硫酸镍溶解度 2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题52以“化工流程”为载体的实验题含
这是2022年高中化学第一轮复习实验题目考点及实践题目52，以《化学工程工艺》为载体，包括分析在内的实验题，共29页。
主题 52 基于《化学过程》的实验题
填空题（本题共14题）
1、绿矾在医药科学研究和生活生产中具有重要的应用价值。 设计实验方案来探索绿硫酸的性质和成分如下。 回答下列问题：
Ⅰ为了测定某种补血剂活性成分的铁含量，设计以下实验流程来回答以下问题：
检测药片部分变质的实验室测试方法是_____。
该步骤需要使用质量分数为0.5%的浓硫酸，以及配制好的稀硫酸。 除了量筒和烧杯外，还需要使用的玻璃仪器。
写出添加滤液的离子方程式：
步骤是一系列的实验操作，包括，，，冷却，称重，直到固体质量保持不变。
假设实验过程中没有铁的损失，则每种血液补充剂的铁含量用包含a的代数公式表示。
Ⅱ 为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品放入A中，按下图所示连接装置，打开并缓慢通入加热。 实验结束后，反应管A中残留的固体为红棕色粉末。 回答下列问题：
访问目的：； 这个实验有一个明显的缺点：。
将 D 中的解按顺序填入字母。 可观察到的现象是有规律的。
洋红色浓郁
根据实验现象，推测产物并写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：
2、利益集团模拟某企业含铬废水处理流程如图1
已知：
请回答：
用离子方程来表达调节槽中发生的反应： ．
操作I中得到的残渣的化学式为。
操作III中调节pH值时最合适的调节剂是什么？
A.盐酸、硫酸化石灰乳、碳酸钠
为了检测处理后废水中的铬含量，取处理后的样品100mL于锥形瓶中，用浓乙酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使其完全转化为铬，然后使用滴定用标准溶液。 反应原理是：，
滴定时，采用如图2所示的侧面自动调零滴定管，具有以下优点。
实验消耗bmL EDTA标准溶液，则处理后废液中的铬浓度用包含a和b的公式表示。
3、毒素矿主要成分含有 、 、 等杂质。 实验室制备毒物的过程如下：
沉淀开始时的 pH 值
完全沉淀的pH值
已知：，
用实验室用的盐酸制备盐酸，下列仪器中，哪一种是不需要使用的？
容量瓶、量筒、烧杯、滴定管
为了加快有毒重石的酸浸速度，至少可以采取两种措施。
添加氨水调节溶液的目的是为了避免添加滤渣II中含有的化学式时添加过量。 原因是。
操作四的步骤为：过滤。
其含量可用间接酸碱滴定法测定。 实验分两步进行。
已知：；
第一步：移取一定浓度的溶液xmL至锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b盐酸标准溶液滴定至终点，测量滴加盐酸的体积。
步骤Ⅱ：将ymL溶液转移至锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的xmL溶液，待沉淀完全，然后加入酸碱指示剂，用b盐酸标准溶液滴定至终点，测定浓度滴加盐酸。 通过计算计算出体积，氯化钡溶液的浓度用包含字母的公式表示。
4、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。 某研究小组采用软锰矿作为脱硫剂，其主要成分为软锰矿，还含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物。 通过以下简化流程，不仅可以去除燃煤废气中的软锰矿，还可以生产电池材料。 反应条件已被省略。 ．
请回答以下问题：
上述工艺脱硫可通过填写下列字母数字来实现。
A.废物综合利用，减少白色污染，减少酸雨
原因是溶液可以除去并中和。
已知：，当，
形成无水物的反应的热化学方程式为
可用作超级电容器材料。可用惰性电极电解液制备。 阳极的电极反应式为：
假设去除的物质仅与软锰矿浆料反应。 根据图中所示流程，尾气中含有1体积分数的元素相当于。
