某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al

某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al

含镍废催化剂回收镍的工艺流程为：先用碱溶液洗涤废镍催化剂，铝是两性元素，能与强碱反应，氧化铝是两性氧化物，能与强碱反应，镍和铁及其氧化物不与碱反应，因此可以达到除去铝元素的目的，同时去除表面的油污。滤液为AlO 2 -，滤渣为镍金属和铁及其氧化物。滤渣用“酸浸”法溶解，制备目的是得到NiSO 4 •7H 2 O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸。滤渣为其它不溶性杂质。 滤液为Ni 2+ 、SO 4 2- 、Fe 2+ 、亚铁离子与双氧水反应生成三价铁离子，故加入H 2 O 2 ，​​硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe 2 (SO 4 ) 3 ，2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，保温氧化0.5h，使其充分氧化，调pH=5.5，生成氢氧化铁沉淀，过滤，在浓缩结晶过程中调pH=2-3，防止Ni 2+水解，浓缩得NiSO 4 •7H 2 O，

（1）“碱浸”工艺的目的是除去铝及其氧化物。铝和氧化铝能与强碱发生反应溶解得到铝酸盐。该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，

所以答案是：Al，Al 2 O 3 ；

（2）酸浸主要溶解镍金属和铁及其氧化物，由于制备目的是得到NiSO 4 •7H 2 O，加入的酸不能引入新的杂质，所以酸浸时需加入硫酸，镍、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸镍溶液。

所以答案是：H 2 SO 4 ；Ni 2+ ，Fe 2+ ；

（3）硫酸镍溶液需经过蒸发浓缩结晶，为防止镍离子水解形成氢氧化镍沉淀，需控制溶液的pH值。

因此答案是：在浓缩结晶过程中防止Ni2+水解；

(4)步骤A的操作顺序为加热、浓缩、冷却、结晶、过滤。

所以答案是：结晶、过滤；

（5）在强碱性溶液中，用NaClO将NiSO 4 氧化，生成碱性镍镉电池的电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为：2Ni 2+ +ClO - +4OH - =+Cl - +H 2 O。

因此答案是：2Ni 2+ +ClO - +4OH - =↓+Cl - +H 2 O。