含铜废催化剂 2023高考化学考点必刷题（全国卷）专练11 工艺流程题（20题）含解析

含铜废催化剂 2023高考化学考点必刷题（全国卷）专练11 工艺流程题（20题）含解析

2023年高考化学考试（全国卷）必杀300题 主观题必杀60题，专题练习11道工艺流程题 【基础题】 1、从阳极泥（主要由Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S组成）中回收重金属的工艺流程如图所示： 已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题： （1）Cu2S焙烧为CuO，此过程中还原剂与氧化剂的摩尔比为。 （2）“滤渣I”的主要成分是（填化学式）；加速“酸浸氧化”速度的措施是（填一项）。 （3）萃取反萃的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是（填名称）； 本工序“剥离剂”最佳选择为（填写标号）。A.乙醇

B. HNO3 溶液

C、盐酸

D.NaOH溶液 （4）已知： Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10−10 ①在“浸出”工序中，滤渣Ⅱ被溶液溶解的反应为： AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－ 。则此反应的平衡常数为； ②“滤液Ⅳ”可以返回浸出工序循环使用，经过多次循环后，即使调整溶液浓度，银的浸出率仍然会下降，请从化学平衡的角度解释可能的原因：。 （5）请从环境保护的角度，对此工序提出合理的优化建议：（写出一个）。 2.钪是一种稀土金属元素，在国防、航空航天、核能等领域有重要应用。 工业上从固体废物“赤泥”（含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等）中回收Sc2O3的工艺流程如图所示。已知TiO2不溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。回答下列问题：（1）为提高“酸浸”率，“赤泥”的处理方法是：滤渣I的主要成分为（填入化学式）。（2）“氧化”时加入足量的H2O2的目的是：氧化后溶液中Fe3+浓度为0.∙L−1。常温“调pH”时，若pH控制为3，则Fe3+的去除率为（忽略pH调节前后溶液的体积变化）。

（3）已知在25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。当“钪析出”时，发生反应：2Sc3++(C2O4)3↓+6H+。此反应的平衡常数为K=（用包含a、b、c的代数表达式表示）。 （4）Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热到550℃时，生成Sc2O3、CO2、H2O。写出该反应的化学反应式。 3.硫酸镁可用于印染、造纸、制药工业。 利用某水泥厂废料（含50%MgO，及少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）制备MgSO4∙7H2O的工艺流程如图所示： 回答以下问题 (1)“酸浸”时，控制pH为1，若要提高浸出率，可采取的措施是_____（写出一个）。 (2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按1：1反应，生成MnO2，其离子方程式为；调节pH时，可加入的试剂X为_____（写出一个）。 (3) 滤渣中除含有Al(OH)3和Fe(OH)3外，还含有氧化物。 (4)“除钙”时，控制温度为60℃，从MgSO4和CaSO4混合溶液中除去CaSO4。 ①参照表格，简单说明除钙的操作方法。

②60℃时CaSO4的Ksp=。（饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1）某些物质的溶解度（g/）见表：温度/℃物质.630.93640..2720.230.2040.184（5）为提高原料中镁的利用率，对操作a后的滤液采用以下处理方法。4.金属锑可作为阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原料。 从辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等）中提取锑的工艺流程图如下： 已知开始和完全沉淀时溶液中金属离子浓度及溶液的pH值见下表： pHc = 0.01 mol·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 pHc = 1.0×10-5 mol·L-1 3.2 4.7 9.0 11.1 回答以下问题： (1)“浸出渣”的主要成分是S和____。“浸出”过程中，Sb2S3的反应化学方程式是。 (2)“还原”过程中加入Sb的目的是为了还原（填入离子符号）。 (3)“水解”过程中，溶液pH需控制在2.5。 ① Sb3+水解反应的离子方程式是。 ② 下列措施可促进水解反应进行：_____（填数字）。 A.升高温度

B.提高c(H+) C.提高c(Cl-) D.加入粉末 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于·L-1。 （4）“酸溶2”后的溶液可返回上一道工序循环使用。 （5）电解可得到Sb，阴极的电极反应式为。 5.一种利用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制备MnSO4•H2O的主要工艺流程如图所示： 已知： ①部分金属离子沉淀的pH值见表。 （沉淀开始的pH以离子浓度1.00 mol•L-1计算，当离子浓度低于1.0×10-5 mol•L-1时认为离子完全沉淀） 金属离子Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀的pH为6.31.57.8 沉淀完全的pH为8.32.810.1② 本实验条件下：++2H2O=5MnO2↓+K2SO4+。 回答以下问题： （1）“混合磨矿”的主要目的是_____。 （2）“酸浸”过程中如果生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，则对应的化学反应式为_____。 （3）“净化除杂1”步骤中得到的酸性滤液中可能含有Fe2+。 为了去除Fe2+，在调节pH值之前，最好先添加：_____（填写标号）的下列试剂。