5、某碳钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等，水垢会造成安全隐患，需要及时清洗清除。 清洗过程如下：
Ⅰ加入NaOH和混合溶液，加热浸泡数小时；
Ⅱ放出洗涤废液，用清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ将溶液加入到洗涤液中；
Ⅳ 清洗合格后，用溶液对锅炉进行钝化。
用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。
已知：时间溶解度
根据数据和化学平衡原理解释清洗过程。
在步骤二中：
除了铁锈之外，还包括去除的氧化皮。
在清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀。 用离子方程式来解释原因。
步骤III中，添加的目的是。
在第四步中，钝化后的锅炉表面将覆盖一层致密的保护膜。
完成并配平其反应的离子方程式：；
以下检测钝化效果的方法是合理的。
将浓缩溶液滴加到炉子上，观察溶液需要多长时间变成棕色。
将酸性溶液滴在炉子表面，观察蓝色消失所需的时间。
将酸性溶液滴在炉子表面，观察出现蓝色沉淀所需的时间。
将浓缩液滴加到炉面上，观察出现红棕色气体所需的时间。
6、锰锌铁氧体可用于制备隐身飞机上的雷达吸波涂层。 以废锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要工艺流程如下。 请回答以下问题：
酸浸时，过氧化氢还原二氧化锰的化学方程式为：
活性铁粉除汞时，铁粉的作用是填充“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”。
通过将氮气作为载气吹入滤液中，带出汞蒸气并通过溶液吸收来实现汞的去除。 下图是溶液在不同pH值时单位时间Hg去除率的变化图。 图中的物质是Hg与该pH范围反应的主要产物。
该反应的离子方程式为
请根据下图给出pH值对除汞率影响的变化规律： 。
强酸性环境下单位时间汞去除率高的原因之一是酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是没有考虑反应过程中温度的变化。
当时得到的锰锌铁氧体吸收雷达波的能力特别强，并以氧化物的形式表现出来。
锰锌铁氧体的成分。
确定滤液的成分后，需要添加一定量的铁和铁粉。
7、实验室从含有、除含碘废液等含碘废液中回收碘，实验流程如图1所示：
在含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的碘还原为，其离子方程式为： 此操作的目的是减少到。
操作 X 的名称是。
氧化时，在三颈烧瓶中用盐酸调节水溶液的pH至2左右，缓慢通入。左右反应实验装置如图2所示。控制在较低温度的是锥形瓶中所盛的溶液。
采用图3所示装置，电极均为惰性电极，可被吸收，利用阴极排出的溶液进行吸收。
电源填写“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为。
在碱性条件下，从阴极排出的溶液被吸收并转化为无害气体，同时生成。 该反应中氧化剂与还原剂的量之比为。
8、二氧化氯是一种黄绿色气体，有刺激性气味。 其熔点为 ，沸点为 ，易溶于水。 工业上，它是通过水分与草酸反应生产的。 一名学生计划模拟并收集图 1 所示的设备。
必须将其置于冰水浴中以控制温度。 原因是
反应结束后，在装置C中即可得到溶液。根据如图所示的溶解度曲线可知，饱和溶液中低于该温度时析出的晶体，高于该温度时析出的晶体请在图 2 中添加准备溶液的步骤：；； 洗涤; 烘干。
亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。 在碱性环境中稳定存在。 学生查阅资料后设计制作的主要流程如图3所示。
II 中反应的离子方程式为。
它是以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备的高效水处理剂。写出该反应的化学方程式
可以将劣化分解，将劣化前后等质量的样品制备成溶液。 与足量溶液反应时，消耗物质的量填写为“相同”、“不同”或“无法判断”。
