化学镀镍废水的除镍方法与流程
本发明涉及污水处理领域，具体涉及一种化学镀镍废水中脱镍的方法。
背景技术：
化学镀技术是一种无需通电，在具有催化表面的镀件上利用氧化还原反应获得金属合金的方法。 化学镀镍是发展最快的化学镀类型。 由于其镀层在均匀性、耐蚀性、硬度、焊接性、磁性、装饰性等方面具有显着的优势，因而得到广泛的应用。
然而，化学镀镍过程中会产生大量的化学镍废水。 化工镍废水成分复杂，主要含有金属镍离子、次磷酸盐、亚磷酸盐和络合剂。 废水总磷含量较高，废水中的络合剂会与镍离子络合，形成稳定的络合物，大大增加了化工镍废水的处理难度。 通常不能满足《电镀污染物排放标准》（-2008）表3排放标准。
目前处理含镍废水的主要方法有化学处理法、离子交换法、吸附法、膜分离技术和生物法等。 其中，化学处理法有中和沉淀法、硫化物沉淀法、氢氧化钙-羟基氧化镍法等。化学处理法工艺流程简单，易于操作。 但目前的化学处理方法难以达到稳定标准，破网效率较差。 不高，即脱镍效率不高，有时还是达不到排放标准。
技术实现要素：
本发明的主要目的是提供一种化学镀镍废水的除镍方法，旨在改善现有含镍废水化学处理方法中除镍效率低的技术问题。
为了实现上述目的，本发明提出一种化学镀镍废水中脱镍的方法，包括以下步骤：
步骤1：将含镍废水加入反应池中，搅拌，加酸调节pH至0.5～1.0；
步骤2：加入过氧化氢，得到混合溶液，搅拌；
步骤3：将feso4·7h2o水溶液滴加到混合溶液中，feso4·7h2o与h2o2的质量比为1:1.5，搅拌；
步骤4：在搅拌条件下加碱，调节pH至10～11；
步骤5：搅拌，过滤，收集滤液。
优选地，步骤一至步骤五中，采用pH计监测pH值，采用ORP计(-，氧化还原电位在线分析仪)监测氧化还原电位。
优选地，所述含镍废水的体积份数为1～2，双氧水的质量分数为30％，feso4·7h2o的重量份数为0.003～0.004，重量份数/体积份数的关系为公斤。 /l。
优选地，步骤一中的酸为硫酸，步骤四中的碱为氢氧化钙。
优选地，步骤一中的搅拌速度为110-120转/分钟。
优选地，步骤二的搅拌时间为10～20分钟，步骤三的搅拌时间为30～40分钟。
优选地，步骤三的滴加时间为10～20分钟。
优选地，步骤四中调节pH至10-11后，加入体积分数为5-6、质量分数为10-20%的PAC(聚合氯化铝)水溶液。
优选地，步骤一的反应罐为pp(ne，聚丙烯)反应罐，步骤五的过滤采用板框压滤机。
优选地，步骤五中，收集滤液后，调节pH至7-8。
本发明技术方案中，控制初始pH为0.5-1.0，沉淀pH为10-11，FeSO4·7H2O与H2O2的质量比控制为1-1.5。 在Fe2+的催化作用下，H2O2分解产生很高的氧化还原电位（2.80v）的羟基自由基（·oh），·oh可以氧化并破坏镍配合物。 破坏配合物后，镍变成游离的 Ni2+。 此时加入碱，形成氢氧化镍沉淀，过滤即可除去沉淀，所得滤液ni≤0.1mg/l。 本发明化学镀镍废水的脱镍方法，脱镍效率高，符合《电镀污染物排放标准》（-2008）表3的排放标准。
详细方式
下面将对本发明实施例的技术方案进行清楚、完整地描述。 显然，所描述的实施例仅仅是本发明部分实施例，而不是全部实施例。 基于本发明中的实施例，本领域普通技术人员在没有做出创造性劳动前提下所获得的所有其他实施例，都属于本发明保护的范围。
