)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变．下列有关铁酸镍的说法正确的是(　)

)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而铁酸镍的质量和化学性质反应前后都不变．下列有关铁酸镍的说法正确的是(　)

试卷参考答案：

2016年丹东市第七中考化学模拟试卷

参考答案及试题分析

1、选择题（1-8题各1分，9-12题各2分，共16分）

1、下列物质的用途主要是利用其物理性质：（）

A.焊接金属时使用稀有气体作为保护气体

B.熟石灰作为建筑材料

C．浓硫酸作干燥剂

D．氢氧化钠可用于去除油污

【测试要点】化学性质和物理性质的区别及应用。

【题目】物质的变化和性质。

【分析】物质的化学性质是指用化学变化来表达的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化来表达的性质。 以此为基础进行分析和判断。

【答案】解决办法：A、焊接金属时采用稀有气体作为保护气体。 它们需要经历化学变化才能显现出来。 利用它们的化学性质，所以选项是错误的。

B.熟石灰可用作建筑材料。 它利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 它需要化学变化才能显现出来。 利用其化学性质，因此选项错误。

C、浓硫酸可用作干燥剂，不发生化学变化。 它利用了它的物理特性，所以该选项是正确的；

D、氢氧化钠可以用来去除油污，需要发生化学变化才能显现出来，所以选项错误。

故选：C

【点评】这道题并不难。 区分物质的目的是利用物理性质还是化学性质，关键是看所利用的性质是否需要通过化学变化来体现。

2.决定元素化学性质的粒子是（）

A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数

【测试点】核外电子在化学反应中的作用。

[专题] 化学术语和质量守恒定律。

【分析】根据元素的原子结构，元素形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素获得电子，从而满足最外层8个电子的稳定结构，即化学上变化时，最外层的电子数量决定了元素的化学性质。

【答案】解：A.在化学变化中，如果质子数不发生变化，则不能确定该元素的化学性质，故A错误；

B、变化过程中，中子数没有变化，无法确定元素的化学性质，故B错误；

C、电子数的变化是由最外层电子数的变化引起的。 电子数不能决定元素的化学性质，故C错误；

D.在化学变化中，最外层电子的数量失去或获得电子，导致元素具有不同的化学性质。 最外层电子数决定了元素的化学性质，所以D是正确的。

故选D。

【点评】本题考察核外电子在化学反应中的作用。 元素原子获得或失去电子到达最外层8电子结构，从而反映元素的化学性质。 学生应注重掌握基础知识。

3. 在进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是（）

A。

检查溶液的酸度和碱度

B.

溶解固体

C。

倒液体

D．

熄灭酒精灯

【测试要点】溶液酸碱度的测定； 加热容器——酒精灯； 服用液体药物； 物质的溶解。

【专题】化学实验常用仪器及基本操作。

【分析】A.根据测试溶液酸碱度的方法回答；

B、根据量筒的情况，它不能作为反应容器，不能用来溶解和配制溶液；

C、根据药液倒入试管的方法进行分析判断；

D.根据使用酒精灯的注意事项回答。

【答案】解决方法：A、在测试溶液酸碱度的方法中，指示剂不能直接滴入试剂瓶中，会污染试剂，所以是错误的；

B、量筒只能吸入液体，不能用于溶解和配制溶液。 可以用烧杯来配制，所以是错误的；

C、将药液倒入试管时，应将瓶塞倒置，标签对准手掌，瓶口相互靠近，这样是错误的；

D、熄灭酒精灯，盖上灯头，这样就正确了。

答案：D

【点评】这道题并不是很难。 熟悉各种仪器的用途和使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是回答此类题的关键。 了解实验操作的一些注意事项； 学习如何正确、及时地处理事故。