9、镍是有机合成的重要催化剂。 某化工厂有含镍催化剂废料。 主要成分是镍。 杂质为铁、铝及其化合物，以及少量不溶性杂质。 一个研究小组设计了以下工艺利用含镍催化剂废料制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀时的pH值：
沉淀
开始沉淀 pH
完全沉淀pH值
回答下列问题：
溶液中含有金属元素的离子是。
用离子方程式来表达添加过氧化氢的目的。
过氧化氢可以用下列物质代替：
A. 氧漂白剂、氯、硝酸
操作b调整溶液范围为，其目的是固体的化学式为。
操作a、c所需的常用玻璃仪器为上述过程，浓缩、结晶过程中防止水解的措施为。
如果过氧化氢添加量不足或“保持时间短”，都会对实验结果产生影响。
设计实验证明产品是否含有“杂质”：未考虑硫酸镍的影响
取硫酸镍晶体样品并将其溶解在蒸馏水中。 用标准溶液滴定至终点。 滴定反应消耗EDTA标准溶液并计算样品的纯度。 相对分子质量为281，不考虑杂质反应。
10、某利益集团模拟某企业含铬废水处理流程，如图1所示。
已知：
请回答：
使用离子方程来表达调节池中发生的反应。
操作I中得到的残渣的化学式为。
。 在操作 III 中调节 pH 值时，什么最适合作为调节剂？
A.盐酸、硫酸化石灰乳、碳酸钠
，不选择其他的原因是。
为了检测处理后废水中的铬含量，取处理后的样品100mL于锥形瓶中，用浓乙酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使其完全转化为铬，然后使用滴定用标准溶液。 反应原理是：，
滴定时，采用图2所示的侧面自动调零滴定管，具有以下优点。
实验消耗bmL EDTA标准溶液，处理后废液中铬浓度用含有a和b的公式表示。
11、废旧电池的回收利用，不仅可以减少废旧电池对环境的污染，而且可以实现废旧电池的资源化利用。 图1为某技术组以废旧锌锰干电池为原料，回收制备各种用途碳酸锰及相关物质的主要流程：
黑色粉末燃烧后之所以变成黑褐色，是因为少量的MnO发生反应生成了少量的MnO。 可能的反应方程式为： 。
还原过程是先加入稀硫酸，再加入草酸，写出反应化学方程式： ； 在此过程中，队员A发现部分固体被加入硫酸中，以溶解剩余的黑色固体。 然后他加入一定量的过氧化氢代替草酸，发现固体也完全溶解了。 B员加硫酸后没有加草酸。 他添加了一定量的氨水，但并没有明显的变化。 测得溶液的pH值为9。然后他加入过氧化氢，发现黑色固体并没有减少。 反增加，写出导致固体增加的离子方程： ； 比较团队成员 A 和 B 的实验，你得出结论： 。
操作1和操作2使用相同的设备，操作3的名称为。
硫酸锰转化为碳酸锰的操作是将pH值调至60摄氏度，加入碳酸氢铵溶液，然后加热反应1小时，直至不再产生气泡。 写出该反应的化学方程式： 。
已知锌锰干电池的总反应为：将电池正极写入； 从电解液中回收锰的阳极的电极反应式： 。
12. 草酸是二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。一所学校课外小组的学生设计利用产气回答下列问题：
A组学生以主要成分电石、少量CaS和杂质为原料，使用下图的装置进行制备。
电石与水反应很快。 为了减缓反应速度，A装置中除了用饱和盐水代替水外，还可以采取其他措施。
Shi是.举个例子
在装置B中，NaClO被氧化成硫酸和磷酸，其本身又被还原成NaCl，其中被氧化的离子
等式是。 在此过程中，可能会产生新的杂质气体，其原因是：用离子方程式回答。
B组学生以文献为催化剂，制作了氧化浓硝酸制乙炔的装置。
如图2所示：
装置D的多孔球的功能是； 装置E的功能是。
装置D中生成的化学方程式为。
装置D得到的产品还需要加热浓缩、冷却结晶、填充操作名称、洗涤和干燥。
C组设计了一个实验来确定B组产品的质量分数。 他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后加入少量稀硫酸，然后用c酸性标准溶液滴定至终点，消耗总共VmL标准溶液。
滴定终点的现象是。
在滴定过程中，发现褪色速度开始非常缓慢，然后逐渐加快。 可能原因分析为Ⅰ； 二.
