镍触媒催化剂 河北省邯郸市2023-2024学年高三上学期第二次调研监测化学试题含答案.pdf
邯郸市2024年高中阶段学生第二次调查监测
化学
防范措施:
1.答题前,考生须在答题纸上填写姓名、班级、考号。
2. 回答选择题时,每题选好答案后,用2B铅笔在答题纸上涂黑对应题目的答案编号,如
如需修改,用橡皮擦掉后再标记另一答案。作答非选择题时,请将答案写在答题纸上。
不适用于本试卷。
3.考试结束后,请将试卷和答题纸一并交回。
可使用的相对原子质量:2Cl35.5Ni58.7Cu64
一、选择题:本题共14道题,每道3分,共42分。每道题给出4个选项,其中只有一个
满足题目要求。
1、磁州窑遗址为全国重点文物保护单位,位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇境内,古代属磁州地区。
它叫磁州窑。下列哪项说法是正确的?
A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术
B. 烧制红陶需要在氧化气氛中进行,使粘土中的铁转化为FeO
三十四
C.瓷坩埚耐热性能好,常用于一切高温实验及固体物质的熔化。
D.用于烧制陶瓷的高岭土,主要成分是AlO⋅2SiO⋅2HO,是一种硅酸盐
2322
2. 化学与生活密切相关,下列哪项表述是正确的?
A. 苯甲酸钠可以用作食品防腐剂,因为它是一种重金属盐
B.从茶叶中提取的茶多酚不易氧化,可作为食品防腐剂
C.“复方氯乙烷气雾剂”沸点低,可用于缓解运动过程中急性损伤的疼痛
D.SO2可以用于漂白丝织物,因为它可以氧化丝织物中的有色成分。
3. 下列哪个离子方程式写得正确?
A. 将 BaOH 溶液加入 NaHSO 溶液中,使 SO 完全沉淀:
4(22)
2OH−+SO2−+Ba2++2H+BaSO↓+2HO
442
B. 在NaS溶液中引入少量SO:3SO+2S2−3S↓+2SO2−
2223
C. 将过量的溶液加入漂白粉溶液中:2ClO−+Ca2++HSO−CaSO↓+Cl−+HClO
三十四
D.KI溶液与KClO3溶液反应,得到无色溶液:ClO−+6I−Cl−+3I
三十二
4. 下列实验方法和所选的硅酸盐仪器(其他材料仪器可选)哪些是正确的?
A、除去苯中混入的少量苯酚:加溴水,然后过滤,仪器为①⑦⑨
B.要分离混合液体,可采用液体分离法,仪器为⑦⑧
四氯化碳
四十二
C.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定法测定未知FeSO4溶液的浓度。仪器为④⑥
D.用蒸馏法淡化海水,设备为②③⑤⑥
5.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列哪项陈述是正确的?
A.% 乙醇溶液含有 NA 个 OH 键
B.标准条件下,11.2LHF中电子数为5NA
C. pH = 1 的 HSO 溶液中的数字为 0.2N
24A
D.所含Si-O键数为2NA
6、植物光合作用提供的能量,可使ADP与磷酸发生反应,合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示。
下列说法错误的是( )
A.ATP和ADP都能与乙酸、乙醇发生酯化反应,也能与盐酸、NaOH发生中和反应
B.ATP和ADP都是高分子量化合物
C.0.与足量金属钠反应可生成高达6.72LH2(标准条件下)
D.ATP转化为ADP,相对分子质量减少80
7、工业上制备高纯硅,一般要先得到98%左右的粗硅,再以粗硅为原料制备高纯硅,其工艺流程如下:工业
甲硅烷(SiH4)也是以粗硅为原料,采用熔盐电解法生产,电解装置如图所示:
下列表述正确的是()
高温
A.制备粗硅的化学式:SiO2+CSi+2CO2↑
B.高纯硅制备过程中唯一可回收的物质是HCl
C.阴极电极反应:H+2e−2H−
D.SiO2、Si、SiH4都是共价晶体
8. 图中所示为由短周期元素组成的麻醉剂的结构式,其中X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大,并呈三列分布
下列说法正确的是( )
A. 氮和X可以形成具有离子键和共价键的化合物
B.在五种元素中,W的非金属性质最强,其最高价态含氧酸的酸性最强。
在CE类含氧酸中,E的价数越高,其氧化性越强。
DX与Z组成的二元化合物必定是仅由极性键组成的极性分子。
9、化学是一门实验学科,下列哪些实验操作或做法是正确的,并且能达到目的?