另外，本发明各实施例之间的技术方案可以相互组合，但必须以本领域普通技术人员能够实施的范围为前提。 当技术方案的组合相互矛盾或者不能实现时，应当认为这种技术方案的组合是可能的。 它不存在，也不在本发明要求的保护范围之内。
本发明提出的化学镀镍废水脱镍方法，包括以下步骤：
步骤1：将含镍废水加入反应池中，搅拌，加酸调节pH至0.5～1.0；
步骤2：加入过氧化氢，得到混合溶液，搅拌；
步骤3：将feso4·7h2o水溶液滴加到混合溶液中。 FeSO4·7H2O与H2O2的质量比为1比1.5，搅拌；
步骤4：在搅拌条件下加碱，调节pH至10～11；
步骤5：搅拌，过滤，收集滤液。
在高pH条件下，亚铁离子很难催化H2O2产生羟基自由基。 亚铁离子在溶液中有两种形式：fe(oh)2和游离fe2+，并且随着pH值的变化而出现不同的形式。 pH值的升高抑制了oh的产生，溶液中的Fe2+易形成氢氧沉淀，从而失去催化作用； 而且，高pH值会降低H2O2的稳定性，H2O2容易分解而失效。 因此，在第一步中将 pH 值调整为 0.5 至 1.0。
双氧水的用量对镍离子的去除率影响很大。 H2O2的作用是与Fe2+反应生成·OH，用于氧化镍络合物，使镍络合物断裂并游离，络合剂被氧化成小分子。 镍离子的去除率随着过氧化氢用量的增加而增加。 当双氧水投加量增大，即废水中H2O2浓度增大时，会促进OH的生成，提高破网效率。 通过随后添加碱来沉淀游离镍离子。 由于硫酸亚铁和双氧水有一定的质量比，随着双氧水投加量的增加，Fe2+的投加量也增加，废水中所含的Fe2+增加。 Fe3+的含量会增加。 在后续的碱沉淀中，由于fe(oh)3和fe(oh)2的絮凝作用，镍离子的去除效果会明显增强。 硫酸亚铁与过氧化氢的质量比主要影响oh的产量。 如果fe2+太少，就会被h2o2完全氧化成铁离子，阻碍oh的产生。 因此，需要一个相对平衡的状态来维持废水中oh的产生。 数量。 当废水中Fe2+含量较小时，溶液中的·oh随着Fe2+含量的增加而增大。 当硫酸亚铁与过氧化氢的质量比增加到1.2时，镍离子的去除率可达99.46%。 增大该比例对镍离子的去除率影响不大。 这是因为当溶液中Fe2+浓度过高时，Fe2+与催化产生的·oh反应生成铁离子，从而消耗溶液中的·oh，不利于破络反应的进行。
步骤4碱沉的pH值对镍的去除率有非常重要的影响。 如果ph太高，氢氧化镍由于其两性性质会重新溶解，影响出水水质，而ph太高也会造成出水ph过高。 因此，合适的沉淀pH值对出水水质具有重要意义。 当沉淀pH为11时，镍离子去除率达到最大，可达99.88%。 当pH值大于11时，镍离子的去除率发生明显变化，明显下降。 这是由于氢氧化镍的两性性质。 当pH值大于11时，氢氧化镍重新溶解，降低镍的去除率。 在弱碱性情况下，镍离子的去除率随着pH值的增加而增加。 因此，为了保证出水水质，沉淀pH值不宜大于11。考虑到沉淀除镍后水的碱度不宜太高，同时也考虑到成本，pH值为选择10.5作为最佳沉淀pH值。
在步骤一到五中，使用 pH 计监测 pH 值，使用 ORP 计监测氧化还原电位。 pH计是用于测量溶液pH值的仪器。 pH 计的工作原理是原电池的原理。 原电池两个电极之间的电动势是根据能斯特定律产生的，该电动势与电极的性质和溶液的含量有关。 与氢离子浓度有关。 原电池的电动势与氢离子浓度之间存在对应关系。 氢离子浓度的负对数就是ph值。 是工业和实验中广泛使用的仪器； 作为介质（包括土壤、天然水、培养基等）环境条件的综合指标，ORP的使用由来已久。 它代表介质氧化或还原的相对程度。 。 orp的单位是mv。 ORP值（氧化还原电位）是水质的重要指标。 虽然它不能独立反映水体的质量，但可以结合其他水质指标来反映水族箱系统内的生态环境。
