镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．

镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．

分析（1）镍与稀硝酸反应，放出NO，生成硫酸镍。根据元素守恒定律，可写出化学反应式；

（2） ①根据电池总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，放电时，Fe作为负极，发生氧化反应失去电子生成Fe2+，最后生成Fe(OH)2；Ni2O3作为正极，发生还原反应，获得电子，最后生成Ni(OH)2。电池充电时，负极Ni(OH2)发生氧化反应生成Ni2O3。以此分析；

②电池放电时的反应为+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2。电池放电时负极NiOOH发生氧化反应生成Ni(OH)2。根据电荷守恒定律和元素守恒定律，可写出电极反应式。

（3）A.由图分析可知，接电源正极的碳棒为电解池的阳极，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；

B、镀镍铁棒接电源负极，为电解池阴极，电极反应为Ni2++2e-=Ni。电解过程中，为平衡A、C中电荷，A中的Na+、C中的Cl-分别透过阳离子膜、阴离子膜向B移动，使B中NaCl溶液的摩尔浓度不断升高。

C、由于Ni2+在弱酸性溶液中易水解，其氧化性为：Ni2+（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度），为提高Ni的产率，电解过程中需控制废水的pH值；

D.若去掉图中阳离子膜，由于放电顺序为Cl->OH-，Cl-会移动到阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应整体方程式会发生变化；

（4）将废镍触媒（主要含Ni，还有一定量的Al、Fe、SiO2）用硫酸溶解，SiO2与硫酸不反应。过滤得滤液A含NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3和过量的硫酸。加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加Ni(HO)2调节pH为6，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀。过滤得滤渣b为Al(OH)3和Fe(OH3)。滤液含NiSO4。调滤液pH为9.2，使镍离子沉淀。再加N2H4•H2O还原镍金属。据此回答问题。