一、概述
化学式：。
CAS 登记号：7757-82-6。
摩尔质量（克/摩尔）：142.043。
二、物理性能
白颜色。
性状：水晶。
熔点（℃）：884。
沸点（℃）：1429； 2227（分解？）。
密度（kg/m3）：2664（无水）； 1464（十水合物）。
三． 元素分析和氧化数%氧化态元素的电子排布
45.06
–2
[他].2s2.2p6
22.57
[氖]
钠
32.37
[氖]
四、合成
世界硫酸钠的产量几乎全部以十水硫酸钠的形式存在，约为5.50~6Mt/a。 1985年产量为450Mt/a，其中一半来自自然资源，一半来自化学品生产。 进入21世纪后，2006年之前处于稳定水平。自然产量增至4Mt/a，化学产量下降至1.5～2Mt/a，总产量5.5～6Mt/a。 天然生产的硫酸钠和化学生产的硫酸钠实际上可以互换。
硫酸钠也可以作为食盐和硫酸生产盐酸的副产品获得。
H2SO4（浓）+2NaCl —△→2HCl+
在实验室中，可用硫酸中和剩余的氢氧化钠而得。 这个反应ΔH=-112.5kJ会放出大量的热。
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) —→ (aq) + 2H2O(l)
碳酸钠与硫酸反应也可制得硫酸钠。
(aq) + H2SO4(aq) —→ (aq) + H2O(l) + CO2(g)
在实验室中，也可由碳酸氢钠与硫酸镁反应沉淀碳酸镁来制备。
+ MgSO4 —→ + MgCO3 + CO2 + H2O
过去，硫酸钠也是生产重铬酸钠的副产品，其中将硫酸添加到铬酸钠溶液中形成重铬酸钠，或随后形成铬酸。 另外，硫酸钠在碳酸锂、螯合剂、间苯二酚、抗坏血酸、二氧化硅颜料、硝酸和苯酚的生产过程中形成或已经形成。
由于它们很容易从商业来源获得，因此通常不是在实验室中制备的。 散装硫酸钠通常通过十水合物形式纯化，因为无水形式往往会吸引铁化合物和有机化合物。 通过温和加热，很容易由水合物生成无水物。
五、化学性质
硫酸钠易溶于水。 在100毫升水中，无水盐的溶解度为4.76克（0℃）、28.1克（25℃）和42.7克（100℃），十水盐的溶解度为19.5克（0℃）和44克（20℃）。 ℃）。 ）。
硫酸钠具有较好的热稳定性，加热至气态时不会分解。
硫酸钠可以与硫酸铝或硫酸铬(III)形成复合硫酸盐。
六、用途
在化学工业中用于制造硫化钠、硅酸钠水玻璃等化工产品。
造纸工业用作蒸煮剂，制造硫酸盐纸浆。
在玻璃工业中代替纯碱用作助溶剂。
纺织工业用于配制维尼纶纺丝凝固剂。
用于有色冶金、皮革等。
用于制造纸浆、玻璃、水玻璃、搪瓷。
用作泻药、钡盐中毒的解毒剂等。
用于实验室洗去钡盐。
工业生产氢氧化钠、硫酸的原料。
后处理干燥剂。
用作合成洗涤剂的填充剂。
水化产物硫铝酸钙生成较快，从而加快水泥的水化硬化速度。
用作分析试剂，如定氮的脱水剂、消解催化剂。
用作原子吸收光谱分析中的干扰抑制剂。
用于制药工业。
用作洗涤剂和肥皂的添加剂。
可在硫酸盐镀锌中作为缓冲剂，稳定镀液的pH值。
用于被动式太阳能供暖系统的储热。
扑热息痛解毒剂。
给窗户除霜。
地摊清新剂的添加剂。
牛饲料添加剂。
笔记本电脑散热垫。
食品工业中的颜料稀释剂。
七、结构坚固
钠的键合构型：无数据。
晶体结构类型：斜方晶体（无水）； 单斜晶体（十水合物）。
八． 热力学性质
九． 生物效应
硫酸钠对眼睛和皮肤有刺激性，毒性低； 它对环境有害，会对大气造成污染。
十、同位素分析
下面显示的是该化合物的计算同位素模式分析。 其中，最大的成分为100%。
化学式：
质量％
142
100.0
143
1.0
144
5.2
___
145
0.0
146
0.1