产品中的质量分数是包含m、c、V的表达式。
13、酸解法生产二氧化钛产生的废液中含有大量的，并含有少量的，生成铁红和补血剂乳酸亚铁。 制作步骤如图：
已知：它可溶于水并且可以电离成水并在水中电离。
请回答：
本步骤中硫酸亚铁溶液与滤渣分离的操作为。
滤渣的主要成分是，写出水解生成的化学方程式。
硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫。 该反应中氧化剂和还原剂的比例为。
用平衡位移原理解释为什么该步骤中加入乳酸可以得到乳酸亚铁。
该步骤的离子方程为。
步骤中必须控制一定的真空度，因为这样有利于水分的蒸发。
为了测定本步骤中得到的晶体的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸中配制成溶液，取出溶液，滴定溶液中的杂质和未反应物。 如果消耗溶液，则所得晶体的质量分数用包含a的代数公式表示。 表达。
14、钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的原材料之一。 从锂离子二次电池正极废料铝钴膜中回收钴的流程如图所示：
回答下列问题：
写出工业生产铝的化学方程式
工艺图中添加氢氧化钠进行纯化的目的是
为了浸出钴，需要破坏结构并在硫酸和过氧化氢体系中浸出。 请写出浸出的化学方程式。
可以通过电解得到锂，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融LiCl和KCl的混合物，电解槽压力为。 这样，锂的纯度为。
电解液中添加KCl的原因
阴极产物具有与镁相似的性质，并在室温下与氮气发生反应。 请写出其与氮气和水反应的产物之间的反应方程式。
已知阴极产物可以与氢反应形成氢化物。 请写出氢化物的电子式。
众所周知，钴和铁具有相似的性质。 请写出四氧化钴与氢碘酸反应的离子方程式。
答案与分析
1.【答】Ⅰ取片剂少量，用蒸馏水溶解，将少量溶液放入试管中，滴加KSCN溶液。 如果溶液变成血红色，则说明已经变质； 另取少量溶液放入另一个试管中，并将溶液滴入其中。 ，如果有蓝色沉淀，说明某些部件已经变质。
塑料尖滴管、玻璃棒、100mL容量瓶
筛选; 洗; 烧伤
Ⅱ 排除装置内的空气，防止空气中的氧气氧化绿矾而干扰实验； 没有尾气处理装置，污染环境。
， A; 生成白色沉淀，品红色溶液褪色
【分析】
【分析】
本题考查物质的组成和探索。 这是一个高频测试点。 它侧重于物质组成的性质、溶液制备、离子方程编写和实验探索。 考试比较全面，难度也不大。 掌握相关物质的性质和实验原理是答案的关键。
【回答】
Ⅰ具有还原性，易被氧化。 检测片剂是否部分变质的方法是将少量片剂溶解在蒸馏水中，将少量溶液放入试管中，滴加KSCN溶液。 如果溶液变成血红色，则说明已经变质； 取少量溶液于另一个试管中，并将溶液滴入其中。 如果有蓝色沉淀，说明部分溶液已经变质；
使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、橡胶滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；
添加可将其氧化成，离子反应为：；
产生红棕色悬浮液后，过滤、洗涤、灼烧，得红棕色固体；
红棕色固体为 ，铁含量为 ，各补血剂的铁含量为；
二、通入氮气的目的是排除装置内的空气，防止空气中的氧气氧化绿明矾而干扰实验； 缺乏废气处理装置会污染环境；
红棕色粉末为红棕色粉末。 反应前后铁的价态发生变化，表明发生了氧化还原反应。 可见产品中可能存在硫氧化物并形成。 用溶液测试，但溶液不能使用，因为溶液通过后也会产生白色沉淀。 ; 对于品红色测试，应该先测试再测试，所以C和D中的溶液依次为c和a； 现象是有白色沉淀形成，品红色溶液褪色；
