为回收利用废镍催化剂 2023届高三化学一轮复习练习
2023年高考化学轮复习练习-工业过程题 学校： 姓名： 班级： 考试号：。 （2022·新疆·博乐高级中学（华中师范大学附属第一中学博乐分校）三模型）稀土元素铈的化合物具有良好的光学和电学性能，广泛应用于阴极射线管玻璃信封、各种平板显示器和计算机芯片等领域。 以氟碳铈矿（主要成分为氟碳铈矿，含有少量其他稀土元素）为原料提取铈的工艺流程如图所示。 已知：①铈的常见化合价为+3和+4，四价铈具有强氧化性； ② CeO2 不溶于水，也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）焙烧前将矿石破碎成细颗粒的目的是。 已知在“氧化焙烧”过程中会转化为铈元素，请写出该反应的化学方程式。 (2)“酸浸II”中反应的离子方程式为： 之所以这一步的温度通常控制在 之间。 (3)“萃取”的原理是，“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理是。 (4)在实验室进行的操作1的名称是。 (5) 已知：当，。 向溶液中加入氢氧化钠调节溶液。 如果反应后溶液溶解，此时（填“是”或“否”）沉淀已完成。 (6)是汽车尾气净化器中的关键催化剂。 它可以在还原气氛中提供氧气。 废气净化过程中，氧化性气氛中的耗氧量以（0≤m≤0.5）个循环发生。 反应中物质的量之比。
2.（2022·广东梅州市梅江区梅州中学模拟预测）为了回收废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），研究人员开发了一种回收镍和硫酸铜晶体的新技术。 工艺流程如图所示： 已知：常温下，氢氧化物开始沉淀且沉淀完全时的pH值如下表所示： 氢氧化物开始沉淀时的pH值 1.5 6.5 7.7 氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全 3.7 9.7 9.2 请回答下列问题 (1) 常用的加快酸浸速率的措施有(只写一项)。 （2）“浸渣”的主要成分是两种物质：和。 (3)“操作B”的过程为：首先在40~50℃的温度下添加，其函数为（用离子方程表示）； 然后调节pH至（填写pH范围），操作B可以去除溶液中的元素（填写元素名称）。 (4)在碱性条件下，电解的原理是：在阳极被氧化，然后被氧化产生沉淀。 请写出氧化产生的沉淀物的离子方程式。 (5)配合物A常用于医药、电镀等，其结构如图所示。 将甘氨酸钠()滴加到硫酸铜溶液中即可制得。 配合物A中配位原子的电负性按递减顺序排列。
3． （2022·广东·广州·模拟预测）五氟化锑（SbF5）是一种很强的路易斯酸，其酸度是纯硫酸的1500万倍。 以某矿石（主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料制备SbF5的工艺流程如图所示。 已知： 一、CuS和PbS的Ksp分别为6.0×10-36和9.0×10-29； 二. As2O3 微溶于水，Sb2O3 几乎不溶于水。 它们都是两性氧化物； SbOCl 几乎不溶于水。 。 请回答下列问题： (1)可采取以下措施提高锑矿的浸出率。 （填一项） （2）“滤渣一”中有少量SbOCl，可通过加氨水“脱氯”，转化为Sb2O3回收。 之所以不宜用NaOH溶液代替氨水。 (3)可知：浸出液中：c(Cu2+)＝0.01mol·L-1，c(Pb2+)＝0.01mol·L-1。 在“沉淀”过程中，缓慢滴加非常稀的硫化钠溶液。 第一沉淀物1为（填写化学式）； CuS与PbS共沉淀时，沉淀物1是否完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol·L-1即可）。 （填写“是”或“否”） （4）“除砷”过程中，H2PO转化为H3PO4，该反应的氧化剂是。 (5)“电解”时，使用惰性材料作为电极。 锑收率与电压的关系如图所示。 阴极的电极反应式为：
当电压超过U0V时，锑收率下降的原因可能是副反应发生。 SbF5与KMnF6的反应首次实现了F2的非电解制备，同时生成KSbF6和MnF3。 若产生33.6L F2（标准条件），则转移电子数为（设NA为阿伏加德罗常数）4。（2022·青海·海东市第一中学第二模型）钌（Ru）是一种极其昂贵的稀有物质贵金属广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。 钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌显得尤为重要。 某含钌废渣的主要成分为Ru,,,。 回收钌的工艺流程如下： (1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响如图1所示，如图2所示，适当的选择的氧化剂是； 最佳反应温度为。 （