其中，选取含镍废水的体积份数为1~2，过氧化氢的质量分数为30%，feso4·7h2o的重量份数为0.003~0.004，重量份数/体积份数的关系是千克/升。 与镍废水体积相比，feso4·7h2o水溶液体积的增加更有利于镍的去除。 双氧水是市售的，不用再次稀释，可以在保证H2O2用量的同时减少双氧水的用量。
步骤一中的酸为硫酸，步骤四中的碱为氢氧化钙。 用硫酸调节pH不会引入其他酸离子等杂质。 例如，选择盐酸会引入氯离子。 氢氧化钙是一种强碱，俗称熟石灰或熟石灰，价格便宜，易得。
步骤一的搅拌速度为110～120r/min。 充分搅拌有利于提高后续破碎效率。 第二步搅拌时间为10～20分钟，第三步搅拌时间为30～40分钟。 由于·oh的氧化性较强，搅拌时间不需要太长。 第三步滴水时间为10至20分钟。 滴水需要慢慢进行才能产生足够的·哦。 步骤4、调节pH至10～11后，加入体积分数为5～6、质量分数为10～20%的PAC溶液。 上面加入的亚铁盐在过氧化氢的作用下会变成三价铁。 当pH值在3以上时，水解成胶体fe(oh)3，起到混凝作用。 为了加速沉淀，添加混凝剂PAC溶液。 步骤一的反应罐为pp反应罐，降低了成本； 步骤五的过滤采用板框压滤机。 板框压滤机是一种间歇式固液分离设备，由滤板和过滤器组成。 框架布置成形成过滤室。 在进料泵的压力下，料液被送入各过滤室，通过过滤介质实现固液分离。 第五步，收集滤液后，调节pH至7～8。为保证处理后废水的质量，将强碱性滤液调节至中性或弱碱性。
实施例1
本实施例提出的化学镀镍废水中镍的去除方法，包括以下步骤：
步骤一、将1m3含镍废水加入pp反应池中，以110r/min的速度搅拌，加入硫酸调节pH至0.5；
步骤2：加入7kg质量分数30%的过氧化氢，得到混合溶液，搅拌10分钟；
步骤3：将20升feso4·7h2o水溶液（用3kg feso4·7h2o配成20升溶液）缓慢加入到混合溶液中。 10 分钟内完成滴加。 feso4·7h2o与h2o2的质量比为1，搅拌30分钟；
步骤4：在搅拌条件下加入氢氧化钙，调节pH至10，加入质量分数10%的PAC水溶液5升；
步骤5：搅拌，用板框压滤机过滤，收集滤液，调节pH至7。
在步骤一到五中，使用 pH 计监测 pH 值，使用 ORP 计监测氧化还原电位。 使用吸收光谱法测量最终处理废水中的镍含量为0.08 mg/l。
实施例2
本实施例提出的化学镀镍废水中镍的去除方法，包括以下步骤：
步骤一、将2m3含镍废水加入pp反应池中，以120r/min的速度搅拌，加入硫酸调节pH至1；
步骤2：加入8kg质量分数30%的双氧水，得到混合溶液，搅拌20分钟；
步骤3、将30l feso4·7h2o水溶液（用4kg feso4·7h2o配成30l溶液）缓慢加入混合溶液中。 20分钟内完成滴加。 feso4·7h2o与h2o2的质量比为1.5。 搅拌40分钟。 ;
步骤4：在搅拌条件下加入氢氧化钙，调节pH至11，加入6升质量分数为20%的PAC水溶液；
步骤5：搅拌，用板框压滤机过滤，收集滤液，调节pH至7.5。