a.NaOH溶液 b.溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液 实际生产过程中，也可用此步骤加入MnO2粉末除去Fe2+。其原理和优点是_____。 （4）“调节pH去除杂质2”步骤是先将溶液加热至沸腾，然后在不断搅拌下加入碱溶液，调节pH至_____范围。待胶体沉降后，仍需继续沸腾一段时间。“继续沸腾”的主要目的是_____。“滤渣2”的主要成分是_____。 （5）MnSO4•H2O粗品纯度的测定：准确称取粗品6.50g，加适量水煮沸，冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L-标准溶液滴定至溶液变红色，半分钟不褪色为止。 消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO4•H2O样品纯度为_____%。（KMnO4不与杂质反应） 6、某实验组在实验室利用废铜屑制备甲酸铜晶体，实验过程如下： 回答以下问题： （1）假如A同学设计了一个方案：将铜屑与稀硫酸加热，通入氧气，得到硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，然后结晶。请判断：A同学（填“是”或“否”）能得到甲酸铜晶体。 （2）在第二步制备中，理论上CuSO4与Pb的摩尔比为1：2时刚好发生反应，实际制备时，需要控制两种物质的摩尔比为：2（填“>”、“=”或“Sb>Pb”）。

iii.“浸出”后溶液中溶质主要为 ，有少量 ，。iv.易溶于水，在水中的溶解度随温度升高而减小。回答下列问题：（1）Sn的原子序数为50，在元素周期表中的位置为。（2）蒸渣中Sn元素的主要存在形式为 ，有少量的单一Sn。在“高温碱熔”过程中生成单一Sn，相应反应的化学方程式为。 （3）“高温碱熔”时，配料配比对Sn浸出率的影响见表： m(汽残液):m(NaOH) m(NaOH):m() Sn浸出率/% 1:0.2 1:0.15 9 0.27 1:0.35 1:0.15 9 3.5 2 1:0.5 1:0.15 9 3.6 5 1:0.5 1:0.20 9 3.8 3 ①由上表可知，随着m(汽残液):m(NaOH)和m(NaOH):m()的增加，Sn浸出率逐渐增加。 ②适当增加溶剂NaOH和的用量，有助于提高Sn浸出率，但溶剂使用过多会导致成本增加。 （4）“浸出”时控制温度在40℃，有利于降低杂质含量。缓慢加水的原因是。（5）获得晶体的“一系列操作”是洗涤和干燥；将浓缩的结晶母液返回置换液的优点是。（6）用热重分析法测定晶体样品中所含结晶水的量时，失去全部结晶水后的重量损失率约为20％。锡酸钠晶体的化学式为。

10、为保护环境，充分利用钴资源，现从废旧钴酸锂电池材料（正极材料主要有铝箔和金属钢壳）中回收钴酸锂的工艺流程如下： 已知在一定条件下，某些金属阳离子形成氢氧化物的pH值为： 离子 Co3+Fe3+Co2+Fe2+Al3+ 开始沉淀时的pH值 0.3 2.7 7.2 7.6 3.6 完全沉淀时的pH值 1.1 3.2 9.2 9.6 5.2 请回答以下问题： （1）废旧钴酸锂电池需经过放电、拆解、粉碎等前处理，放电方式为电化学放电，可将废电池浸泡在（填入标号）中进行放电，粉碎的目的是为了减少电池的污染。 A.溶液 B.98%H2SO4溶液 C.酒精 （2）在“酸浸”过程中，除加入H2SO4外，还加入H2O2。 ①H2O2的作用是（填入标号）。 A.作为氧化剂 B.作为还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂。 ②H2O2促使H2SO4转化为CoSO4。此反应的离子方程式为。 ③在同样的条件下，“酸浸”过程中钴的浸出率随温度的变化如右图所示。温度控制在80℃左右的原因是。 （3）“调节pH”时，要控制溶液的pH范围。最佳选用的试剂是（填入标号）。 A....石灰乳