从以上实验过程和现象可以看出，产物为，，，则硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为。
2. [答案]；； B； 操作简单，无视觉误差，计算准确； 520ab
[分析]解决方法：含铬废水中加入硫酸和硫酸亚铁。 进入调节槽发生氧化还原反应，收集铁离子和铬离子。 加入氢氧化钠溶液，过滤，得滤渣，即为氢氧化铁沉淀。 滤液含有过氧化物。 氧化发生在氢酸性溶液中，并且在操作III中调节溶液的pH。 应选择硫酸作为酸溶液。 盐酸易被氧化，故不选用盐酸。 向所得溶液中加入适量KCl，过滤，得晶体。
调节池中发生的反应是重铬酸与酸性溶液中的离子氧化亚铁离子反应生成铁离子。 反应的离子方程式为：
所以答案是：；
分析可知，工序一得到的残渣是氢氧化铁，其化学式为：，故答案为：；
当调节操作III中的pH值时，最合适的调节剂是非还原性酸。
A.盐酸也会被重铬酸根离子氧化生成氯气，故A错误；
B、硫酸溶液可以调节溶液的pH值，起到酸化剂的作用，故B正确；
C、石灰乳是氢氧化钙的混浊溶液，不能调节溶液的pH值来获得离子，故C错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，颠倒平衡不能得到离子，故D错误；
因此答案为：B；
自动调零滴定管使测量结果更加准确，操作方便。 滴定时采用如图2所示的侧面自动调零滴定管。 优点是：操作简单，无视觉误差，计算准确。
因此，答案是：操作简单、视觉无误差、计算准确；
,
反应的定量关系为：
,
计算铬离子的浓度。
所以答案是：；
含铬废水加入硫酸和硫酸亚铁，进入调节池进行氧化还原反应，收集铁离子和铬离子。 加入氢氧化钠溶液，过滤，得滤渣，为氢氧化铁沉淀。 滤液中含有氢氧化铁，将其加入过氧化氢的酸性溶液中进行氧化。 、生成操作Ⅲ调节溶液的pH值。 酸溶液应为硫酸。 盐酸易被氧化，故不选用盐酸。 向所得溶液中加入适量KCl，过滤，得晶体。
调节池中发生的反应是酸性溶液中的重铬酸氧化亚铁离子生成铁离子；
操作一得到的残渣为氢氧化铁；
操作三调节pH时，最合适的调节剂是非还原性酸；
自动调零滴定管，使测量结果更加准确，操作简单；
,
反应的定量关系为：
，计算铬离子的浓度。
本题考察物质分离纯化的方法、基本实验操作以及滴定实验的分析与计算。 主要侧重于材料性质和化学平衡的理解和应用。 掌握基础知识是解决问题的关键。 题目难度中等。
3.【答】d； 研磨成粉、加热、搅拌等； 形成沉淀物并将其除去;,; 用量过多会导致沉淀的形成，降低产品产量； 蒸发浓缩、冷却结晶；
【分析】解决方案：配制实验室用的盐酸，需要测量浓盐酸的体积和水的体积，所以需要使用量筒，并且需要使用烧杯作为稀释的容器，和搅拌用的玻璃棒。 不需要滴定管，因此选择d。 为了加快毒素矿的酸浸速度，可将其磨成粉末，加热、搅拌等，以提高反应速度。
因此，答案为：d； 研磨成粉末，加热、搅拌等；
根据流程图和表中数据可以看出，完全沉淀时的pH为，加入氨水，调节pH至8，完全沉淀，滤渣1为，加入氢氧化钠调节，完全沉淀时的pH为完全沉淀时的pH，完全沉淀时的pH和部分沉淀时的pH。 滤渣II含有、、溶液主要含有、、、且易形成沉淀。 添加时切忌过量，以免沉淀完成。 添加过多会导致沉淀的形成，降低产品产量。
因此，答案是：形成沉淀物并除去；，； 用量过多会形成沉淀，降低产品收率；
操作四是从氯化钡溶液中得到氯化钡晶体，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到。
因此，答案是：蒸发、浓缩、冷却、结晶；
第二步：沉淀完全后，加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。 测量滴加的盐酸体积，则产生的盐酸量为： 第一步：用盐酸标准溶液滴定至终点，测量滴加的盐酸体积： 总共加入的盐酸量为：如果第二步滴加盐酸时有少量待测液体溅出并减少，则说明测得的浓度值偏大。