选项 实验操作或程序 目的
A利用稀硝酸与Cu发生反应,生成的气体用排水法收集,制备NO
乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,反应完成后,体系中的液体
检查是否有未反应的
稀释溶液并添加饱和乙酸
在稀溶液中加入5-6滴同样浓度的NaCl溶液,会产生白色溶液,证明AgI的溶解度小于
氯化银
继续加入KI溶液,有黄色沉淀形成
D.先用稀硝酸酸化试验溶液,然后加BaCl2溶液,生成白色沉淀,检查溶液中是否含有SO2−。
10. 下列关于元素及其化合物的性质的说法中,哪一项是正确的?
A. CHI与CFI发生水解反应,水解产物中含有HI
33
B.IVA族元素单质的晶体类型相同
CN的电负性大于P的电负性,由此可以推断NCl3分子的极性大于PCl3分子的极性。
D.HO的熔点和沸点均高于HF,因此可以推断HO分子之间的氢键比HF分子之间的氢键多。
22
11. 硒(Se)是一种具有抗癌、抗氧化作用的元素,可形成多种化合物,其中某一种化合物是潜在的热电材料之一。
其结构如图A所示,晶胞参数为apm,沿x、y、z轴的投影如图B所示。
图A和图B
下列说法错误的是( )
A.基态钾原子核外的电子有10种空间运动状态
B.Se和K之间的最短距离是apm
C.该化合物的化学式为KSeBr。
D. 与 Se 最接近的 Se 有 12 个。
12.羟基自由基(·OH)是自然界中仅次于氟的第二强氧化剂,我国科学家设计出一种方法,可将苯酚氧化成CO2
HO原电池与电解池组合装置,实现发电与环保一体化。下列哪项表述是错误的?
Aa 为正极,c 为阴极
B.氧化1mol苯酚,理论上在NaCl溶液中还原的离子数为20NA
C.电池工作时,b极处的电极反应为CHOH−28e−+↑+28H+
6522
Dd 处的电极反应为 HO−e−H++⋅OH
13、有些不溶性铅盐可作涂料,如秦兵马俑彩绘所用的铅白(PbCO3),金雨中的黄色PbI2等。
PbCO和PbI在不同溶液中达到溶解平衡时,−+与−−)或−lgcI−的关系如下:
32()(3()
如图所示:
下列说法错误的是( )
2+−
AL 对应于 −lgcPb 和 −lgcI 之间关系的变化
1()()
PbCO3在Bp点的结晶速度低于其溶解速度
C. PbCO3 很难通过浸入饱和 KI 溶液中转化为 PbI2
Dq点为L2对应溶液的悬浮液,通过加水,浑浊的液体可以从q点移动到m点。
14. 室温下,已知溶液中含元素A的粒子浓度总和为-1,则溶液中每个含元素A的粒子的pc-pOH为
HA0.1mol⋅L
图中,pc表示各含A粒子浓度的负对数(pc=−lgc),pOH表示OH−浓度的负对数。
[−];三个点 x,y,z 的坐标分别为:x7.3, 1.3, y10.0, 3.6, z12.6, 1.3。下列哪项表述是正确的?