4． 下列物质的正确分类是（）

A. 钢﹣﹣﹣元素 B. 氯酸钾﹣﹣﹣﹣﹣﹣氧化物

C。 石灰水﹣﹣﹣碱D.硫酸铜﹣﹣﹣盐

【测试要点】区分元素和化合物； 区分常见的氧化物、酸、碱和盐。

[主题] 物质的分类。

【分析】物质分为混合物和纯物质。 混合物由两种或多种物质组成； 纯物质是由一种物质组成的。 纯物质分为元素和化合物。 由同一种元素组成的纯净物质称为元素； 由两种或两种以上元素组成的纯物质称为化合物。 氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

【答案】解答：A.纲属于混合物，不是单一物质，故选项错误；

B、氯酸钾是化合物，不是氧化物，故选项错误；

C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，故选项错误；

D.硫酸铜是化合物中的盐，故选项正确；

所以选D

[点评] 该测试点检查物质的分类。 要加强混合物、纯物质、元素、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念的记忆，并能区分和应用。 该考点比较基础，主要出现在选择题和填空题中。

5、太空舱采用铁酸镍（ ）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，反应前后铁酸镍的质量和化学性质保持不变。 下列关于镍铁氧体的叙述正确的是（）

A.属于酸性

B、镍、铁、氧三种元素的质量比为1:2:4

C。 铁元素的化合价为+3价，则镍元素的化合价为+2价

D．镍铁氧体是该化学变化中的反应物

【考点】化学式的书写及意义； 常见氧化物、酸、碱和盐的鉴定； 相关元素化合价的计算； 元素质量比的计算。

[专题] 化学术语和质量守恒定律。

【分析】A.根据酸的概念进行分析。

B、根据化合物中各元素的质量比=各原子相对原子质量之比×原子数进行分析判断。

C、根据化合物中正、负价代数之和为零的事实，结合镍铁氧体的化学式即可解答。

D、根据反应前后镍铁氧体的质量和化学性能没有变化来分析判断。

【答案】解答：A、镍铁氧体含有三种元素：镍、铁、氧。 它是盐而不是酸，因此选项声明是错误的。

B、镍、铁、氧三种元素的质量比为（59×1）：（56×2）：（16×4）≠1：2：4，故选项表述错误。

C.铁元素的价数为+3，氧元素的价数为-2。 假设镍元素的价数为x。 根据化合物正负价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(-2)×4=0，则x=+2价格，故选项语句为正确的。

D、太空舱利用镍铁氧体（）将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。 铁酸镍在反应前后质量和化学性质均保持不变，故铁酸镍对化学变化起催化作用，故选项说法错误。

故选：C.

【点评】这道题并不是很难。 它考验学生结合新信息、灵活运用化学式和相关计算的意义以及催化剂的特性来分析和解决问题的能力。

6.下列说法正确的是（）

A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料

B.充分利用化石燃料进行住宅供暖

C、图书、档案火灾应使用水基灭火器扑救

D、室内发生火灾时不要急于打开门窗

【考点】化石燃料及其综合利用； 灭火原理和方法； 几种常用的灭火器。

[专题]化学与能源。

[分析]A. 从化石燃料角度分析；

B. 根据燃烧化石燃料时产生的二氧化碳进行分析；

C。 根据具体的灭火方法进行分析；

D． 燃烧工况分析判断。

【答案】解答：A、煤炭、石油、天然气是三大化石燃料，所以错误；

B、化石燃料燃烧会释放大量二氧化碳气体，造成温室效应，所以是错误的；

C。 水基灭火器可能会损坏书籍。 不能使用水基灭火器来扑灭火灾。 应该使用液体二氧化碳灭火器，这样是错误的；

D． 当室内发生火灾时，门窗不能打开，否则会引起室内空气对流，反而会提供大量氧气用于燃烧，所以是正确的。

故选D。

【点评】本题考察常见物质的用途。 您可以根据物质的性质来完成此题。

7. 氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。 下列关于它们的说法中，正确的是（）

A.可用作建筑材料

B.可用作某些气体的干燥剂

C．他们的解决方案都可以用来检测二氧化碳气体

D．它们的溶液都可以用来吸收二氧化硫气体

【考点】常用碱基的特点及用途； 碱的化学性质。

[专题] 常见碱的性质。

【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的成分可以看出，两种不同物质的性质并不完全相同，它们都含有氢氧根，在化学性质上表现出碱的性质，但阳离子不同。 然后是化学性质的差异。