所以答案是：。
制备工艺：毒石主要成分含有 、 、 等杂质。 加盐酸将其溶解。 碳酸钡与盐酸反应：加入氨水，调节pH至8，完全沉淀时pH为。 只有完全沉淀。 滤渣1即为溶液。 主要内容为：蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤得，
配制实验室用盐酸，需要量取浓盐酸的体积和水的体积，并用烧杯作为稀释的容器和玻璃棒作为搅拌； 为了加快毒素矿的酸浸速度，可将其磨成粉末，加热搅拌，提高反应速度；
根据流程图和表格中的数据分析，可以通过添加调整的方式将其去除。 加入NaOH并调节即可完全除去。 如果除去一部分，则滤渣II含有：
IV操作是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓度，冷却结晶和过滤获得。
可以通过简单的酸碱滴定来确定内容。 实验分两个步骤进行。 根据反应物质的量是盐酸的总量减去过量的盐酸，并相应地计算溶液的浓度。
这个问题研究了在实验室中制备毒液的设计方法，重点是影响反应速率，基本实验操作，降水和溶解平衡的应用等因素。实验步骤与对分析的性能结合了分析该物质是答案的关键。 这个问题的困难是中等的。
4. [答案] AC； 反应，促进并转化并转化为沉淀和去除的水解；
[分析]解决方案：脱硫可以减少酸雨和废物利用率。 白色污染的减少是由于塑料的减少，与该过程无关。
因此答案是：交流；
在溶液中食用酸，促进并水解形成氢氧化物沉淀，
因此，答案是：与并促进并促进，转化并转化为沉淀和去除的水解；
将可用，
所以答案是：
锰离子在阳极上失去电子：
所以答案是：
反应的二氧化硫物质的量为。 可以看出，产生硫酸锰的物质的量为6 mol。 生成的最终二氧化锰是。 假设消耗硫酸锰的物质的量为x，
当去除铁，铝，铜和镍等杂质时，引入了锰元素
等同于质量，
所以答案是：。
从过程中可以看出，黄金石的主要成分包括少量的铁，铝，铜，镍和其他金属化合物。 二氧化硫可以与二氧化锰反应形成硫酸锰，可以通过去除溶液来中和。 MNS将去除铜，并将镍离子还原为元素物质。 大麻烷酸钾可以与硫酸锰反应形成二氧化锰。 二氧化锰是通过过滤获得的。
脱硫可以减少酸雨。
在溶液中消耗酸，促进和水解；
根据吉斯法则解决问题，
将可用；
锰离子在阳极上失去了形成二氧化锰的电子；
，根据方程式以及解决问题的元素的保守性，根据产生硫酸锰的物质的量，反应的二氧化硫物质的量是可以看出的，可以看出产生的物质的量硫酸锰为6 mol，最终产生的二氧化锰为1kg。
这个问题测试热化学方程，电细胞，电解细胞和化学计算等。它重点是测试学生的分析和实验能力，并且是中等难度的。
5. [答案]; 水中有一个平衡。 浸泡在溶液中后，它将与更不溶性的形式结合在一起，以便上述平衡将向右移动，并将其转换为盐酸，然后将其转换为盐酸； 将减少以防止锅炉的腐蚀； ;;公元前
[分析]解决方案：用NaOH溶解二氧化硅并反应产生硅酸钠和水。 反应是，答案是：
从表中的数据可以看出，碳酸钙更难溶解，因此清洁过程是水中有一个平衡。 浸泡在溶液中后，它与碳酸钙结合，使溶解更难溶解，将上述平衡转移到右侧，然后将其转化为盐酸，然后用盐酸将其除去。
因此，答案是：水中有一个平衡。 浸泡在溶液中后，它与水结合在一起，变得更加难以溶解，从而导致上述平衡向右移动并转化为水，然后用盐酸将其除去。
添加稀盐酸与碳酸钙，氢氧化镁和生锈反应。 当二氧化硅与HF酸反应时，有：，，因此答案是：，;
溶解的生锈会加速锅炉腐蚀，并在铁离子和铁离子之间引起反应。 离子反应是，所以答案是：
在第三步中，添加以与铁离子反应以引起氧化还原反应。 目的是减少它以防止锅炉的腐蚀，因此答案是：减少它以防止锅炉的腐蚀；