pOH=−lgcOH()()()
()
是 ()
A. 曲线①表示pc(HA)随pOH的变化
在由Bx点到z点的变化过程中,溶液中水的离子化度先减小,然后增大。
C. 在 pH = 4 的溶液中:−−12−
cHA0.1mol⋅L−2cA
()()
2−−5
D.的平衡常数在10的数量级
+
2.非选择题:本题共4题,总分58分。
15. (14 分) Co(NH3)6Cl3 [六氨合钴(III)氯化物] 易溶于热水,但难溶于冷水和乙醇。它常用于制备钴
高效催化剂。一个化学兴趣小组在实验室中制备了Co(NH3)6Cl3,并测定了产品中的氨和氯含量。
Ⅰ. Co(NH3)6Cl3的制备
化学品:浓氨水,NHCl 和 CoCl 混合物,H2O 溶液,活性炭。
4222
2+
已知当向含有Co2+的水溶液中加入过量的浓氨时,会生成可溶性的六氨络合离子Co(NH3)6,该离子不稳定。
它很稳定,容易被氧化成Co(NH3)63+。
请回答以下问题:
(1)实验时,先将过量的浓氨水加入到NHCl和CoCl混合液中,然后再加入H2O溶液。
相应的离子公式是。
(2)经过一系列的操作,粗品(含有活性炭等杂质)通过重结晶纯化,得到的晶体先用盐酸洗涤。
盐酸清洗的目的是为了用乙醇清洗。
Ⅱ. Co(NH3)6Cl3中氨和氯的测定
已知Co(NH3)6Cl3在热的强碱溶液中发生反应:
Co(NH3)6Cl3+(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl;
K(AgCl,白色)1.0=×10−10,K(AgCrO,砖红色)2.0=×10−12。
(3)氨的测定:准确称取mgCo(NH3)6Cl3试样,置于三口烧瓶中,加入过量的NaOH溶液。
用20.00mL0.5mol⋅L−1盐酸吸收生成的气体,然后用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸,吸收装置如图所示:
用-1标准溶液滴定盐酸至终点,消耗20.00mL NaOH标准溶液。
0。
⋅
①用作滴定时的指示剂;
②样品中氨的含量;
③反应完成后,通入氮气。
(4)氯的测定:将反应结束后的三口烧瓶中混合物过滤,用硝酸调节滤液的pH为中性,以KCrO为指示剂。
24
剂,用AgNO3标准溶液滴定。
①用硝酸调节滤液pH为中性的原因是:若pH过低,;若pH过高,。
−1
②滴定终点时指示剂的摩尔浓度不能大于⋅L。
(5)假定两步滴定过程中指示剂的选择和操作正确,则所测氨与氯离子的比例应为2:1。
测量结果大于2:1,请解释原因:
16.(14分) 铝镍合金粉经活化处理后制成的雷尼镍催化剂是一种高活性催化剂,主要用于催化加氢和有机合成。
经过多次使用后其活性逐渐降低,失活后成为废镍催化剂,废镍催化剂原料组成如下表所示:
名称 有机
质量得分/.540.236.32.71.36
该催化剂经工业加工,回收Al和Ni,工艺流程如下,请回答以下问题:
(1)烘焙的目的是。
(2)请写出“过滤残渣 1”的一种工业用途:
(3)调节pH值之前加入H2O的目的是。
22
“滤液3”与过量CO2反应的离子方程式为:
(4)“一系列操作”是。
(5)“滤渣3”中含有两种金属元素,向“滤渣3”中加入过量的(试剂名称),过滤,使两种金属元素分离。
元素。
(6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料。它的晶体结构与NaCl相同,其中每个镍离子都被
2+2−−3
最近的氧离子距离最近的原子核为 anm,则 NiO 晶体的密度为(写出表达式