D.NaOH（4）高温时，生成的同时有CO2放出。此反应的化学方程式为。 11.一种从低品位铜镍矿（含FeO、MgO、CuO等杂质）中提取镍和铜的工艺流程如下： 数据：部分物质的pH（25℃）如下。 物质（1）上述过程中，加速反应速度的措施是。 （2）浸出过程中通过的目的是。 （3）萃取时发生反应：（HR，在有机层中，在水层中）。 ①某HR的结构式为，该分子中可能与之形成配位键的原子为。 ②解释反萃的作用：。 （4）钠铁矾[]比钠铁矾更容易形成沉淀。反应终点pH与沉淀速率关系如下。 反应终点pH 沉淀率/% 1.594.040.192.599.210.563.899.913.31 ①钠铁矾形成的离子方程式是。 ②沉淀最适宜的反应终点pH是。 （5）用MgO第二次调节pH，即可完成沉淀。建议将pH调节至（填入序号）。 a. 6~7

b.9~10

c.11～1212.氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物，现用氟碳铈矿（包括等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①在空气中易被氧化，易与生成络合盐沉淀；②硫脲（）有还原性，在酸性条件下易被氧化成；③在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，但不能被氧化。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”中氧化的目的是什么。（2）步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与反应生成的离子方程式。（3）步骤③反应的离子方程式为。（4）步骤④萃取时有反应：。 有机层与水层中物质的量之比称为分配比（）。取含四价铈总浓度为0.1的酸浸溶液20mL，向其中加入萃取剂10mL，充分振摇，静置。若，则在水层中。（计算结果保留两位显著数字）。 （5）步骤⑤“反萃取”中双氧水的作用是。 （6）该产品是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，催化机理如图所示。写出步骤①中反应的化学反应式。 【高级问题】 13.利用转炉灰（主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5）制备硫酸铜和硫酸锌及聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： 已知： ①经酸浸后，As元素以 形式存在； ②常温下Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；③聚合硫酸铁的碱度[×100%聚合硫酸铁]越大，絮凝效果越好。

回答下列问题：（1）“酸浸渣”中所含的金属化合物为_____（填入化学式）。常温下，将“酸浸液”pH调为_____（保留两位显著数字）时，溶液中c(Cu2+)为0.01mol/L。（2）Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2生成的化学反应式为_____。（3）在一定温度下，加入到“浓溶液”中，可生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。①x与y的关系应满足：y=_____（用含有x的化学式表示）。②“滤液3”中加入H2SO4的量对碱度的影响如图所示，当n(H2SO4):n(FeSO4)＞0.35时，产物碱度下降。 原因是_____。（4）①将“残液”经_____、_____、过滤、洗涤后，得到ZnSO4·7H2O晶体。②ZnSO4·7H2O固体加热时，固体质量保留百分比与温度的关系如图所示。当ZnSO4·7H2O（M=287g/mol）加热至145℃时，得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；当温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO和两种气体（其中只有一种是氧化物），该反应的化学方程式为_____。14.随着新能源汽车的快速发展，大量废旧电池的回收处理成为热点问题。 下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料（包含、导电炭黑、铝箔）常见的回收再生流程： 请回答以下问题： （1）“碱浸”步骤中反应得到的滤液1的化学反应式是。

(2) “碱浸”步骤中NaOH不宜过量的原因。 (3) “酸浸”步骤中，为达到理想的浸出效果，需要温度控制。试分析可能的原因：。 (4) 完成“酸浸”步骤中主反应的离子方程式：。 ++=++++ (5) 给定条件下溶液pH对铁、磷沉淀速率的影响如下图所示。已知滤液2用氨水热处理步骤控制最佳pH为2.5左右，当pH为2.5时，有一部分会转化为沉淀，这样就会释放出来，磷的沉淀速率就会​​下降。 (6) 磷酸铁锂电池的工作原理是：，电池中的聚合物隔膜只允许Li+通过。 若以此电池为电源电解水，当两电极处收集的气体在标准状态下总体积为336mL时，电池中通过隔膜的Li+数量为。 15.钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中起着重要作用。利用废钯碳催化剂回收钯（杂质主要有碳、有机物及少量的Fe、Zn等）的工艺流程如图所示： 已知： ①钯的常见价数为+2和+4，钯易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]等。

