含铬废液的处理实验报告.doc
含铬废液处理实验报告。 含铬废液的实验室处理及铬含量的测定。 铁氧体是指在含铬废液中加入过量的硫酸亚铁溶液，使六价铬被二价铁还原为二价铁。 三价铬。 调节溶液的pH值。 Cr、Fe和Fe转化为氢氧化物沉淀。 然后加入过氧化氢，使部分二价铁转化为三价铁。 Cr、Fe和Fe以适当的比例，以Fe(OH)2、Fe(OH)3和Gr(OH)3的形式共沉淀。 沉淀物脱水后，可得到成分相似的磁性氧化物，即铁氧体。 部分三价铁可以被三价铬取代，使铬成为铁素体的成分而析出。 反应方程式为： 含铬铁氧体是一种磁性材料，可用于电子工业。 采用该方法处理废液既环保又废物利用。 一般用二苯卡巴肼作为显色剂，在酸性介质条件下与六价铬形成红紫色络合物。 该配合物的最大吸收波长约为540nm，显色温度优选为15。温度太低，显色速度慢，温度太高，配合物的稳定性差。 显色时间为2～3分钟，复合物可在1.5小时内显色。 稳定，根据颜色深浅比色即可确定废液中六价铬的含量。 本实验中，我们可以先用分光光度法测定未经处理的废液中六价铬的含量。 废液处理后，可再次采用分光光度法测定废液中六价铬的含量。 铬回收的影响。 3+3+2+3+3+2+三：实验1：仪器电磁铁、722分光光度计、台式天平、电子天平、移液管、移液管、250mL锥形瓶、磁力搅拌器（IKA）、温度计（100）、漏斗、蒸发皿、比色管显色剂0.5g二苯卡巴肼的乙醇溶液中加入。
溶解后，加入硫酸溶液，摇匀。 这种物质很不稳定，遇光容易分解。 应将其储存在棕色瓶中。 使用现行的重铬酸钾标准试剂。 将重铬酸钾标准试剂在（1022）下干燥（162）h，并置于干燥器中。 冷却铬标准储备液(0.) 用电子天平准确称取0.2829g重铬酸钾于小烧杯中。 溶解后转移至容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，配制含六价铬0的标准溶液。溶液：铬标准工作溶液（1.00ug\mL）。 准确吸取5mL储备液于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。 摇匀，制成含六价铬的标准溶液 1.0ug\mL NaOH()-1-1- 1-1-1 用移液器分别吸取 0.00、0.25、0.50、1.00、2.00、4.00、5.00mL 重铬酸钾将溶液移入25mL比色管中，加入约15mL去离子水和1.25mL二苯卡巴肼溶液，最后用去离子水稀释至刻度，摇匀，静置10分钟。 以空白试剂为对照品溶液，在540 nm波长处测定溶液的吸光度A，绘制曲线。 将1.25 mL二苯卡巴肼溶液加入容量瓶中，将5.00 mL待处理废液加入25 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀，静置10分钟。 然后用同样的方法测定540nm处的吸光度。
根据测得的吸光度，在标准曲线上找出相应的六价铬毫克数，然后用下式计算每升废液样品的含量。 量取100ml含铬废水，置于250mL烧杯中，根据上一步测得的铬含量换算成CrO3的质量，然后根据CrO3:=1:16的质量比计算出所需的质量，用台秤称出，加入到含铬废水中，不断搅拌。 晶体溶解后，滴加H2SO4（3mol/L），不断搅拌，直至溶液pH为1~2，此时溶液呈亮绿色。 滴加NaOH（6mol/L）溶液，调节溶液pH值至8左右，然后将溶液加热至70℃左右，不断搅拌下加入6～10滴3%H2O2，过滤上述溶液倾斜法。 滤液进入洁净干燥的烧杯，用去离子水洗涤沉淀数次，然后将沉淀转移至蒸发皿中，小火加热，蒸干。 冷却后，将沉淀物均匀铺在干净的白纸上，用另一张纸将磁铁包紧，然后接触沉淀物，测试沉淀物的磁性。 将1.25mL所得滤液5.00mL加入容量瓶中，并加入25mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀，静置10分钟。 按1的方法测定540nm处的吸光度。 根据测得的吸光度，在标准曲线上找出相应的六价铬毫克数，然后用下式计算每升废液样品的含量。
