂、推进剂、制冷剂、甲基化剂以及用于农药、医药等的生产。
在600K时，CHCl与HO反应生成CHOH，CHOH可继续反应生成CHO，反应原理如下：
（）
①CHCl(g)+HO(g)CHOH(g)+HCl(g)∆H1
323
②2CHOH(克)CHO(克)+HO(克)∆H=−23.5kJ⋅mol−1
（）
33222
（1）已知反应①中有关化学键的键能数据见表：
化学键 C-ClC-HC-OH-ClH-O
键能/(kJ⋅mol−1)3360
然后∆⋅mol−1。
上述反应体系在一定条件下达到平衡后，正确表述的是（填数字）。
A.温度升高，反应①正向进行，反应②逆向进行。
B.在反应①中加入催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热。
C. 提高水蒸气浓度有利于增加CHOH的生成
D.及时分离CHOH可提高反应①的正向反应速率
（2）对于反应②，反应速率与浓度有如下关系：
vk=⋅，vk=⋅cCHO⋅cHO，和 为反应速率常数，仅受温度影响。k与温度
（3）()（）kk
正极 正极 反向 反向 322 正极 反向
活化能与反应速率常数的关系为=−a（k为反应速率常数，R、A为常数）。右图中两条直线分别表示
塔
和 的关系表示（填“a”或“b”），当温度为时，反应②的平衡常数K
正反向 1
=。
（3）在恒温条件下，装入2L恒容密封容器内进行反应，甲醇的量随时间变化。
三十二
变化如图所示：
在t时刻，水的体积分数为65%，则CHCl的转化率为，反应平衡常数①[对于反应
23x
陣容
x(C)⋅x(D)
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kxmn，x为物质的摩尔分数]。
x(A)⋅x(B)
（4）也可以采用电化学方法，由甲烷直接生产甲醇，装置如图所示：
已知电解生产甲醇的过程分为3个步骤：
①通电时，氯离子首先转化成活性很高的原子氯（Cl·）；②Cl·与电极上吸附的原子发生反应，生成HCl和
中
CHCl; ③在碱性电解液中，CHCl转化为目标产物CHOH。当步骤①发生时，外电路将
333
转移的电子数为（用包含的代数表达式表示）。阴极的电极反应为。
18.（16分） 氯吡格雷是一种抗血栓药物，其制备方法如下：
（1）A的名称为，C中的官能团除羧基外还有（写出名称）。
（2）C→D的反应类型为，D的分子式为。
（3）1 mol氯吡格雷最多能与
（4）两个C分子可以生成一个含三个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：
（5）E称为噻吩。与吡咯一样，它是芳香族的，所有原子都是共面的。噻吩中S的杂化是
，它的沸点比吡咯低，因为。
（6）C的异构体较多，满足下列条件的有（不考虑立体异构）。
① 芳香族化合物 ② 官能团与C相同 ③ 含有手性碳原子
上述异构体中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为2:2:2:1:1。结构式为（写出任意一个
种类）。
（7）以乙醇为原料，其他无机试剂可选，写出其合成路线：。
邯郸市2024年高中阶段学生第二次调查监测
化学参考答案
问题编号
回答
1.D解析：“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术，是一种新型无机非金属材料。A项错误；FeO是黑色的，所以B项错误。
三十四
错误；瓷坩埚不能用来熔化碱性固体物质。选项C错误；用于烧制陶瓷的高岭土主要由AlO⋅2SiO⋅2HO组成。
2322
属于硅酸盐，所以选项D正确。
【题意】结合河北传统文化，以陶瓷知识为载体，考察材料的构成与变化。
2.C解析：苯甲酸钠是强碱弱酸盐，不是重金属盐，所以选项A错误；茶多酚属于酚类物质，可以作为食品防腐剂。
由于容易被氧化，所以选项B错误；氯乙烷沸点低，喷到皮肤表面会很快气化，吸收大量热量，导致皮肤迅速冷却。
选项A正确，SO2可以用于漂白丝织物，因为它可以与丝织物中的有色成分结合，形成不稳定的无色物质。选项D不正确。
【题意】结合化学与生产、实际生活，考察物质的性质与用途的对应关系。
3.B分析：将Ba(OH)溶液加入NaHSO溶液中，使SO2−完全沉淀：
424
OH−+SO2−+Ba2++H+BaSO↓+HO，选项A错误；NaS溶液中引入了少量的SO：
44222
3SO+2S2−3S↓+2SO2−，选项B正确；向漂白粉溶液中加入过量的溶液：
23
−2+−−，选项C错误；溶液与溶液反应得到
ClO+Ca+↓+Cl+H2O+SO↑
34223
对于无色溶液，I2和D不会出现误差。
【题意】结合元素、化合物的变化，考察离子方程式的正确性。
4.C 分析：苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水，但可溶于苯。不能通过过滤去除。选项A错误。它溶于
四氯化碳
24
不分层，不分离，选项B错误；酸性高锰酸钾标准溶液为强氧化剂，应使用酸式滴定管，试验溶液应置于锥形瓶中。
其中，选项C正确；蒸馏采用直冷凝器，缺少牛角管，因此选项D不正确。
【题意】本题以教材中必修的实验为载体，考查化学实验操作、仪器选择等情况，是对必备知识的考查。
5.D分析：%乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水的质量为54g，即3mol。
键数为，A项错误；在标准状态下，它不是气体，B项错误；没有溶液体积，无法计算该数，
7NHF
选项C错误，物质的量为0.5mol，其所含Si-O键数为2NA。选项D正确。
【题意】考察基于物质状态、化学键等知识对阿伏伽德罗常数的定量应用，考察宏观鉴别和微观分析的核心能力。
6.B解析：ATP和ADP这两种化合物都有能表现碱性的氨基和能表现酸性的磷酸基，以及戊糖上的羟基。
因此它既能和酸反应，又能和碱反应，还能和乙酸、乙醇发生酯化反应。选项A正确。高分子化合物的相对分子质量
通常大于4，所以ATP和ADP都不是高分子量化合物，B错误；1个ATP有6个-OH，所以
100.