从那里可以看出，Fe元件的价增加，N元素的价降低。 从电子保护中可以看出，还会产生氧化铁。 从电荷保护中可以看出，还产生了氧化铁。 然后反应是
，所以答案是：2; 2； 1; 1; 1;; 2;;
在钝化过程中，表面会产生致密的氧化物，以防止Fe反应。 AD中的浓硫酸和浓缩的硝酸具有强大的氧化特性，无法检测到，而在卑诗省，它们都与Fe反应，现象很明显，因此最佳的钝化效果是BC。 因此，答案是：BC。
使用NaOH溶解二氧化硅并反应产生硅酸钠和水；
从表中的数据可以看出，碳酸钙更难溶解。
添加稀盐酸与碳酸钙，氢氧化镁和生锈反应，并与二氧化硅和HF酸反应。
溶解的生锈会加速锅炉腐蚀，并在铁离子和铁离子之间引起反应。
在第三步中，与铁离子添加并反应以进行氧化还原反应。
从那里可以看出，Fe元件的价增加，N元素的价降低。 从电子的保存中可以看出氧化铁也可以产生，并且可以从电荷的保护中可以看出，它也是产生的。
在钝化过程中，在表面上产生致密的氧化物，以防止Fe反应。 然后可以通过分析铁的特性来检测钝化效果。
对这个问题的检查相对全面，涉及混合物的分离和纯化，溶解平衡以及氧化还原反应的平衡。 它重点是在大学入学考试中检查高频测试点。 注意检测钝化效果的困难。 请注意使用铁的特性回答问题。 这个问题的困难是中等的。 ．
6. [答案]; 还原剂;; 随着pH值的增加，汞的吸收首先减少然后增加。 它具有催化作用，单位时间的去除率高； 调整滤液离子的组成，以符合锰，锌和铁的水热氧化。 身体构成
[分析]溶液：在酸浸出期间，过氧化氢被氧化以产生氧，二氧化锰还原以产生硫酸锰，并且在反应中也会产生水。 反应方程是：
所以答案是：
铁粉具有降低的性能，可以将汞离子降低到汞元素。 因此，铁粉末充当还原剂，因此答案是：还原剂；
从数字可以看出，当Hg与高锰酸钾反应形成时，反应离子方程为：
所以答案是：
从图像可以看出，汞的吸收率首先降低，然后随着pH的增加而增加。
因此，答案是：随着pH值的增加，汞的吸收首先减少然后增加；
无论在酸性条件下氧化增强的因素如何，在酸性条件下会产生汞，这可能是由于其催化作用。 在强酸性环境中，每单位时间的汞的去除率很高。
因此，答案是：它具有催化作用，单位时间的去除率高；
是价和锌是价。 当时，使用价代数总和为0，可以看出，Fe元件的价为，重写为氧化物形式：，
所以答案是：
去除汞后的滤液中含有硫酸锌，硫酸亚铁，硫酸锰，硫酸等。不加入铁和铁粉，可以通过随后的操作来获得锰和铁粉，锰 - 锌铁酸盐。 但是，实际上还需要一定量的铁和铁。 粉末应是调节滤液离子的成分，并且由热液处理后获得的锰锌铁氧化物组成。
因此，答案是：调整滤液离子的组成，以在与热液条件保持一致后获得锰锌铁的组成。
通过废料酸浸出的滤液中的主要金属阳离子是：粉末，调节滤液的离子组成，煮沸以去除过氧化氢，然后进行热液化并进行后加工以获得锰锌铁素体。
在酸浸出过程中，过氧化氢被氧化以产生氧，二氧化锰还原以产生硫酸锰，并且在反应中也会产生水。
使用铁粉减少汞；
从图中可以看出，汞与高锰酸钾反应形成。
从数字可以看出，随着pH值的增加，汞的去除首先减少然后增加。
它在酸性条件下形成，可能具有催化作用。
是价和Zn是价值，使用的代数和为0来计算Fe元件的价，然后将其与Mg，Zn和Fe原子的数量相结合，以将其重写为氧化物形式；
去除汞后的滤液中含有硫酸锌，硫酸亚铁，硫酸锰，硫酸等。不加入铁和铁粉，可以通过随后的操作来获得锰和铁粉，锰 - 锌铁酸盐。 但是，实际上还需要一定量的铁和铁。 该粉末应是调节滤液离子的成分，并由水热处理后获得的锰，锌和铁氧化物组成。
这个问题测试了化学过程流动，物质的分离和净化，对操作的分析和评估，读取图片和获取信息的能力等。它重点是测试学生的转移和知识的应用。 难度是中等的。