镍氧十亿克⋅厘米
就是这样)。
17. (14分) 氯甲烷广泛用作溶剂、萃取剂、推进剂、制冷剂、甲基化剂以及用于农药、医药等的生产。
在600K时,CHCl与HO反应生成CHOH,CHOH可继续反应生成CHO,反应原理如下:
()
①CHCl(g)+HO(g)CHOH(g)+HCl(g)∆H1
323
②2CHOH(克)CHO(克)+HO(克)∆H=−23.5kJ⋅mol−1
()
33222
(1)已知反应①中有关化学键的键能数据见表:
化学键 C-ClC-HC-OH-ClH-O
键能/(kJ⋅mol−1)3360
然后∆⋅mol−1。
上述反应体系在一定条件下达到平衡后,正确表述的是(填数字)。
A.温度升高,反应①正向进行,反应②逆向进行。
B.在反应①中加入催化剂,可以降低该反应的活化能和反应热。
C. 提高水蒸气浓度有利于增加CHOH的生成
D.及时分离CHOH可提高反应①的正向反应速率
(2)对于反应②,反应速率与浓度有如下关系:
vk=⋅,vk=⋅cCHO⋅cHO,和 为反应速率常数,仅受温度影响。k与温度
(3)()()kk
正极 正极 反向 反向 322 正极 反向
活化能与反应速率常数的关系为=−a(k为反应速率常数,R、A为常数)。右图中两条直线分别表示
塔
和 的关系表示(填“a”或“b”),当温度为时,反应②的平衡常数K
正反向 1
=。
(3)在恒温条件下,装入2L恒容密封容器内进行反应,甲醇的量随时间变化。
三十二
变化如图所示:
在t时刻,水的体积分数为65%,则CHCl的转化率为,反应平衡常数①[对于反应
23x
陣容
x(C)⋅x(D)
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kxmn,x为物质的摩尔分数]。
x(A)⋅x(B)
(4)也可以采用电化学方法,由甲烷直接生产甲醇,装置如图所示:
已知电解生产甲醇的过程分为3个步骤:
①通电时,氯离子首先转化成活性很高的原子氯(Cl·);②Cl·与电极上吸附的原子发生反应,生成HCl和
中
CHCl; ③在碱性电解液中,CHCl转化为目标产物CHOH。当步骤①发生时,外电路将
333
转移的电子数为(用包含的代数表达式表示)。阴极的电极反应为。
18.(16分) 氯吡格雷是一种抗血栓药物,其制备方法如下:
(1)A的名称为,C中的官能团除羧基外还有(写出名称)。
(2)C→D的反应类型为,D的分子式为。
(3)1 mol氯吡格雷最多能与
(4)两个C分子可以生成一个含三个六元环的化合物,请写出该反应的化学方程式:
(5)E称为噻吩。与吡咯一样,它是芳香族的,所有原子都是共面的。噻吩中S的杂化是
,它的沸点比吡咯低,因为。
(6)C的异构体较多,满足下列条件的有(不考虑立体异构)。
① 芳香族化合物 ② 官能团与C相同 ③ 含有手性碳原子
上述异构体中,核磁共振氢谱显示5组峰,峰面积比为2:2:2:1:1。结构式为(写出任意一个
种类)。
(7)以乙醇为原料,其他无机试剂可选,写出其合成路线:。
邯郸市2024年高中阶段学生第二次调查监测
化学参考答案
问题编号
回答
1.D解析:“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术,是一种新型无机非金属材料。A项错误;FeO是黑色的,所以B项错误。
三十四
错误;瓷坩埚不能用来熔化碱性固体物质。选项C错误;用于烧制陶瓷的高岭土主要由AlO⋅2SiO⋅2HO组成。
2322
属于硅酸盐,所以选项D正确。
【题意】结合河北传统文化,以陶瓷知识为载体,考察材料的构成与变化。