【答案】答案：A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料。 石灰水可用作建筑材料。 这种说法是错误的；

B. 氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。 氢氧化钙不能吸水，不能用作干燥剂，故B错误；

C.两者都能与二氧化碳反应，但氢氧化钠与二氧化碳没有明显的反应，因此不能用来测试二氧化碳，故C错误；

D.两者都能与二氧化硫反应，且其溶液均可吸收二氧化硫气体，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查碱基的性质。 学生应学会利用物质的组成来分析碱的化学性质。 区分不同碱基时，应注意反应产生的不同现象，不能用碱基的一般性质来区分。

8、经测定，某工厂排放废水pH为3，污染环境。 若废水处理至pH为8时，可在废水中添加适量（）

A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 熟石灰 D. 废铜板

【测试要点】溶液的酸碱度与pH值的关系； 中和反应及其应用.

[主题] 元素和化合物； 常见酸的性质。

【分析】根据题意，经测定某工厂排出的废水pH为3，若废水处理至pH为8，需添加碱性物质，分析解答即可进行相应的操作。

【答】解决方法：某工厂排出的废水pH为3，若将废水处理至pH为8，可在废水中添加适量的碱性物质。

A、氯化钠溶液呈中性，故选项错误。

B、硫酸呈酸性，选项错误。

C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称。 呈碱性，符合要求，故选项正确。

D、铜片不与酸发生反应，故选项错误。

故选：C.

【点评】这道题并不是很难。 掌握溶液的酸碱度与溶液pH值的关系以及中和反应的应用是正确回答这个问题的关键。

9. 使用稀硫酸不能完全区分下列哪组物质（）

A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉

B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液

C．溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液

D．铝片、铁片、银片

【考点】物质的识别与推断； 金属的化学性质； 酸的化学性质； 酸、碱和盐的鉴定。

【专题】物质的鉴别问题。

【分析】A、根据镁粉与稀硫酸反应会产生氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；

B、据氢氧化钡与硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀，而氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸进行分析则无明显反应；

C、根据碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀供分析；

D、根据铝与硫酸反应生成氯化铝，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气供分析。

【答案】解决方法：A、取样，加入稀硫酸。 产生的气泡是镁粉。 粉末溶解且溶液变蓝色即为氧化铜。 不溶解的粉末就是木炭粉。 现象不同，可以辨别，故A正确；

B. 取样并加入稀硫酸。 白色沉淀是氢氧化钡。 无明显现象的是氢氧化钾和氢氧化钠。 现象相同，无法辨认，故B错误；

C. 取样并加入稀硫酸。 有气泡的为碳酸钠，有白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为氯化钠。 现象不同，可以识别，故C正确；

D. 取样并加入稀硫酸。 若出现气泡，则呈无色的溶液为铝片，呈浅绿色的溶液为铁片，不溶金属的为银片。 现象不同，可以识别，故D正确。

故选：B.