②有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。回答以下问题：（1）“焙烧”的目的是_____。（2）“炉渣”的主要成分是PdO，在弱碱性环境下被水合肼（N2H4•H2O）还原，产生能参与大气环流的气体，此反应的化学方程式是_____。（3）钯在王水（体积比为1：3的浓硝酸和浓盐酸）中转化为NO，硝酸的还原产物是NO，此反应的化学方程式是_____。（4）溶液要充分“浓缩驱除硝酸盐”的原因是_____。（5）“氨络合”时需控制溶液的pH值。 为了使溶液中的杂质金属离子完全沉淀，需将pH至少调节到_____（保留三位显著数字）。（室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3） （6）利用平衡移动原理，解释为什么盐酸会将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀。 （7）海绵金属钯的密度为12.0g•cm-3，有优良的吸氢功能，在标准状态下，它吸收的氢气是其体积的840倍，在此条件下，海绵钯的吸附容量为R=•g-1。 16.钒钛催化剂主要有。 某回收废催化剂的工艺部分流程如下：（1）选择高温进行“碱浸”的目的是。

元素可以形成多种配合物，在配合物中，原子提供孤对电子，其原因是。（2）钛酸钠（填“难”或“易”）易溶于水，钛酸钠有多种存在形式，其中一种较常见。则写出其氧化物形式的化学式。酸洗过程中换算成的化学方程式为。（3）钒钨溶液中钨元素的存在形式为，调至2~3，溶液将换算成，再经萃取、反萃取等工序即可得到。写出换算成的离子方程式。（4）为测定废催化剂中的含量，现进行如下实验：准确称取废催化剂样品于烧杯中，加入足量质量分数为50%的硫酸，加热，冷却，将溶液转入容量瓶中，加水定容。 准确量取该溶液于锥形瓶中，加2~3滴指示剂，用浓度为的标准溶液滴定。反应刚结束时所消耗的标准溶液体积为。实验中V元素最后折算为，计算废催化剂中的含量为（以百分数表示，废催化剂中其它组分对测定无影响）。17、硼镁泥是工业废料，主要成分为MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以此原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知一些氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7 根据题意回答问题(1)至(5)： （1）在酸水解过程中，如果想加快酸水解时化学反应速度，请提出两种可行的措施：、。 （2）加入的NaClO能与Mn2+发生反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有另外一个离子会被NaClO氧化而水解，此反应的离子方程式为。 （3）滤渣中除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，主要成分还有。 （4）MgSO4和CaSO4的溶解度如下： 温度（℃）.9 33.4 35.6 36..2 100.2 070.2 10.1 93 “脱钙”就是从MgSO4和CaSO4混合溶液中除去CaSO4。根据上表数据，简述操作步骤。 （5）实验共提供100g硼镁泥，得到MgSO4·7H2O 172.2g。计算MgSO4·7H2O的产量为。

18、铁、铜及其化合物是中学化学中常见的化学物质。阅读材料，回答问题：（一）三氯化铁是重要的化工原料。FeCl3·6H2O的实验室配制流程图如下：（1）废铁表面常常带有油污，除去废铁表面油污的方法是。操作①所用的玻璃器皿为玻璃棒、烧杯和。（2）加入含少量铜的废铁比加入纯铁反应速度快，原因是。操作②所涉及工序为：加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。（3）检查稀FeCl3溶液中是否有残留Fe2+的试剂可以是。为了提高FeCl3溶液的浓度，在稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉，然后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为，。 （二）某学生为测定CuSO4溶液浓度，设计如下方案： （4）判断沉淀是否完全的操作为。 （5）固体的质量为wg，则/L。 如果步骤①将沉淀从烧杯中转出时未洗烧杯，则测得的结果为（填“高”、“低”或“无影响”）。 【挑战】 19.钨精矿分解渣具有很高的回收价值。 利用钨精矿分解渣作为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下： 已知：钨精矿分解渣主要化学成分及含量 名称 nO 其它含量 34.8% 26.1% 7.6% 8.8% 0.75% 0.66% - ①WO3难溶于水，不与氢氟酸以外的无机酸发生反应。

②Ksp(ZnS)=3×10-25，Ksp(MnS)=2.4×10-13（1）预先粉碎钨精矿分解渣的目的是。（2）“浸出渣”的主要成分是。（3）“除杂”时加入(NH4)2SO4的目的是；与H2SO4相比，此步骤选择(NH4)2SO4的优点是。（4）“析铁”时，需要在不断搅拌下慢慢加入氨水。其目的是。（5）用沉淀-溶解平衡原理解释“净化”时为何选择MnS。（6）“析锰”时反应的离子方程式是。 （7）取钨精矿分解渣2kg，按图中流程操作，最终可得锰质量分数为45%的MnCO3 880g。整个流程锰的回收率为。 20.工业上从废旧三元锂电池正极材料（主要成分，还含有铝箔、炭黑、有机粘结剂等）中回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ.“碱浸”后的滤渣主要含有，CoO、MnO、NiO；ⅱ.，，。 回答下列问题：（1）“烧”的目的是什么。 （2）“碱浸”时反应的离子方程式是。