足够的金属钠可以反应生成最多0.标准条件下的体积为6.72L。选项C是正确的；1个ATP分子和1个ADP
分子间差异为1个H、1个P、3，所以相对分子量差异为80，所以选项D正确。
【命题意向】以ATP与ADP的转换关系为载体，考察有机物的结构与性质，考察学科交叉融合与模型认知的核心
心灵素养。
高温
7.C解析：制备粗硅的化学反应式为SiO2+2CSi+2CO↑，A项错误；制备高纯硅的工艺过程可以重复进行。
所用的物质是H2和HCl，因此选项B错误；SiH4是分子晶体，因此选项D错误。
【命题意图】以硅作为载体的生产过程为考察对象，考察单质化合物的性质及过程中循环物质的分析，考察学生对知识的获取，
应用知识的技能。
8.A解析：由题意可知，X、W、E形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键。则X、Y、Z、
W、E分别为H、C、O、F、Cl。氮和氢可以形成NH5，即NHH，其中既含有离子键，又含有共价键。
正确； 是元素，它没有最高正价，故选项B错误； 是元素，它的含氧酸的氧化性最强，故选项C错误；
和 分别是和元素，它们可以形成和是含有极性键和非极性键的极性分子。选项D错误。
22222
【题意】通过元素推断，考察原子、分子及元素周期表的知识，探讨结构与性质之间的关系。
9.A分析：稀硝酸与Cu反应时，产生的气体是，与水不发生化学反应，可用排水法收集，得到
不，不
否，选项A正确；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，体系中液体稀释后，仍有HSO残留，因此采用饱和硫酸。
24
该溶液不能证明有乙酸存在，因此选项B错误；在稀溶液中加入5～6滴相同浓度的NaCl溶液。
AgNO过量，不能证明AgI的溶解度小于AgCl，所以选项C错误。测定SO2−时，先用稀盐酸酸化试液，然后加入
三十四
添加BaCl2溶液，选项D错误。
【题意】考察化学实验操作方案的评选与评价，考察学生的创新意识和社会责任感。
10.D分析：水解产物中有HIO，由于该元素的电负性很强，使得中间的元素呈现正价态。
33
A错误；IVA族元素单质的晶体类型不同，如金刚石和石墨不同。B错误；电负性比值大，
国家核能公司
60
但和之间的电负性差别很小，分子的极性很小，选项C错误；分子间的氢键比分子与分子之间的氢键多，所以
322
熔点与沸点之比较高，故选项D正确。
高频
【题意】考察元素的电负性、分子的极性及晶体类型，研究结构与性质的关系。
11.C分析：基态钾原子的电子排布为，占据10个轨道，故空间运动状态有10个，A
此项正确；Se原子位于八面体的体心，即晶胞的顶点和面心，因此和之间的最短距离是晶胞对角线的1/4。
NK
是apm，选项B正确；按照统一方法，一个晶胞含有8和4，所以化学式是，选项C
626
错误；由于 Se 位于晶胞的顶点和面心，按照面心立方模型，距离它最近的原子有 12 个，所以选项 D 是正确的。
硒
【题意】测试晶胞知识及模型认知。
12.B解析：题图中装置中，左边是原电池，也就是正极， 是负极，右边是电解池，也就是阴极， 是阳极。
A B C D
正确；原电池工作时，a极CrO2−获得电子生成Cr(OH)，发生下列反应：
273
CrO2−+6e−+(OH)↓+8OH−，b极的电极反应为
2723
−+，参与反应，转移电子，理论上非常
CHOH−28e+↑+
−、+进入氯化钠溶液生成水，溶液中离子几乎不变，故选项B错误，选项C正确。
氯化钠
正确；结合问题中的信息，它是水在电极上失去电子产生的，所以电极反应是−+，D
⋅−eH+⋅OH
正确的。
【题意】考察新型电池装置及化学原理，考察模型认知和创新精神。
13.B分析：结合图中化学式和曲线的定量关系，可知其对应的关系是−+与−lgcI−之间的变化。
L1()()
正确；点p为PbCO3的过饱和溶液，有晶体析出，且结晶速度大于其溶解速度，故选项B错误；从题图中我们可以看出
计算−8，K(PbCO)10−13.1，将PbCO浸入饱和KI溶液中，发生反应：
（）sp3
sp23
−2−，反应的平衡常数为−5.1，所以很难转换成，选项C正确；点
碳酸铅++
在悬浮液中加入2+2−稀释溶液。2+减少，2−增加。因此，
是的