7. [答案]; 使溶液中的碘进入水层； 分开液体； 使氯气在溶液中具有更大的溶解度或防止升华或进一步氧化； NaOH解决方案； 正极;; 1:2
[分析]溶液：碘具有氧化特性，可以氧化亚硫酸钠形成硫酸钠，可以还原以形成碘化物离子。 离子反应方程是：碘在水中有点溶于水，而碘离子很容易溶于水。 为了使进一步的I元素进入水溶液，应将碘化为碘离子；
所以答案是： 让水中的碘进入水层；
四氯化碳是一种有机物，水是无机物质。 两者彼此之间并不混乱。 为了分离不混溶的液体，使用液体分离将它们分开。 因此，液体分离方法用于分离四氯化碳。
因此，答案是：分离；
碘易于升华，氯气的溶解度随温度升高而降低。 温度越高，氯气的溶解度越小，反应的完整越少。 因此，应在低温条件下进行反应。 氯气和碘蒸气有毒，无法使用。 它可以直接清空，并可以与氢氧化钠溶液反应以产生无毒物质，因此请使用NaOH溶液吸收氯和碘蒸气。
因此，答案是：使氯在溶液中具有更大的溶解度或防止碘升华或进一步氧化； NaOH解决方案；
根据该图，我们可以看到将二氧化硫氧化为硫酸盐，因此二氧化硫所在的区域是阳极区域，A是正功率电极，B是电源的负电极； 反应发生在阳极区域，
因此答案是：正极；
从阴极排出的溶液是二氧化氮与其反应，硫酸盐自由基在从价到硫酸盐自由基中的硫元中的硫元素变化，该硫酸盐自由基被氧化并变为还原剂。 二氧化氮中的氮元素的价为0，变为氮。二氧化氮将还原为氧化剂。 根据原子的保守性和所获得和丢失的电子的保护，发生的离子方程是，因此，该反应中氧化剂和还原剂的量比为1：2，是1：2，
因此答案是：1：2。
将亚硫酸钠溶液添加到碘废物液中，以降低四氯化碳的元素碘。 四氯化碳不溶于水，将分成层。 四氯化碳可以通过液体分离获得。 剩余的溶液通过添加氯气被氧化并富集。 纯净，
碘具有氧化特性，可以氧化亚硫酸钠形成硫酸钠，可以将其简化为形成碘。 碘在水中有点可溶，碘离子很容易溶于水。
通过液体分离分开不混溶的液体。 四氯化碳是一种有机物，水是无机物质，它们是不混溶的。
碘易于升华，并且随着温度的升高，氯气的溶解度也会降低。 氯气和碘蒸气都可以与氢氧化钠溶液反应形成无毒物质。
根据电解电池中阳极的氧化反应，可以判断与电源的正电极连接的阳极被判断为图中的A极应连接到电源的正电极。 根据电极原理编写电极反应，并且在反应过程中的离子变化；
将二氧化硫氧化为硫酸盐，因此二氧化硫位于阳极的区域是阳极区域，A是正电源极，B是电源的负电极。 根据碱性条件，阴极排泄的溶液是一氧化氮的反应。 回答。
这个问题检查了相关知识，分析干信息的使用并阐明材料的性质是解决问题的关键。 根据材料的特殊性质，选择混合物分离和纯度方法等。
8. [答案]完全凝结并减少挥发性； 蒸发晶体； 热时过滤;;; 相同
[分析]解决方案：收集设备，熔点很低。 冷水冷却收集用于使完全冷凝并减少挥发。
因此，答案是：完全凝结并减少挥发性；
溶解学位的效果具有很大的影响。 当温度高于时间时，将从溶液中获得晶体。 它需要蒸发晶体，过滤，洗涤和干燥。
因此，答案是：蒸发晶体； 热量过滤；
从流程图可以看出，ⅲ是一个离子电解电池。 硫酸钠溶液的基本本质是电解水。 气A和溶液A在同一电极处获得。 NAOH和气体B还获得。 对于氢，在碱性条件和氧气中，在I中，硫酸反应的产生，溶液和离子方程是：在过氧化氢的碱性条件下，II中的离子方程是：，，在II中是：， ：，，II中的离子方程是：，， ：，，，离子方程是：。
因此，答案是：;
它可以用氯化钠和稀盐酸制备。 根据电子传输，保护是保守的。
因此，答案是：;
反应：当获得劣化时，当足够量的溶液反应时，将其恢复以恢复。 反应获得电子设备，并且反应获得了电子设备。 所以
因此，答案是：相同。
该设备用于收集，并且熔点很低，并且使用冷水冷却收集。
溶解学位的效果具有很大的影响。 当温度高于时间时，将从溶液中获得晶体。 它需要用热或更高的水晶蒸发晶体，过滤，洗涤和干燥；