【点评】解决此类问题时，首先分析待鉴定物质的性质，然后选择合适的试剂和方法。 如果出现不同的现象，就可以辨别。

10． 下列说法正确的是（）

A. NH3N2 HNO3 三者中N元素的化合价逐渐升高。

B. NaCl、NaOH饱和溶液的pH逐渐升高

C。 氯化钠和氢氧化钠溶解在水中后，所得溶液的温度逐渐降低。

D．金、银、铜的活跃顺序逐渐减弱

【测试点】元素化合价的计算； 溶解过程中的吸热或放热现象； 金属活度序列及其应用； 溶液的酸碱度与pH值的关系。

【题目】化学式的计算； 溶液、浑浊液体和溶解度； 金属和金属材料。

【分析】A.根据化合物中正负价代数之和为零、元素中元素化合价为零、化合的化学式求解问题。

B. 基于 NaCl、NaOH 饱和溶液的 pH 分析。

C. 根据溶解在水中的物质的温度变化进行分析。

D. 根据金属活性进行分析。

【答案】解：A、根据化合物中正负价态代数之和为零，且元素中各元素的化合价为零，可知NH3中N元素的化合价， N2和HNO3分别为-3、0和+5。 逐渐上升，该说法正确；

B、NaCl和NaOH饱和溶液的pH值分别为7、大于7和大于7。 后两者没有注明温度，因此无法判断pH值，说法错误；

C. NaCl和NaOH溶解在水中后，硝酸铵溶液的温度降低，氯化钠溶液的温度不变，氢氧化钠溶液的温度升高。 因此，所得溶液的温度逐渐升高，这是错误的说法；

D、金、银、铜三种金属中，铜最强，金最弱。 这种说法是错误的。

因此选择：A.

【点评】这道题不是很难。 解决问题的关键是掌握化合物的化合价、溶液的pH值、金属的活度等的计算方法。

11． 下列哪个反应是中和反应？ ()

A.CaO+2HCl=CaCl2+H2O

B、HCl+KOH=KCl+H2O

C。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+

D． Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

【测试点】中和反应及其应用。

[专题] 常见酸和酸的性质。

【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 判断中和反应时，一要检查反应物是否是酸、碱，二是产物是否是盐和水。 两人其中一人失踪。 不。

【答案】答案：A.该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是中和反应，故选项错误；

B. 该反应是酸和碱之间生成盐和水的反应。 是中和反应，故选项正确；

C.该反应是碱和盐之间的反应，不是中和反应，所以选项错误；

D、该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不是中和反应，所以选项错误。

故选B。

【点评】这道题并不是很难。 掌握中和反应的特点（反应物是酸和碱，产物是盐和水）是正确回答此类题的关键。

12. 去除下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）

物质

杂质

用于去除杂质的试剂和方法

氢2

氯化氢气体

先通足量溶液，再通浓硫酸

硝酸钾溶液

硝酸银溶液

先加入过量的KCl溶液，然后过滤

氢氧化钠固体

坚硬的

添加过量盐酸并蒸发

硫酸镁溶液

硫酸亚铁溶液

先加入多余的镁粉，然后过滤

A.AB. 公元前。 光盘。 D

【试验要点】物质的除杂或纯化研究； 常见气体的检测及除杂方法； 盐的化学性质。

【专题】物质的分离与纯化； 物质的分离、除杂、纯化和共存问题。

【分析】根据原物质及杂质的性质，选择合适的除杂剂和分离方法。 所谓除杂（纯化）是指除去杂质，而纯化后的物质一定不能同时发生变化。 除杂问题至少必须满足两个条件：①添加的试剂只能与杂质发生反应，不能与原物质发生反应； ②反应后不能引入新的杂质。

【答案】溶液：A、氯化氢气体与足量的溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 可以去除杂质却引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原理，因此选项中采用的方法是错误的。

B、AgNO3溶液与过量的KCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可以去除杂质但引入新的杂质氯化钾（过量），不符合除杂原理，所以采用的方法选项错误。

C. NaOH固体和固体可以与过量的盐酸反应。 不仅可以去除杂质，还可以去除原有物质。 这不符合除杂原则，因此选项中采用的方法是错误的。

D、过量的Mg粉可与FeSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铁，可过滤除去杂质而不引入新的杂质。 这符合除杂原理，因此选项中采用的方法是正确的。

故选：D。

【点评】物质的分离和除杂是中考的重点和难点。 在解决除杂问题时，掌握除杂的必要条件（加入的试剂只与杂质发生反应，反应后不能引入新的杂质）才是正确的解决办法。 问题的关键。

