电解还原硝酸盐生成氨是实现硝酸盐废水合理利用的有效途径。 采用双室电解电解硝酸酸性废水生成$\rm N{{H}_{3}}$的装置如图所示。 $\rm P$ 和$\rm Q$ 均连接至惰性电极。 下列说法不正确的是：$(\quad\ \ \ \ )$
[”
$\\rm P$接外部电源负极
“，”
电解一段时间后，左心室溶液的$\\rm pH$会升高
“，”
生成的$\\rm N{{H}_{3}}$和气体$\\rm A$可用作硝酸工业的原料
“，”
理论上，每转换$\\rm 1\\ mol\\ NO_{3}^{-}$，$\\rm 10\\ mol\\ {{H}^{+}}$将通过质子交换膜
”]
[[“D”]]
$\rm澳元。 左边是负极，那么$\rm P$接的是外部电源的负极，所以$\rm A$是正确的；
$\rm B$。 当$\rm 2\ mol\ NO_{3}^{-}$被还原时，氢离子$\rm 19\;\rm mol$在左侧被消耗，而有$\rm 16\;\rm mol$氢离子向左移动，因此左侧酸性减弱，$\rm pH$增加，所以$\rm B$是正确的；
$\rm加元。 $\rm A$是氧气，氨催化氧化等工业过程可以用来制备硝酸，所以$\rm C$是正确的；
$\rm D$。 氢离子穿过质子交换膜流向阴极。 根据反应公式，有如下关系：$\rm 2NO_{3}^{-}\sim 16{{e}^{-}}$，同时阳极产生$\rm 16 \;\rm mol$氢离子穿过质子交换膜，理论上每转化$\rm 1\ mol\ NO_{3}^{-}$，就会有$\rm 8\ mol\ {{ H}^{+}}$穿过质子交换膜，所以$\rm D$是错误的。
所以选择：$\rm D$