比较处理前后废液中六价铬的含量，评价本实验六价铬的回收效果。 2：所有玻璃器皿的内壁必须光滑，以免吸附铬离子。 请勿用重铬酸钾洗涤剂清洗。 可用硝酸、硫酸或合成洗涤剂的混合物清洗。 清洗后彻底冲洗。 这个实验是否可行主要取决于三价铬能否完全沉淀出来，所以我们重点关注这一点。 在含铬废液的处理步骤中，我们通过添加NaOH溶液调节溶液的pH值，控制三价铬以沉淀的形式析出。 我们关注的是 pH-2- 与 OH 反应生成 CrO。 3+-5--9 当三价铬可以认为完全沉淀时，[Cr]10M，[OH]=3.9*10M，即pH=5.6。 因此，当pH=5.6时，可以认为三价铬已完全沉淀。 另外，对2--5+-12取[CrO]=10M，得[H]=9*10M，即pH=11。 所以当pH=11时，Cr(OH)3不会分解成)3，也不会继续反应形成CrO。 因此，这个pH值是合理的，可以保证实验的准确性。 2）。 将Cr()还原为Cr()后，也可与其他重金属废液一起处理。 3）。 铬酸混合物为强酸性物质，还原前应稀释至1%左右的浓度。 而且，当整个溶液还原为绿色并确认不含六价铬时，即可从操作步骤中的第四点开始处理。
无论酸性或碱性条件下，Cr()始终以稳定的铬酸根离子状态存在。 因此，Cr()可按下式还原为Cr()，然后中和，形成难溶的Cr(OH)3沉淀而除去。 ++(SO4)3++10H2O以下，反应可在短时间内完成。 如果式(2)中的中和反应在pH 7.5至8.5范围内进行，则Cr()将以Cr(OH)3的形式沉淀。 如下（使用pH试纸或pH2），分批少量添加晶体，直至溶液由黄色变为绿色为止，边搅拌边添加（如果用氧化还原光电计测量的话，很方便的）。 除Cr以外还含有其他金属时，请确认Cr()转化为含有重金属的废弃物。 液体处理。 4). 当废液中仅含有Cr重金属时，加入浓度为5%的NaOH溶液，调节pH至7.5~8.5（注意pH太高，沉淀物会重新溶解）。 5）。 放置过夜，滤出沉淀，妥善保存（若滤液呈黄色，则重新恢复）。 定性分析采用二苯卡巴肼试纸或检测盒； 定量分析采用二苯卡巴肼吸收光度法[详细见《日本工业标准规格》(以下简称JIS).2.1]和原子吸收光谱法进行测定。 但要注意Cu、Cd、V、Mo、Hg、Fe等离子的干扰。
[全Cr分析] 1)． 除上述处理方法外，还有利用强碱性阴离子交换树脂吸附Cr()的方法。 即使废液中铬浓度较低，该方法也是有效的。 2）。 用作还原剂，还原Cr()。 作为中和剂，也可以使用Ca(OH) 2 。 但其泥质沉积物较多。 分析实验中产生的含铬废液的处理：首先在酸性条件下向含铬废液中添加废铁屑、FeS04或硫化物、亚硫酸盐等还原剂，还原转化剧毒的Cr0'转化为毒性较低的Cr，然后加入废碱或氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等调节溶液的pH值，使CrIl转化为低毒的Cr(OH)沉淀，分离出沉淀的澄清液体。 可直接排放，沉淀物经脱水干燥后可综合利用，或采用焙烧法处理。 处理后的铬渣可与水泥混合，固化后可埋入地下。 （1）铬酸洗液回收：铬酸洗液主要用于清洗去除玻璃分析仪器中的有机污染物，但重复使用会将Cr转化为Cr。 同时，含水量增加，酸度降低，洗涤液失效并变绿。 此时，过期的铬即可转化为Cr。 将酸性废液在110-130℃加热浓缩。 除去水并冷却至室温后，缓慢加入细磨的KMnO，直至溶液变成深棕色或微紫色。 再次加热直至 MnO 出现并沉淀。 稍微冷却并使用玻璃砂。 核心漏斗过滤出Mno，沉淀后可再生循环使用。 (2)分析实验中产生的含铬废液的处理：首先在酸性条件下向含铬废液中添加铁屑、FeS04或硫化物，用化学品、亚硫酸盐等还原剂还原剧毒的CrO '转化为毒性较小的Cr，然后加入废碱或氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等调节溶液的pH值，使CrIl转化。 它形成低毒的 Cr(OH) 沉淀。 分离后的澄清液体可直接排放。 沉淀物经脱水干燥后可综合利用，也可经焙烧处理。 处理后的铬渣可与水泥混合固化。 它可以埋在地下。 处理含铬废水常用还原沉淀法、离子交换法、钡盐法或电解法。 (1)还原沉淀法。 先用硫酸亚铁或钢铁酸洗废液或亚硫酸氢钠、二氧化硫等还原剂在酸性条件下将废水中的Cr还原成低毒Cr。 通常添加石灰来沉淀Cr并中和废水。 游离酸。该方法