试题赠送|趣味版工艺流程习题。
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日常实践 - 突破性技术（1） - 回顾锰（8.1）
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工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）为主要原料，制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工业生产过程如下：
已知：室温下Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13
（1）锰浸出过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2+SO42-+H2O。该反应通过以下两步实现。
ⅰ：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2Oⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：。
（2）过滤I所得滤液中存在的两种主要金属阳离子是（填入离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2发生反应的化学方程式：，及氧化过程中发生的反应的离子方程式：；“滤渣Ⅱ”为。
（4）“锰浸出”反应中常有副产物生成，图中为温度对“锰浸出”反应的影响，为减少“锰浸出”的生成，适宜的温度为；向过滤Ⅱ所得滤液中加入溶液时温度不宜过高的原因为（用化学反应式解释）。
（5）加入溶液后，有MnCO3沉淀生成。写出该反应的离子方程式：。在“析锰”过程中，溶液中没有置换出锰。可能的原因是。
（6）生成的MnCO3沉淀需充分洗涤，检查洗涤是否完全的方法是：得到MnCO3沉淀后，滤液中可回收的物质是（填入化学式）。
日常练习 - 突破技巧（2） - 锌中的爱（8.2）
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黄钠铁钒渣主要含有(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体的工艺流程如下：
已知：①锌与铝具有相似的化学性质；②晶体的完整性与晶体中Ni、Zn、Fe的配比有关；
③室温下，有关物质的pKsp=-lgKsp值如下：
物质
氟化镁
氟化钙
氢氧化铝
氢氧化镍
氢氧化锌
氢氧化镁
氢氧化铁
氢氧化铁
硫化镍
峰
8.2
10.2
32.34
14.7
16.93
10.74
37.4
15.1
21.6
（1）无烟煤在“焙烧”中的作用是。
（2）“调节pH”时，a的数值可取（填写标签）。
3.2B.4.3C.5.2D.9.1
“滤渣1”的主要成分为：
（3）如果“纯化”溶液中 c(Mg2+) = 1.0×10-3 mol×L-1，则 c(Ca2+) = mol×L-1。
（4）“水热合成”反应的离子方程式为，滤液的主要成分为（填入化学式）。
（5）从下图可以看出，“水热合成”得到的镍锌铁氧体晶体的完整性在pH=8时最高，原因是。
（6）“煅烧”会产生少量的BaS，对工艺过程有以下影响。
日常实践 - 突破性技术（3） - 如果你想要镁，你可以得到更多的镁（8.3）
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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4及少量Fe2O3、Al2O3。利用石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·nH2O）的工艺流程如下：
已知：
“焙烧”过程中的主要反应是：
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4焙烧=====＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑
（1）写出焙烧产物NH3的电子式。
（2）为增大水浸率，可采取下列措施（任一项写出），“滤渣”的主要成分是。
（3）“调节pH去除杂质”时，需将pH调节至5.0，此时溶液中去除的杂质离子为c(Fe3+)=（Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。
（4）“析镁”过程中反应的离子方程式为：如果“析镁”过程中温度超过60℃，会产生较多的碱式碳酸镁杂质。原因是
。
（5）该工艺中可回收利用的物质是（填入化学式）。
（6）一组学生称取13.8g MgCO3·nH2O进行热重分析，绘出如图所示的剩余固体质量随温度变化的曲线，则n=。
工业废水中常含有一定量的-和CrO42-，处理方法为电解法：此法以Fe为电极，电解含-的酸性废水。随着电解的进行，阴极附近溶液的pH值升高，生成Cr(OH)3沉淀。阳极处电极反应式为。
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