2.C解析:苯甲酸钠是强碱弱酸盐,不是重金属盐,所以选项A错误;茶多酚属于酚类物质,可以作为食品防腐剂。
由于容易被氧化,所以选项B错误;氯乙烷沸点低,喷到皮肤表面会很快气化,吸收大量热量,导致皮肤迅速冷却。
选项A正确,SO2可以用于漂白丝织物,因为它可以与丝织物中的有色成分结合,形成不稳定的无色物质。选项D不正确。
【题意】结合化学与生产、实际生活,考察物质的性质与用途的对应关系。
3.B分析:将Ba(OH)溶液加入NaHSO溶液中,使SO2−完全沉淀:
424
OH−+SO2−+Ba2++H+BaSO↓+HO,选项A错误;NaS溶液中引入了少量的SO:
44222
3SO+2S2−3S↓+2SO2−,选项B正确;向漂白粉溶液中加入过量的溶液:
23
−2+−−,选项C错误;溶液与溶液反应得到
ClO+Ca+↓+Cl+H2O+SO↑
34223
对于无色溶液,I2和D不会出现误差。
【题意】结合元素、化合物的变化,考察离子方程式的正确性。
4.C 分析:苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚不溶于水,但可溶于苯。不能通过过滤去除。选项A错误。它溶于
四氯化碳
24
不分层,不分离,选项B错误;酸性高锰酸钾标准溶液为强氧化剂,应使用酸式滴定管,试验溶液应置于锥形瓶中。
其中,选项C正确;蒸馏采用直冷凝器,缺少牛角管,因此选项D不正确。
【题意】本题以教材中必修的实验为载体,考查化学实验操作、仪器选择等情况,是对必备知识的考查。
5.D分析:%乙醇溶液中,乙醇的质量为46g,即1mol,水的质量为54g,即3mol。
键数为,A项错误;在标准状态下,它不是气体,B项错误;没有溶液体积,无法计算该数,
7NHF
选项C错误,物质的量为0.5mol,其所含Si-O键数为2NA。选项D正确。
【题意】考察基于物质状态、化学键等知识对阿伏伽德罗常数的定量应用,考察宏观鉴别和微观分析的核心能力。
6.B解析:ATP和ADP这两种化合物都有能表现碱性的氨基和能表现酸性的磷酸基,以及戊糖上的羟基。
因此它既能和酸反应,又能和碱反应,还能和乙酸、乙醇发生酯化反应。选项A正确。高分子化合物的相对分子质量
通常大于4,所以ATP和ADP都不是高分子量化合物,B错误;1个ATP有6个-OH,所以
100.
足够的金属钠可以反应生成最多0.标准条件下的体积为6.72L。选项C是正确的;1个ATP分子和1个ADP
分子间差异为1个H、1个P、3,所以相对分子量差异为80,所以选项D正确。
【命题意向】以ATP与ADP的转换关系为载体,考察有机物的结构与性质,考察学科交叉融合与模型认知的核心
心灵素养。
高温
7.C解析:制备粗硅的化学反应式为SiO2+2CSi+2CO↑,A项错误;制备高纯硅的工艺过程可以重复进行。
所用的物质是H2和HCl,因此选项B错误;SiH4是分子晶体,因此选项D错误。
【命题意图】以硅作为载体的生产过程为考察对象,考察单质化合物的性质及过程中循环物质的分析,考察学生对知识的获取,
应用知识的技能。
8.A解析:由题意可知,X、W、E形成1个化学键,Y形成4个化学键,Z形成2个化学键。则X、Y、Z、
W、E分别为H、C、O、F、Cl。氮和氢可以形成NH5,即NHH,其中既含有离子键,又含有共价键。
正确; 是元素,它没有最高正价,故选项B错误; 是元素,它的含氧酸的氧化性最强,故选项C错误;
和 分别是和元素,它们可以形成和是含有极性键和非极性键的极性分子。选项D错误。
22222
【题意】通过元素推断,考察原子、分子及元素周期表的知识,探讨结构与性质之间的关系。