（3）“酸浸”时添加的目的是。 （4）如果“酸浸”后的溶液中的、和的浓度均为，则要完全沉淀（离子浓度小于或等于）而不沉淀，需要调整的范围是。 （5）“沉锰”时，溶液pH需控制在5，反应离子方程式为。 （6）“沉镍”时，只要加入较高浓度的溶液即可得到，但最终选择加入NaOH溶液和较低浓度溶液的原因是。 2023年高考化学考点必杀300题（全国卷）主观必杀60题专题练习11工艺流程题【基础题】1、从某阳极泥（主要由Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S组成）中回收重金属的工艺流程如图所示：已知在碱性条件下很稳定，回答下列问题：（1）Cu2S焙烧为CuO，此过程中还原剂与氧化剂的摩尔比为。（2）“滤渣I”的主要成分是（填化学式）；加快“酸浸氧化”速度的措施是（填一项）。（3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是（填名称）； 本工艺“反萃取剂”最佳选择为（填写标号）。A.乙醇

B. HNO3 溶液

C、盐酸

D.NaOH溶液（4）已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10−10①在“浸出”过程中，滤渣Ⅱ被溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则此反应的平衡常数为；②“滤液Ⅳ”可以返回浸出工序循环使用，经过多次循环后，即使调整溶液浓度，银的浸出率仍然会下降。请从化学平衡的角度解释可能的原因：。（5）请从环境保护的角度，对此工序提出合理的优化建议：（写出一个）。 【答案】（1）1：2（2）Pt、Au增加氧气浓度（其它答案也可以，只要正确即可）（3）分液漏斗B（4）5.04×103随着循环次数的增加，滤液IV中c（Cl-）不断增加，引起AgCl（s）+2（aq）[Ag（S2O3）2]3-（aq）+Cl-（aq）平衡左移，银的浸出率下降（5）应回收SO2处理【分析】阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S）在氧气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫和二氧化硒，Pt与Au不反应，向焙烧料中加入氧气和硝酸，得滤渣Pt和Au。 滤液中加入氯化钠使银沉淀，过滤，滤液中加入萃取剂萃取，分离后加反萃取剂得硝酸铜，滤渣加硫代硫酸钠，过滤，滤液加氢氧化钠得银。（1）Cu2S与氧气焙烧为CuO和二氧化硫，反应方程式为Cu2S++SO2，此过程中还原剂为Cu2S，氧化剂为O2，还原剂与氧化剂的摩尔比为1:2；故答案为：1:2。（2）Pt和Au不与稀硝酸反应，因此“滤渣I”主要成分为Pt和Au；加快“酸浸氧化”速度的途径可以从增加浓度、接触面积、提高温度的角度考虑。措施有提高氧气浓度或不断搅拌等； 所以答案为：增加氧浓度（其他答案也可以，只要正确即可）。 （3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室萃取操作的专用玻璃仪器是分液漏斗；根据萃取与反萃取的原理：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，氢离子浓度增加，平衡向反方向移动，后来就得到了硝酸铜。为了不引入新的杂质，这个过程中最好用硝酸做“反萃取剂”；所以答案为：分液漏斗；B. （4）已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3-

k = 2.80×（s）ag+（aq）+cl－（aq）

KSP（AGCL）在“浸出”过程中= 1.80×10-10①，溶液溶解的滤波器II的反应是：AGCL+2 [AG（S2O3）2] 3-+CL。调整了ATION，根据AGCL（S）+2（aq）[AG（S2O3）2] 3-（aq）+Cl－（aq）的分析，银浸速率仍将降低。 That is, from the of , the is that with the in the of , the c(Cl－) in the IV to , in the AgCl(s)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl－(aq) to the left, and the rate . , the is: with the in the of , the c(Cl－) in the IV to , in the AgCl(s)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3−(aq)+Cl－(aq) to the left, and the rate . (5) In the , will the . , from the of , a is made for the flow: SO2 be and ; 因此，答案是：SO2应回收和处理2. 是一种稀有的金属元素