2.填空（共18分）

13. 根据要求填空化学术语：

(1) 2个亚铁离子2Fe2+；

(2) 碘溶剂；

(3)保持氧的化学性质的最小的O2颗粒；

(4)用于烘焙糕点的泡打粉的成分之一。

【考点】化学符号及其周围数字的含义。

[专题] 化学术语和质量守恒定律。

【解析】本题考查化学术语的含义和书写。 解决问题的关键是区分化学术语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，这样就可以在化学符号前或其他位置添加适当的测量数字来表达它完全。 它的意义在于，能够按照物质化学式书写规则正确书写物质的化学式，就能熟练、准确地回答此类问题。

【答案】解答：（1）根据离子的表示方法，在代表离子的元素符号的右上角，标出该离子所带正、负电荷的数量。 数字在前，正负符号在后，带1电荷。 当 时，1 应省略。 如果表示多个离子，则在离子符号前添加相应的数字，因此2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；

(2)碘中的溶剂为醇，其化学式为：；

（3）保持氧的化学性质的最小粒子是氧分子，其化学式为：O2；

(4)碳酸氢钠是烘焙糕点中使用的泡打粉的成分之一。 其化学式为：；

所以答案是： (1)2Fe2+ (2) (3)O2 (4)

【点评】本题主要考察学生化学术语的书写和理解能力。 试题设计不仅包括对化学符号含义的理解，还考验学生对化学符号的书写能力。 考试内容全面，注重基础，题目难度也比较简单。

14. 目前有7种物质：①Ca(OH)2②③CaO ④KNO3 ⑤CaCO3⑥NaOH ⑦NaNO2

（1）俗称纯碱的是②；

(2)补钙用的是⑤；

(3)可用于配制农药波尔多液的有：①；

(4)有毒物质⑦；

(5)可用作复合肥的是④。

【测试要点】常用盐的用途； 常用化肥的种类和作用； 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。

【主题】物质的性质和用途。

【分析】物质的性质决定了该物质的用途。 只需根据物质现有的性质来分析并回答问题即可。

【答案】解答：（1）碳酸钠俗称纯碱，故填：②；

（2）碳酸钙可作为补钙剂，故填写：⑤；

（3）氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故填写：①；

（4）亚硝酸钠为有毒物质，故填写：⑦；

（5）硝酸钾含有氮、钾元素，属复合肥料，故填：④。

【点评】本题考察常见物质的用途。 您可以根据现有物质的性质来完成此题。

15、仔细观察图，根据图回答问题：

(1)图A所示颗粒的符号为Cl-；

（2）图A、B所代表的粒子中，化学反应中最容易失去电子的粒子是B（填“A”或“B”）。

(3)镁的相对原子质量为24.31。

【测试点】原子结构和离子结构示意图； 元素周期表的特点和应用。

【主题】微观模型的类比； 化学术语和质量守恒定律。

【分析】（1）根据图A所示颗粒为氯离子来回答；

(2)如果最外层电子数少于4个，则容易失去电子；

(3) 根据镁的相对原子质量求解问题，如图C所示。

【答案】解：（1）图A中表示的粒子是氯离子，符号是Cl﹣； 因此填写：Cl_；

(2)如果最外层电子数少于4个，则容易失去电子； 因此，填写：B；

(3)从图C可以看出，镁的相对原子质量为24.31。 因此填写：24.31

因此，答案为：（1）Cl-； (2)乙； （3）24.31。

【点评】本题考查学生理解粒子结构图含义、掌握和运用辨认类型方法的能力。

16.请回答有关家庭生活的问题：

(1)熄灭生日蜡烛时，将其吹灭。 其原理是将温度降低到燃点以下。

(2)部分地区家庭使用的燃料为天然气，其燃烧方程为CH4+2O2

CO2+2H2O。

（3）有的食品包装内有一小袋干燥剂（成分为生石灰）。 生石灰可以用作干燥剂的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2； 将其放入水中，滴入紫色石蕊试液中，溶液呈蓝色。