9.A分析:稀硝酸与Cu反应时,产生的气体是,与水不发生化学反应,可用排水法收集,得到
不,不
否,选项A正确;乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应,体系中液体稀释后,仍有HSO残留,因此采用饱和硫酸。
24
该溶液不能证明有乙酸存在,因此选项B错误;在稀溶液中加入5~6滴相同浓度的NaCl溶液。
AgNO过量,不能证明AgI的溶解度小于AgCl,所以选项C错误。测定SO2−时,先用稀盐酸酸化试液,然后加入
三十四
添加BaCl2溶液,选项D错误。
【题意】考察化学实验操作方案的评选与评价,考察学生的创新意识和社会责任感。
10.D分析:水解产物中有HIO,由于该元素的电负性很强,使得中间的元素呈现正价态。
33
A错误;IVA族元素单质的晶体类型不同,如金刚石和石墨不同。B错误;电负性比值大,
国家核能公司
60
但和之间的电负性差别很小,分子的极性很小,选项C错误;分子间的氢键比分子与分子之间的氢键多,所以
322
熔点与沸点之比较高,故选项D正确。
高频
【题意】考察元素的电负性、分子的极性及晶体类型,研究结构与性质的关系。
11.C分析:基态钾原子的电子排布为,占据10个轨道,故空间运动状态有10个,A
此项正确;Se原子位于八面体的体心,即晶胞的顶点和面心,因此和之间的最短距离是晶胞对角线的1/4。
NK
是apm,选项B正确;按照统一方法,一个晶胞含有8和4,所以化学式是,选项C
626
错误;由于 Se 位于晶胞的顶点和面心,按照面心立方模型,距离它最近的原子有 12 个,所以选项 D 是正确的。
硒
【题意】测试晶胞知识及模型认知。
12.B解析:题图中装置中,左边是原电池,也就是正极, 是负极,右边是电解池,也就是阴极, 是阳极。
A B C D
正确;原电池工作时,a极CrO2−获得电子生成Cr(OH),发生下列反应:
273
CrO2−+6e−+(OH)↓+8OH−,b极的电极反应为
2723
−+,参与反应,转移电子,理论上非常
CHOH−28e+↑+
−、+进入氯化钠溶液生成水,溶液中离子几乎不变,故选项B错误,选项C正确。
氯化钠
正确;结合问题中的信息,它是水在电极上失去电子产生的,所以电极反应是−+,D
⋅−eH+⋅OH
正确的。
【题意】考察新型电池装置及化学原理,考察模型认知和创新精神。
13.B分析:结合图中化学式和曲线的定量关系,可知其对应的关系是−+与−lgcI−之间的变化。
L1()()
正确;点p为PbCO3的过饱和溶液,有晶体析出,且结晶速度大于其溶解速度,故选项B错误;从题图中我们可以看出
计算−8,K(PbCO)10−13.1,将PbCO浸入饱和KI溶液中,发生反应:
()sp3
sp23
−2−,反应的平衡常数为−5.1,所以很难转换成,选项C正确;点
碳酸铅++
在悬浮液中加入2+2−稀释溶液。2+减少,2−增加。因此,
是的
3(3)(3)
加水能使浑浊的液体从q点移动到点,所以选项D是正确的。
【题意】以不溶性物质的转化关系为载体,测试考查阅读化学图等获取信息的能力,考察变化观念、平衡思想。
14.D解析:由图可知,起点为pOH0,碱性最强,2−最大,随着pOH的增大,碱性变弱,酸性增大,2−
心率
()()
降低,cHA−先升高后降低,c(HA)升高,所以曲线①表示pcA2−随pOH的变化,曲线③表示
()2()
pcHA 随 pOH 的变化,A 项错误,点:2−−,点:−,从一点到点,
()(HA)c(HA)xz
2()()2
首先A2−变成HA−,然后HA−变成HA。整个过程中,水的离子化程度一直在降低。选项B错误。