在步骤一到五中，使用 pH 计监测 pH 值，使用 ORP 计监测氧化还原电位。 使用吸收光谱法测量最终处理废水中的镍含量为0.07 mg/l。
实施例3
本实施例提出的化学镀镍废水中镍的去除方法，包括以下步骤：
步骤1、将1.5m3含镍废水加入pp反应池中，以115r/min的速度搅拌，加入硫酸调节pH至1；
步骤2：加入7.5kg质量分数30%的过氧化氢，得到混合溶液，搅拌15分钟；
步骤3、将25l feso4·7h2o水溶液（用3.5kg feso4·7h2o配成25l溶液）缓慢加入到混合溶液中。 15 分钟内完成滴加。 feso4·7h2o与h2o2的质量比为1.2。 搅拌35分钟。 ;
步骤4：在搅拌条件下加入氢氧化钙，调节pH至10.5，加入质量分数10%的pac水溶液5.5l；
步骤5：搅拌，用板框压滤机过滤，收集滤液，调节pH至7。
在步骤一到五中，使用 pH 计监测 pH 值，使用 ORP 计监测氧化还原电位。 使用吸收光谱法测量最终处理废水中的镍含量为0.06 mg/l。
以上所述仅为本发明的优选实施例而已，并不用于限定本发明的专利范围。 凡是在本发明构思下利用本发明说明书所做的等同变换，或者直接/间接应用于其他相关技术领域的，均包含在本发明专利保护的范围之内。
本发明涉及污水处理领域，具体涉及一种化学镀镍废水中脱镍的方法。
背景技术：
化学镀技术是一种无需通电，在具有催化表面的镀件上利用氧化还原反应获得金属合金的方法。 化学镀镍是发展最快的化学镀类型。 由于其镀层在均匀性、耐蚀性、硬度、焊接性、磁性、装饰性等方面具有显着的优势，因而得到广泛的应用。
然而，化学镀镍过程中会产生大量的化学镍废水。 化工镍废水成分复杂，主要含有金属镍离子、次磷酸盐、亚磷酸盐和络合剂。 废水总磷含量较高，废水中的络合剂会与镍离子络合，形成稳定的络合物，大大增加了化工镍废水的处理难度。 通常不能满足《电镀污染物排放标准》（-2008）表3排放标准。
目前处理含镍废水的主要方法有化学处理法、离子交换法、吸附法、膜分离技术和生物法等。 其中，化学处理法有中和沉淀法、硫化物沉淀法、氢氧化钙-羟基氧化镍法等。化学处理法工艺流程简单，易于操作。 但目前的化学处理方法难以达到稳定标准，破网效率较差。 不高，即脱镍效率不高，有时还是达不到排放标准。
技术实现要素：
本发明的主要目的是提供一种化学镀镍废水的除镍方法，旨在改善现有含镍废水化学处理方法中除镍效率低的技术问题。
为了实现上述目的，本发明提出一种化学镀镍废水中脱镍的方法，包括以下步骤：
步骤1：将含镍废水加入反应池中，搅拌，加酸调节pH至0.5～1.0；
步骤2：加入过氧化氢，得到混合溶液，搅拌；
步骤3：将feso4·7h2o水溶液滴加到混合溶液中，feso4·7h2o与h2o2的质量比为1比1.5，搅拌；
步骤4：在搅拌条件下加碱，调节pH至10～11；
步骤5：搅拌，过滤，收集滤液。
优选地，步骤一至步骤五中，采用pH计监测pH值，采用ORP计(-，氧化还原电位在线分析仪)监测氧化还原电位。
优选地，所述含镍废水的体积份数为1～2，双氧水的质量分数为30％，feso4·7h2o的重量份数为0.003～0.004，重量份数/体积份数的关系为公斤。 /l。
优选地，步骤一中的酸为硫酸，步骤四中的碱为氢氧化钙。
优选地，步骤一中的搅拌速度为110-120转/分钟。
优选地，步骤二的搅拌时间为10～20分钟，步骤三的搅拌时间为30～40分钟。