3（3）（3）
加水能使浑浊的液体从q点移动到点，所以选项D是正确的。
【题意】以不溶性物质的转化关系为载体，测试考查阅读化学图等获取信息的能力，考察变化观念、平衡思想。
14.D解析：由图可知，起点为pOH0，碱性最强，2−最大，随着pOH的增大，碱性变弱，酸性增大，2−
心率
（）()
降低，cHA−先升高后降低，c(HA)升高，所以曲线①表示pcA2−随pOH的变化，曲线③表示
（）2（）
pcHA 随 pOH 的变化，A 项错误，点：2−−，点：−，从一点到点，
()(HA)c(HA)xz
2()()2
首先A2−变成HA−，然后HA−变成HA。整个过程中，水的离子化程度一直在降低。选项B错误。
cA2−cHA−cHA0.1molL−1，所以
（）+（）+（2）=⋅
−12−2−−2−−2−
0.，pH 值 4
⋅−()(=++()−=+()−
)(2()()2()
当 ，即当对应像pOH10，c(HA)cA2−时，所以
2()
0.1molL−12cA2−cHA−−cHA−，选项C错误；HA+A2−2HA−的平衡
⋅−()()=+(2)−()()2
2−−+−
⋅cH⋅c（HA）
常数 K()()()Ka1 可由点 cHA−cHA 得出，
c(HA)⋅cA2−c(HA)⋅cA2−⋅c(H+)KKa1z()(2)
2()2()a2
−1.4cA2−cHA−−6.75.35
，可从点，得到，所以，数量级为，选项D是正确的。
()()
【命题意图】以图像为载体表示溶液中粒子的转化关系，考察溶液中各种守恒定律，考察获取图像化学读物等信息的能力。
能够检验变化的概念和平衡的想法。
2+活性炭 3+
15. 答案：（1）2Co(NH)+HO+2NH+2Co(NH)+2NH⋅HO（2 分）
362243632
50∼60℃
（2）用盐酸洗涤，可以提高氯离子浓度，减少产品因溶解而造成的损失（2分）
（3） ①甲基橙（1分） ②0.008（2分）
③排除样品中生成的氨，保证其完全被盐酸吸收（1分）
+2−2−2−−
（4）①反应生成产物浓度降低，造成滴定终点滞后，测得含量过高（1分）
4274
碱度增大，Ag+与OH−反应生成黑色AgO，干扰终点判定（1分） ②0.02（2分）
（5）在确定氯的测定中，未洗涤反应后滤波后的物质后的沉淀物，导致滤液中氯离子的损失。
离子含量较低，氨与氯离子的量大于2：1（2分，任何合理的答案都很好）
分析：（1）根据已知条件，当将过量的浓氨水添加到含有CO2+的水溶液中时，会产生可溶性六胺复合物离子。
CO（NH）2+，它不稳定且易于氧化为CO（NH）3+”，可以看出，添加HO后，反应的离子方程为
363622
2+活化的碳3+
2CO（NH）+HO+2NH+2CO（NH）+2NH·ho。
362243632
50〜60℃
（2）通过重结晶纯化了固体粗产物，因为该物质不溶于冷水和乙醇，因此首先用盐酸洗涤。
用盐酸洗涤可以增加氯离子浓度，并减少由于溶解而减少产物损失。
（3）盐酸吸收氨后，有一个残留物。
请勿使用苯酚胺，否则，所使用的NaOH标准溶液的体积太大，这将导致测量值中较低的氨含量。
n（nh）（20 =×10-3×0.5-20×10-3×0.1mol0。
3）
酸完全吸收。
（4）①如果 +2-2-2--
如果太小，反应产生的产物的浓度将减少，从而导致滴定终点滞后，并偏向偏置的测量含量。
4274
+−
如果指示器的浓度太高，碱度将增加并与OH反应以产生黑色，这将干扰端点测定。
当Cl-尚未完全反应时，CRO2和Ag+会提前反应，从而使终点提早到达，因此CRO2的浓度不能太高。
四十四
k（agcl）1.0 =×10-10，溶液中的CCl -cag+1.0×10-5mol·L -1，然后根据
sp（）（）（）
k（agcro）2.0 =×10-12，计算C（CRO2-）0.02mol =走为。
SP244
（5）在确定氯的过程中，应洗涤过滤后的过滤后的沉淀物，并应将洗涤液与滤液合并，否则会导致氯离子的损失。
测得的氯离子含量太小，氨和氯离子的摩尔比大于2：1。
[命题意图]使用材料制备作为上下文材料，该测试检查了实验操作，试剂选择，定量分析（确定），条件选择的原因，错误分析等。
它涉及必要的实验知识和全面能力的应用，并检查诸如证据推理，实验探究和科学态度之类的核心能力。