cA2−cHA−cHA0.1molL−1,所以
()+()+(2)=⋅
−12−2−−2−−2−
0.,pH 值 4
⋅−()(=++()−=+()−
)(2()()2()
当 ,即当对应像pOH10,c(HA)cA2−时,所以
2()
0.1molL−12cA2−cHA−−cHA−,选项C错误;HA+A2−2HA−的平衡
⋅−()()=+(2)−()()2
2−−+−
⋅cH⋅c(HA)
常数 K()()()Ka1 可由点 cHA−cHA 得出,
c(HA)⋅cA2−c(HA)⋅cA2−⋅c(H+)KKa1z()(2)
2()2()a2
−1.4cA2−cHA−−6.75.35
,可从点,得到,所以,数量级为,选项D是正确的。
()()
【命题意图】以图像为载体表示溶液中粒子的转化关系,考察溶液中各种守恒定律,考察获取图像化学读物等信息的能力。
能够检验变化的概念和平衡的想法。
2+活性炭 3+
15. 答案:(1)2Co(NH)+HO+2NH+2Co(NH)+2NH⋅HO(2 分)
362243632
50∼60℃
(2)用盐酸洗涤,可以提高氯离子浓度,减少产品因溶解而造成的损失(2分)
(3) ①甲基橙(1分) ②0.008(2分)
③排除样品中生成的氨,保证其完全被盐酸吸收(1分)
+2−2−2−−
(4)①反应生成产物浓度降低,造成滴定终点滞后,测得含量过高(1分)
4274
碱度增大,Ag+与OH−反应生成黑色AgO,干扰终点判定(1分) ②0.02(2分)
(5)在确定氯的测定中,未洗涤反应后滤波后的物质后的沉淀物,导致滤液中氯离子的损失。
离子含量较低,氨与氯离子的量大于2:1(2分,任何合理的答案都很好)
分析:(1)根据已知条件,当将过量的浓氨水添加到含有CO2+的水溶液中时,会产生可溶性六胺复合物离子。
CO(NH)2+,它不稳定且易于氧化为CO(NH)3+”,可以看出,添加HO后,反应的离子方程为
363622
2+活化的碳3+
2CO(NH)+HO+2NH+2CO(NH)+2NH·ho。
362243632
50〜60℃
(2)通过重结晶纯化了固体粗产物,因为该物质不溶于冷水和乙醇,因此首先用盐酸洗涤。
用盐酸洗涤可以增加氯离子浓度,并减少由于溶解而减少产物损失。
(3)盐酸吸收氨后,有一个残留物。
请勿使用苯酚胺,否则,所使用的NaOH标准溶液的体积太大,这将导致测量值中较低的氨含量。
n(nh)(20 =×10-3×0.5-20×10-3×0.1mol0。
3)
酸完全吸收。
(4)①如果 +2-2-2--
如果太小,反应产生的产物的浓度将减少,从而导致滴定终点滞后,并偏向偏置的测量含量。
4274
+−
如果指示器的浓度太高,碱度将增加并与OH反应以产生黑色,这将干扰端点测定。
当Cl-尚未完全反应时,CRO2和Ag+会提前反应,从而使终点提早到达,因此CRO2的浓度不能太高。
四十四
k(agcl)1.0 =×10-10,溶液中的CCl -cag+1.0×10-5mol·L -1,然后根据
sp()()()
k(agcro)2.0 =×10-12,计算C(CRO2-)0.02mol =走为。
SP244
(5)在确定氯的过程中,应洗涤过滤后的过滤后的沉淀物,并应将洗涤液与滤液合并,否则会导致氯离子的损失。
测得的氯离子含量太小,氨和氯离子的摩尔比大于2:1。
[命题意图]使用材料制备作为上下文材料,该测试检查了实验操作,试剂选择,定量分析(确定),条件选择的原因,错误分析等。
它涉及必要的实验知识和全面能力的应用,并检查诸如证据推理,实验探究和科学态度之类的核心能力。