优选地，步骤三的滴加时间为10～20分钟。
优选地，步骤四中调节pH至10-11后，加入体积分数为5-6、质量分数为10-20%的PAC(聚合氯化铝)水溶液。
优选地，步骤一的反应罐为pp(ne，聚丙烯)反应罐，步骤五的过滤采用板框压滤机。
优选地，步骤五中，收集滤液后，调节pH至7-8。
本发明技术方案中，控制初始pH为0.5-1.0，沉淀pH为10-11，FeSO4·7H2O与H2O2的质量比控制为1-1.5。 在Fe2+的催化作用下，H2O2分解产生很高的氧化还原电位（2.80v）的羟基自由基（·oh），·oh可以氧化并破坏镍配合物。 破坏配合物后，镍变成游离的 Ni2+。 此时加入碱，形成氢氧化镍沉淀，过滤即可除去沉淀，所得滤液ni≤0.1mg/l。 本发明化学镀镍废水的脱镍方法，脱镍效率高，符合《电镀污染物排放标准》（-2008）表3的排放标准。
详细方式
下面将对本发明实施例的技术方案进行清楚、完整地描述。 显然，所描述的实施例仅仅是本发明部分实施例，而不是全部实施例。 基于本发明中的实施例，本领域普通技术人员在没有做出创造性劳动前提下所获得的所有其他实施例，都属于本发明保护的范围。
另外，本发明各实施例之间的技术方案可以相互组合，但必须以本领域普通技术人员能够实施的范围为前提。 当技术方案的组合相互矛盾或者不能实现时，应当认为这种技术方案的组合是可能的。 它不存在，也不在本发明要求的保护范围之内。
本发明提出的化学镀镍废水脱镍方法，包括以下步骤：
步骤1：将含镍废水加入反应池中，搅拌，加酸调节pH至0.5～1.0；
步骤2：加入过氧化氢，得到混合溶液，搅拌；
步骤3：将feso4·7h2o水溶液滴加到混合溶液中。 FeSO4·7H2O与H2O2的质量比为1比1.5，搅拌；
步骤4：在搅拌条件下加碱，调节pH至10～11；
步骤5：搅拌，过滤，收集滤液。
在高pH条件下，亚铁离子很难催化H2O2产生羟基自由基。 亚铁离子在溶液中有两种形式：fe(oh)2和游离fe2+，并且随着pH值的变化而出现不同的形式。 pH值的升高抑制了oh的产生，溶液中的Fe2+易形成氢氧沉淀，从而失去催化作用； 而且，高pH值会降低H2O2的稳定性，H2O2容易分解而失效。 因此，在第一步中将 pH 值调整为 0.5 至 1.0。
双氧水的用量对镍离子的去除率影响很大。 H2O2的作用是与Fe2+反应生成·OH，用于氧化镍络合物，使镍络合物断裂并游离，络合剂被氧化成小分子。 镍离子的去除率随着过氧化氢用量的增加而增加。 当双氧水投加量增大，即废水中H2O2浓度增大时，会促进OH的生成，提高破网效率。 通过随后添加碱来沉淀游离镍离子。 由于硫酸亚铁和双氧水有一定的质量比，随着双氧水投加量的增加，Fe2+的投加量也增加，废水中所含的Fe2+增加。 而fe3+会增加。 在后续的碱沉淀中，由于fe(oh)3和fe(oh)2的絮凝作用，镍离子的去除效果会明显增强。 硫酸亚铁与过氧化氢的质量比主要影响oh的产量。 如果fe2+太少，就会被h2o2完全氧化成铁离子，阻碍oh的产生。 因此，需要一个相对平衡的状态来维持废水中oh的产生。 数量。 当废水中Fe2+含量较小时，溶液中的·oh随着Fe2+含量的增加而增大。 当硫酸亚铁与过氧化氢的质量比增加到1.2时，镍离子的去除率可达99.46%。 增大该比例对镍离子的去除率影响不大。 这是因为当溶液中Fe2+浓度过高时，Fe2+与催化产生的·oh反应生成铁离子，从而消耗溶液中的·oh，不利于破络反应的进行。