众所周知，TiO2在盐酸中溶解不良；氧化后的溶液为0。当室温下“调整pH”时，如果控制pH值为3，则Fe3+的去除速率为（忽略pH调整之前和之后的溶液的体积变化），已知在25℃，kh1（c2o）= a，kh2（kh2（C2O））。 When " ", the : 2Sc3+ + (C2O4)3↓ + 6H+, and the of this is K = ( by an a, b, and c). (4) When Sc2(C2O4)3·6H2O is to 550℃ in air, it Sc2O3, CO2 and H2O. Write the of the . [答案]（1）压碎“红色泥” Sio2，Tio2（2）氧化Fe2 + fe3 +，以促进pH的随后调整以去除Fe3 + 99％（3）（4）2SC2（C2O4）3·6H2O + 12CO2 + 12CO2 + 12H2O [分析] fe 2 fe 2 fe2o3， IC酸，SIO2和TIO2很难溶于盐酸，而FEO和FE2O3 SC2O3与盐酸反应产生Fe2+，Fe3+和SC3+，主要由Fe3+Fe3+fe3+fe3+fe3+。 添加氨水以调节pH值以进行过滤的固体沉淀物为Fe（OH）3沉淀物。

（1）粉碎的泥浆会增加其酸的接触面积，并加速化学反应速率，酸浸入酸泥的处理方法是将其粉碎。 2.因此，可以从分析中粉碎红色泥浆。 Ent Iron是，因此Fe3+的去除率为； 因此，答案是：将Fe2+氧化为Fe3+，以调整pH值，以去除Fe3+ 99％（3）答案是：。（4）SC2（C2O4）3·6H2O在空气中加热到550°C，SC2O3，CO2和H2O产生了。 因此，答案是：2SC2（C2O4）3·6H2O ++ 12CO2+12H2O。

3.硫酸镁可用于打印和染色，造纸和药物行业。如果要提高浸出速度，可以在“氧化”期间进行_____（2）。 （4）在“钙化去除”期间，在60℃中控制了MGSO4的混合溶液和Caso4的混合溶液，请参阅表，并简要解释钙的操作方法。 30.93640..2720.230.2040.184（5）为了提高原材料中镁的利用率，操作A IS后滤液的处理方法。 [] (1) (or or ) (2) ClO- + Mn2+ + H2O = Cl- + MnO2↓ + 2H + MgO (or MgCO3 or basic , etc.) (3) MnO2, SiO2 (4) Keep the at about 60℃ and until a of solid and it while hot 2.25×10−4 (5) the after a [] The waste from the plant ( 50% MgO, and a small of CaO, A of acid is added to the (such as MgO, CaO, MnO, Fe2O3, FeO, Al2O3, SiO2, etc.). MgO, CaO, MnO, Fe2O3, FeO, and Al2O3 all react with acid, but SiO2 does not react with将硫酸钠溶液添加到反应溶液中，并添加氧化镁以调节溶液的pH值，并将钙去除物质添加到滤液中。

(1) "acid ", the pH is at 1. If the rate is to be , can be taken from the and area, , (or or ); so the is: (or or ). (2) "", NaClO with Mn2+ in a 1:1 ratio to MnO2, Cl- and water, and its ion is ClO- + Mn2+ + H2O = Cl- + MnO2↓ + 2H+; when the pH, add the to the ion to be , and the of iron ions by the ions by the of iron ions. , the X that can be added is MgO (or MgCO3 or basic , etc.); so the is: ClO- + Mn2+ + H2O = Cl- + MnO2↓ + 2H+; MGO（MGCO3或基本镁碳酸盐等）（3）二氧化硅不与硫酸反应，因此，除了Al（OH）3和Fe（OH）3时，还可以氧化二氧化碳。 4在60℃处相对较大，而Caso4的溶解度相对较小，当时，钙去除的操作方法是将滤液保持在大约60°的情况下。 ②在60℃的饱和Caso4溶液的密度约为1.0g l-1，而Caso4的溶解度为0.204。

（5）A的操作是通过一系列过程从溶液中获取溶液。 和其他物质。 用于使用提取锑的过程流程图（主要成分是SB2S3，并且还包含Fe2O3，Al2O3，MGO，SIO2等）作为原材料，如下：已知的是，在开始和完整的phs中，phc+3+phc+fe 3+0. 1mol·L-1 2.2 3.7 7.5 9.6 PHC在完整的沉淀下= 1.0×10-5mol·1 3.2 4.7 9.0 11.1尝试回答以下问题：（1）“浸出残留物”的主要组成部分是S，。 SB2S3在“溶解”过程中的反应是：（2）在“还原”期间添加SB的目的是减少（填充离子符号）温度