（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上。 阳光照射后，你会发现瓶子内壁有大量气泡。 产生气泡的原因是碳酸分解产生二氧化碳气体。

【考点】灭火原理和方法； 影响气体溶解度的因素； 生石灰的特性和用途； 编写化学方程式、文本表达式和电离方程式。

[主题] 化学与能源； 溶液、浑浊液体和溶解度； 常见碱的性质。

【分析】（1）考虑灭火原理：隔离空气、将温度降至可燃物燃点以下、排除可燃物；

（2）首先根据反应原理找出反应物、产物和反应条件，然后按照化学方程式的书写方法和步骤写出；

(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙。 石蕊溶液接触酸性溶液时变红色，接触碱性溶液时变蓝色。 分析并回答问题；

（4）加热时碳酸很容易分解以产生水和二氧化碳。

[答案]解决方案：（1）吹出蜡烛时，气流会带走很多热量，导致石蜡的温度下降到点火点以下，因此蜡烛熄灭；

（2）天然气的主要组成部分是甲烷。 甲烷在点火条件下燃烧，生产二氧化碳和水。 反应的化学方程为CH4+2O2

CO2+2H2O。

（3）速lime与水反应形成氢氧钙，并且吸收水蒸气的化学方程为：CAO+H2O═CA（OH）2。

将其放入水中，所得的氢氧化钙溶液是碱性，掉入紫色石蕊测试溶液中，溶液变成蓝色。

（4）将未完成的碳酸饮料放在教室的窗台上。 暴露在阳光下后，您会在瓶子的内壁上发现大量气泡。 气泡的原因是，加热时碳酸分解以产生二氧化碳气体。

因此答案是：（1）将温度降低到点火点以下。

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O。

（3）CAO+H2O═CA（OH）2; 蓝色的。

（4）碳酸分解以产生二氧化碳气体。

[评论]这个问题测试了基本知识，例如灭火方法和编写化学方程式。 有很多知识点，但这并不困难。

三。 简短的答案问题（总共20分）

17.使用化学方程式解释以下问题。

（1）稀硫酸可用于去除生锈：Fe2O3+= Fe2（SO4）3+3H2O;

（2）氢氧化钠在空气中恶化的原因：二氧化碳+2naoH═+H2O。

[测试点]写化学方程式，文本表达式和电离方程。

[特殊主题]化学术语和质量保护定律。

[分析]首先，根据反应原理找出反应物，产物和反应条件，然后根据化学方程的写作方法和步骤（写作，准备，注释等）编写它们。

[答案]溶液：（1）氧化铁与稀硫酸反应，产生硫酸铁和水。 该反应的化学方程是：Fe2O3+= Fe2（SO4）3+3H2O;

（2）暴露于空气时，氢氧化钠会恶化，因为氢氧化钠与二氧化碳反应形成碳酸钠和水。 反应的化学方程是：CO2+2NaOH═+H2O；

因此，答案是：（1）Fe2O3+= Fe2（SO4）3+3H2O; （2）二氧化碳+2naoH+H2O;

[评论]这个问题不是很困难。 它测试学生编写化学方程式并根据反应原理确定反应类型的能力。 如果您掌握了化学方程式的写作方法和四种基本反应类型的特征，则可以正确回答此问题。

18.请从微观的角度解释以下问题：

（1）吸烟者通常会给周围的人带来被动吸烟的伤害，因为分子不断移动；

（2）一氧化碳和二氧化碳具有不同化学特性的原因是分子的组成不同；

（3）钻石和石墨的物理特性截然不同的原因是碳原子的排列不同；

（4）在水的电化学分解过程中保持不变的颗粒是氢原子和氧原子。

[测试点]使用分子和原子的特性来分析和解决问题。

[主题]物质的微观组成和物质的宏观组成。

[分析]根据分子的基本特征：分子质量和体积很小； 分子之间存在差距； 分子在不断移动。 同一物质的分子特性是相同的，但是不同物质的分子特性是不同的，可以缩写为：“两个较小的命运之间存在相似之处，但它们并没有什么不同。” 只需根据事实分析和回答即可。

