O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（　　）

7、为了回收废旧镍催化剂（主要成分为NiO，还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员开发了一种镍回收新工艺，其工艺流程如图所示：

已知在室温下： ①氢氧化物开始沉淀和完成沉淀的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

氢氧化物

氢氧化铁

氢氧化镍

开始沉淀时的 pH 值

1.5

6.5

7.7

完全沉淀的 pH 值

3.7

9.7

9.2

③室温下Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3与硫酸的反应化学方程式：Fe2O3+=Fe2(SO4)3+3H2O。

(2)浸出渣的主要成分为CaSO4·2H2O和BaSO4。

（3）操作B为除去滤液中的铁，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7-7.7，静置，过滤。请评价该实验方案。该方案错误，调节pH之前应先向滤液中加入H2O2，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请改正）。

（4）过程中的“副产物”是CuSO4•5H2O（填入化学式）。CuS在空气中燃烧可生成氧化铜。往Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液，刚好溶解混合物，同时收集气体（标准状况）。若混合物中含有0.，则要与稀硫酸充分反应至少需要消耗0.。

（5）操作C为除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中的$\frac{c(C{a}^{2+})}{c({F}^{-})}$为1.0×10-3。

（6）电解生产H2O的原理分为两步：

①在碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，阳极电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

②Ni2+被ClO-氧化，生成•H2O沉淀，此步骤离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=•H2O↓+Cl-。