B.增加C（cl-）D。加入粉末，以避免将fe（OH）3混合到水解产物中，Fe3+的浓度应小于·L-1（4）“酸溶解2”后的溶液可以返回到先前的过程中，以回收+ + +（5）。 +（3）SB3 ++ H2O+Cl- = SBOCL↓+2H+ACD10-2.9（4）浸出（5）SBCL+3E- = SB+4C1-【分析】分析】“浸出”期间的反应的化学方程式是SB2S3+= 3S+= 3S ++，这与Fe2o3，Al2o3，Al2o3，Mgo sy y and y SiO2不反应形成浸出残留物。 将SB添加到Fe2+，而SB3+将SB3 ++ CL-+↓+2H+置于SB3+。在3.5的滤液中，沉淀（OH）3，将沉淀物溶于浓缩的盐酸，并与酸反应产生FECL3；当“渗出”时，氧化产物为s，而S元素的价增加了。 “浸出残留物”的主要组成部分是S和SiO2； （2）在“还原”期间添加SB的目的是减少Fe3+，防止水解并改善产物的纯度；反应是正确的答案；

B.水解反应是SB3 ++ Cl-+↓+2H+增加C（H+），而平衡的浓度则在相反的方向上。

C.水解反应是SB3 ++ Cl-+↓+2H+的增加，意味着增加反应物的浓度，并且平衡向前移动，这可以促进水解。

D.添加粉末可以消耗H+，C（H+）降低平衡，因此可以促进水解和d选择； 7.4，“水解”需要控制溶液pH = 2.5，;（4）Fe2O3，Al2O3，MGO和盐酸反应会产生Fecl3，Alcl3，Mg，Mg，Mg，Mg Cl2，添加SB以恢复Fe3+to 2+fe2+，并包含Fe2+的金属阳离子+2 氧化剂被氧化为氧化的fe2+，即在溶解的液体后使用滤液到3.5的pH。显示在表中。 ( at 1.00mol at a ion at 1.00mol, when the ion is , and the ion is less than 1.0 × 10-5mol • L-1, it is that the ion is .) Metal ion Fe2+Fe3+MN2+ with PH6.31.57.8 PH8.32.810.1 ②: ++ 2H 2O = 5MNO2 ↓+K2SO4+.

回答以下问题：（1）“混合磨碎”的主要目的是：_____（填充号）在以下试剂中添加碱性解决方案。 （5）测量MNSO4•H2O粗乘积纯度：准确地指6.50克粗产品，添加适当的水以煮沸，冷却，转移到锥形瓶中，用0.25mol•L-溶液滴入溶液，直到溶液为红色，并且在半分钟内不会褪色。 （KMNO4不对杂质的响应）[答案]（1）增加接触面积，增加浸入率和浸入率（2）3MNO2+2FES2+2FES2+=+Fe2（SO4）3+4S+4S+6H2O（3）CMNO2 CMNO2 CMNO2 CMNO可以将Fe2+氧化为Fe2+的限制范围，并将限制变成Mn（4）大且易于过滤Fe（OH）3（5）78 [分析]，可以看出，这两种矿物是分散的，并用稀硫酸溶解。 由于MNO2在酸性条件下被氧化，因此在酸性条件下被氧化，因此在酸性条件下氧化，Sothe反应会产生S，MNSO4和Fe2（SO4）3。过滤后，滤液在去除碱溶液和浓度的液化液中，将其用于溶液和浓度。离子速率提高了原材料的利用率；删除Fe2+是：MNO2可以将Fe2+氧化为Fe3+； E3+，MN2+可以从表中观察到碱性溶液的处理，然后将溶液加热到沸腾，然后将pH调整为2.8〜7.8，在连续搅拌下，易于过滤的。 （5）根据反应的原理++2H2O═5MNO2+ K2SO4+ 0.25mol/L×80.00×10-3L = 2.0×10-2mol，MNSO4•H2O的量为2.0×10-2 mol×= 0.03mol

6.实验团队在实验室中使用废物铜酸。 2凌晨。 （填充“ >>” =”或“ PB.II。”是少量的。水，水的溶解度随温度的升高而降低。相应反应的化学方程是（3）“高温碱性融化” ：090.271：0.1593.521：0.51：0.1：0.1：0.1 593.651：0.51：0.51：0.2093.83①从上表中可以看出，为m（蒸汽残留）：m（naOH）和m（naOH）和m（naOH）和m（naOH）：m（填充“增加”或“增加”或“降低”或“降低”或“降低”），毕业于SN级的率率，是SN的增长率。