步骤4碱沉的pH值对镍的去除率有非常重要的影响。 如果ph太高，氢氧化镍由于其两性性质会重新溶解，影响出水水质，而ph太高也会造成出水ph过高。 因此，合适的沉淀pH值对出水水质具有重要意义。 当沉淀pH为11时，镍离子去除率达到最大，可达99.88%。 当pH值大于11时，镍离子的去除率发生明显变化，明显下降。 这是由于氢氧化镍的两性性质。 当pH值大于11时，氢氧化镍重新溶解，降低镍的去除率。 在弱碱性情况下，镍离子的去除率随着pH值的增加而增加。 因此，为了保证出水水质，沉淀pH值不宜大于11。考虑到沉淀除镍后水的碱度不宜太高，同时也考虑到成本，pH值为选择10.5作为最佳沉淀pH值。
在步骤一到五中，使用 pH 计监测 pH 值，使用 ORP 计监测氧化还原电位。 pH计是用于测量溶液pH值的仪器。 pH 计的工作原理是原电池的原理。 原电池两个电极之间的电动势是根据能斯特定律产生的，该电动势与电极的性质和溶液的含量有关。 与氢离子浓度有关。 原电池的电动势与氢离子浓度之间存在对应关系。 氢离子浓度的负对数就是ph值。 是工业和实验中广泛使用的仪器； 作为介质（包括土壤、天然水、培养基等）环境条件的综合指标，ORP的使用由来已久。 它代表介质氧化或还原的相对程度。 。 orp的单位是mv。 ORP值（氧化还原电位）是水质的重要指标。 虽然它不能独立反映水体的质量，但可以结合其他水质指标来反映水族箱系统中的生态环境。
其中，选取含镍废水的体积份数为1~2，过氧化氢的质量分数为30%，feso4·7h2o的重量份数为0.003~0.004，重量份数/体积份数的关系是千克/升。 与镍废水体积相比，feso4·7h2o水溶液体积的增加更有利于镍的去除。 双氧水是市售的，不用再次稀释，可以在保证H2O2用量的同时减少双氧水的用量。
步骤一中的酸为硫酸，步骤四中的碱为氢氧化钙。 用硫酸调节pH不会引入其他酸离子等杂质。 例如，选择盐酸会引入氯离子。 氢氧化钙是一种强碱，俗称熟石灰或熟石灰，价格便宜，易得。
步骤一的搅拌速度为110～120r/min。 充分搅拌有利于提高后续破碎效率。 第二步搅拌时间为10～20分钟，第三步搅拌时间为30～40分钟。 由于·oh的氧化性较强，搅拌时间不需要太长。 第三步滴水时间为10至20分钟。 滴水需要慢慢进行才能产生足够的·哦。 步骤4、调节pH至10～11后，加入体积分数为5～6、质量分数为10～20%的PAC溶液。 上面加入的亚铁盐在过氧化氢的作用下会变成三价铁。 当pH值在3以上时，水解成胶体fe(oh)3，起到混凝作用。 为了加速沉淀，添加混凝剂PAC溶液。 步骤一的反应罐为pp反应罐，降低了成本； 步骤五的过滤采用板框压滤机。 板框压滤机是一种间歇式固液分离设备，由滤板和过滤器组成。 框架布置成形成过滤室。 在进料泵的压力下，料液被送入各过滤室，通过过滤介质实现固液分离。 第五步，收集滤液后，调节pH至7～8。为保证处理后废水的质量，将强碱性滤液调节至中性或弱碱性。
实施例1
本实施例提出的化学镀镍废水中镍的去除方法，包括以下步骤：
步骤一、将1m3含镍废水加入pp反应池中，以110r/min的速度搅拌，加入硫酸调节pH至0.5；
步骤2：加入7kg质量分数30%的过氧化氢，得到混合溶液，搅拌10分钟；