[答案]解决方案：（1）吸烟者经常将被动吸烟的危害带给周围的人，因为烟雾中包含的分子在不断地移动和蔓延，导致非吸烟者被动吸入二手烟。 对健康有害。

（2）一氧化碳和二氧化碳的化学特性不同，因为它们的分子的组成是不同的，并且不同物种的分子特性不同。

（3）钻石和石墨的物理特性非常不同，这是由于碳原子的不同排列所致。

（4）由于水分子分裂为氢原子和氧原子，然后将水分解为直流电，然后将氢原子和氧原子重新组合以形成氢分子和氧分子。 大量的氢分子和氧分子分别聚集成氢和氧分子。 在水的电分解过程中保持不变的颗粒是氢原子和氧原子。

因此，答案是：（1）分子在不断移动； （2）分子的组成不同； （3）碳原子的排列不同； （4）氢原子和氧原子。

[评论]这个问题不是很困难。 掌握分子的基本特性（可以缩写为：“在两个较小的命运之间，它们是相同但没有不同”），并且使用分子的基本特性来分析和解决问题是回答这类问题的关键。 ．

19． 如图所示，化学反应中溶液的颜色变化反映了“魔术世界，迷人的化学”。 众所周知，C是金属元素，D是碱。 请回答：

（1）解决方案

（2）如果B是氧化物，则B的化学公式为Fe2O3。

（3）C的名称是铁。

（4）如果x是稀硫酸，则x和d之间的反应的化学方程为Cu（OH）2+H2SO4 = CUSO4+2H2O。

[测试点]鉴定和推断物质； 鉴定常见的氧化物，酸，碱和盐； 编写化学方程，文本表达式和电离方程。

[特殊主题]框图类型推理问题。

[分析]根据图像框架和所学知识中的信息，可以看出黄色的溶液应该是铁盐的溶液，浅绿色的溶液应该是螺母盐的溶液，蓝色溶液应为一个铜盐的溶液，然后无色溶液应该是一种酸溶液，因此可以得出结论，紫色石碑在暴露于酸的情况下变红，因此a是紫色石蕊测试溶液，B是氧化铁，C是铁，C是铁，并且D是氢氧化铜。 同时，可以将蓝色溶液与C混合，反应产生浅绿色溶液，也可以将其验证为铁。 基于此，可以完成此问题的答案。

[答案]解决方案：黄色溶液应为铁盐的溶液，浅绿色溶液应为螺母盐的溶液，蓝色溶液应为铜盐的溶液，然后无色溶液应为酸溶液，因此我们可以得到，紫色石碑在暴露于酸的情况下变红，因此A是紫色石碑测试溶液，B是氧化铁，C是金属铁，D是碱 - 氧化物氢氧化物，蓝色溶液可以与C形成光线以形成光绿色解决方案。 因此，也可以证明C是铁，因此：

（1）溶液X是酸，试剂A是石蕊溶液； 因此，填写； 酸; 紫色石碑解决方案；

（2）如果B是氧化物，则是氧化铁，因此填充：Fe2O3；

（3）C是铁； 因此填充：铁；

(4)如果

[评论]这个问题是一个推论问题。 做这类问题的关键是根据您从问题词干中学到的知识找到问题的突破点---然后遵循线索以找出各种物质之间的反应，并判断每个物质之间的反应物质。

20． 如图所示，三种物质A，B和C的溶解度曲线根据图片回答：

（1）在T1°C下，三种物质A，B和C的溶解度关系为B> A = C_;