②正确地增加了溶剂NaOH的量并有助于增加SN的浸入率，但是溶剂的量太大，当使用热分析方法确定溶液的变化时，溶液的优势将是（6），以确定在所有水晶水中的体重流失率中包含的结晶型中的结晶率约为20％，并且是Cryst 的 and im sod， [答案]（1）IVA家族的第五个周期（2）（3）在“高温和碱性融化”后降低了杂质SB和PB含量（4），NaOH溶解了热量，这不利于控制温度（5）蒸发率，同时降低了爆炸率的爆发（6） 的PB2O3，添加NaOH和Nano3高温碱溶解度，其余的SN，SB和PB氧化物在“浸出”之后溶解。

（2）单个SN中的SN元素的组合为0，SN元素的复合价格为+4，而SN的价格则增加，这意味着氧化剂是氧化的特征。 （4）NaOH在“高温和碱性融化”之后溶解了热量。可以改善ATED结晶母体液体，SN的结晶可以减少试剂的消耗； 因此，答案是：蒸发浓度，减少试剂的消耗并提高SN的回收速率，分析晶体中所含的晶体水数，失去整个结晶水的体重损失率约为20％

10.为了保护环境并充分利用钴资源，回收锂的回收过程的过程（阳性材料包含，铝箔和金属钢壳）如下：在某些条件下7.27.63.6，请回答以下问题：（1）锂的浪费必须通过放电，拆卸和排放反应的IC方程是。 ③在图中显示了与“酸浸入”相同条件下的钴的原因。

D.在高温下，二氧化碳同时释放。

b

C. 11〜12 [答案]（1）将（2）氧化成沉淀并去除（3）以添加（3），进入倒数，在将铜镍矿加入水层（4）或2.5（4）或2.5（5）B [分析]硫酸盐和MGO，将其与水层分开，并增加固体的接触面积，并增加溶液的接触面积，从而加快浸入率的响应率（3）。 oms; ②添加稀硫酸以增加水层的浓度，以便在加入阳离子后进入水层。

（5）使用MGO第二次调整pH值，即降水是完整的，即在=完全沉淀时，解决方案中的≤，=≈，=≈7.14，pH = -lg = -lg = -lg（7.14），so 10> ph> 9，因此，均可添加氧化。在空气中，很容易形成折射率（2） TIC机制如图所示。

写入CE4+的化学方程式。硫和反应为+2 =（）2+2ce3 ++ 2hf+2f- l = 0。

（6）在图中给出的反应和普遍存在，反应是[改进问题]。溶液中的01mol/L在一定温度下，可以在“浓度液体”（FESO4）中添加“浓度液体”。

② ZNSO4 · 7H2O solid, the the solid and is shown in the . It is to ZNO and two gases (only one is ), which the of this is _____. [] (1) .0 (2) (3) Y = 3-0. will the of iron ions (4) 1 [] Turn smoke and dust add acid, CU, Zn, SB to , and as, lead acid acid. , SB to , the 2 is added to the agent , zinc is by the water phase , the phase is added with acid to . The metal in "" is PBSO4. 在正常温度下，当ksp [Cu（OH）2]≈1.0×10-20，当C（Cu2+）= 0.01mol/L时，POH = 9.0，此时，“酸浸入= 0，y = 3-0.5倍;②铁离子氢离子被氢离子降低；

②假设最初的ZnSO4·7H2O为1mol，质量为287G，ZnSO4在ZnSO4·7H2O中为161G；在145°C上，ZnSO4·XH2O是获得的，固体质量是287G×62.4％= 179G °C，ZnSO4固体被完全分解为ZnO（只有一种是氧化物），根据元素的保存，氧化物气体是二氧化硫的，并且硫元素的迅速发展。铁磷酸锂电池的箔）。 过多数量的原因是（3）“酸浸入”步骤，以达到理想的浸入效果，需要温度控制以及分析的可能原因：（4）“酸浸入”步骤中主要反应的主要离子方程：++ = ++ = ++ = ++++（5）在解决方案的条件下，解决方案的解决方案的溶液效果对解决方案的沉淀速率如下所示，如下所示。

知道最好的pH值是由氨水处理步骤控制的，当积聚为336毫升时，通过的LI+是[答案]（1）（2）上升，电气出发向前移动，浓度增加，并以组合（6）或[分析]箔片形成降水量，添加氢氧化钠溶液，格式铝酸盐1，滤液1是铝酸钠，添加适当的硫酸，以添加硫酸含量的液化液含量硫酸盐，硫酸盐液化硫酸盐，水源，水源，液化疾病离子和硫酸根等离子体，可以产生氨水。 钠溶液产生碳酸锂，用碳酸盐恢复碳酸盐，可以产生和C（1）活性极材料含有铝，加入氢氧化钠溶液，反映铝和氢，并且公式如下。