步骤3：将20l feso4·7h2o水溶液（用3kg feso4·7h2o配制20l溶液）缓慢加入到混合溶液中。 10 分钟内完成滴加。 feso4·7h2o与h2o2的质量比为1，搅拌30min；
步骤4：在搅拌条件下添加氢氧化钙，将pH值调整为10，然后加入5升的PAC水溶液，质量分数为10％；
步骤5：搅拌，使用板和框架过滤器按下过滤器，收集滤液，然后将pH调节到7。
在第一到五步中，使用pH仪监视pH值和ORP仪表来监视还原电位。 使用吸收光谱法测量最终处理的废水中的镍含量，为0.08 mg/l。
实施例2
从该实施方案中提出的电子镀镍废水中去除镍的方法包括以下步骤：
步骤1.将含镍的废水的2m3加入PP反应罐中，以120R/min的速度搅拌，然后加入硫酸以将pH调节至1；
步骤2：以30％的质量分数加入8公斤的过氧化氢以获得混合溶液，然后搅拌20分钟；
步骤3.慢慢将30升Feso4·7H2O水溶液（使用4kg 4kg Feso4·7H2O制造30L溶液）中的混合溶液中。 在20分钟内完成滴加添加。 FESO4·7H2O与H2O2的质量比为1.5。 搅拌40分钟。 ;
步骤4：在搅拌条件下添加氢氧化钙，将pH值调整为11，然后加入6升的PAC水溶液，质量分数为20％；
步骤5：搅拌，使用板和框架过滤器按下过滤器，收集滤液，然后将pH调节为7.5。
在第一到五步中，使用pH仪监视pH值和ORP仪表来监视还原电位。 使用吸收光谱法测量最终处理的废水中的镍含量，为0.07 mg/l。
实施例3
从该实施方案中提出的电子镀镍废水中去除镍的方法包括以下步骤：
步骤1.将1.5m3的含镍废水加入PP反应罐中，以115R/min的速度搅拌，然后加入硫酸以将pH调节至1；
步骤2：以30％的质量分数加入7.5公斤过氧化氢以获得混合溶液，然后搅拌15分钟；
步骤3.慢慢将25L FESO4·7H2O水溶液（使用3.5kg Feso4·7H2O制造25L溶液）中的水溶液中。 在15分钟内完成液滴添加。 FESO4·7H2O与H2O2的质量比为1.2。 搅拌35分钟。 ;
步骤4：在搅拌条件下添加氢氧化钙，将pH调节至10.5，然后添加5.5升PAC水溶液，质量分数为10％；
步骤5：搅拌，使用板和框架过滤器按下过滤器，收集滤液，然后将pH调节到7。
在第一到五步中，使用pH仪监视pH值和ORP仪表来监视还原电位。 使用吸收光谱法测量最终处理的废水中的镍含量，为0.06 mg/l。
以上所述仅为本发明的优选实施例而已，并不用于限定本发明的专利范围。 使用本发明的描述或直接/间接应用在本发明的本发明概念下进行的任何等效转换包括在本发明的专利保护范围内。
技术特点：
技术概要
本发明揭示了一种从化学镍镀水废水中去除镍的方法，其中包括以下步骤：步骤1：将含镍的废水添加到反应罐中，搅拌并加入酸以将pH调节为0.5-1.0； 步骤2：添加过氧化氢以获得混合溶液。 搅拌; 第三步，将FESO4·7H2O水溶液滴入混合溶液中，FESO4·7H2O和H2O2的质量比为1至1.5，搅拌； 第四步，在搅拌条件下加入碱，然后将pH调节至10 ～11； 步骤5：搅拌，过滤并收集滤液。 本发明的含镍废水处理方法具有较高的镍去除效率，并且符合“电镀污染物排放标准”表3中的排放标准（-2008）。
技术研发人员：Li
受保护的技术用户： Daya Bay 环境保护技术有限公司。
技术研发日：2019.06.17
技术公告日期：2019.09.17