（2）如果要获得物质B的晶体，通常使用溶剂的蒸发；

（3）当T2°C时，将三种相等质量物质的饱和溶液加热至T3°C。 解决方案的质量关系为a = b> c;

（4）物质A包含少量B。纯化A的通常方法是冷却热饱和溶液；

（5）当将20克物质A完全溶解在100克水中时，无法形成饱和溶液的温度范围高于T2°C；

（6）将几乎饱和的C溶液变成饱和溶液的方法包括添加溶质，蒸发溶剂或提高温度；

（7）当将三种物质A，B和C在T2°C下的饱和溶液冷却至T1°C时，所得溶液的溶质质量分数的顺序从大到小的溶液的溶液分数为B> a> c。

[测试点]固体溶解度曲线及其功能； 结晶的原理，方法和应用； 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法； 溶质，溶解度和溶解度的质量分数之间的关系。

[特殊主题]解决方案，浑浊的液体和溶解度。

[分析]根据固体的溶解度曲线，您可以：①在一定温度下找出物质的溶解度以确定物质的溶解度； ②比较在相同温度下不同物质的溶解度，以确定饱和溶液中溶质的质量分数。结晶或蒸发结晶。

[答案]解决方案：（1）通过分析溶解度曲线，可以看出，在T1°C，三种物质A，B和C的溶解度关系为：B> A = C；

（2）物质B的溶解度受温度的影响较小，因此，如果要获得B的晶体B，通常使用：蒸发溶剂；

（3）当T2°C时，将三种相等质量物质的饱和溶液加热至T3°C。 物质A和B的溶解度随温度的升高而增加，物质C的溶解度随温度的升高而降低，因此溶液质量关系为A = B> C；

（4）物质A的溶解度受温度的极大影响，因此物质A包含少量B。纯化A的通常方法是冷却热饱和溶液；

（5）在T2时，物质A的溶解度为20，因此，如果将20克物质A完全溶解在100克水中，则无法形成饱和溶液的温度范围高于T2°C；

（6）物质C的溶解度随温度的升高而降低，因此将几乎饱和的C溶液变成饱和溶液的方法是添加溶质，蒸发溶剂或升高温度；

（7）在T1℃时，物质B具有最高的溶解度，其次是物质A。将不会。 因此，从大到小的溶液的溶质质量分数的顺序为b> a> c。

因此，答案是：（1）b> a = c;

（2）蒸发溶剂的方法；

（3）a = b> c;

（4）冷却热饱和溶液；

（5）高于T2；

（6）加热；

（7）b> a> c。

[评论]这个问题不是很困难。 它主要检查固体的溶解度曲线的含义，并根据固体的溶解度曲线解决相关问题，从而培养分析和解决问题的能力。

四。 实验和查询问题（总共20分）

21。 回答有关实验的以下问题：

（1）当稀释浓缩硫酸时，将浓硫酸倒入充满水的烧杯中并连续搅拌。

（2）如果所有其他操作都正确，则使用一定的溶质质量分数制备氯化钠溶液时，但是在测量水量时读取读数，则准备好的氯化钠溶液的溶质质量分数太小（太小（填写“太大”““较小”或“不变”）

（3）在蒸发操作中搅拌玻璃棒的目的是防止温度过高，从而导致滴水。 当大量蒸发盘子发生时，请停止加热。

[测试点]浓硫酸的性质和浓硫酸的稀释； 用具有一定溶液质量评分的溶液的溶液制定； 蒸发和蒸馏操作。

[主题]可溶性，浑浊的解决方案和溶解度； 酸性的常见酸度； 普通仪器和化学实验的基本操作。

[分析]（1）根据浓硫酸的密度比水的密度，在水中溶解在水中时很容易溶解在水中，并且释放大量热量。 可以分析它，并结合稀释法和浓硫酸的预防措施的答案。

（2）使用可俯瞰的读数很小，然后查找一个很大的答案；