厦门市高中毕业班质量检查(化学部分)

厦门市高中毕业班质量检查(化学部分)

1. 2012 年厦门市高中毕业生质检（化学部分） 相对原子质量（原子量）：H - 1C12O - 73 6. 下列关于化学在生活中的应用的说法，正确的说法是 A. 绿色食品不含任何化学物质。 物质食品 B 明矾水净化过程利用了胶体的性质 C 医疗中使用的 131I 和 127I 是同素异形体 D 纯碱和小苏打可以用来制造泡打粉，它们分别属于碱和盐 7 以下关于有机物正确的说法是棉线和蚕丝可以水解产生葡萄糖和CH3CH(CH3)2，它们互为同分异构体。 C1摩尔甲烷和1摩尔氯在光照条件下充分反应生成1摩尔CH3Cl。 D 乙烯和苯使溴水消退

2. 颜色发生加成反应。 8 下列正确的实验操作或装置是 A.实验一：用浓盐酸和二氧化锰制备氯气。 B.实验：稀硫酸溶液的制备。 C、实验：测定黄铜（铜、锌合金）中Zn的含量 D 实验：制备氨气并进行性能实验 9 短周期元素AE在元素周期表中的相对位置如右图所示。 下列错误判断是 A、A 的阴阳离子半径顺序为 EAB B、元素 C、D、E 的最高价氧化物的水合物酸性依次增大。 C 使用惰性电极电解含有等浓度的单核阴离子 D 和 E 的溶液。 首先，获得元素D DA 和D的氢化物各1摩尔。 发生分解反应。 前者 吸热少 10A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C都含有相同的元素。在一定条件下相互转化

3. 关系如右图所示。 以下判断正确的是： A.如果D是H2O，A是碳，则A和C反应生成1mol。 B. 转移的电子数为 NA。 B、若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯B固体C。 如果D是O2，A是碱性气体，那么上述转化只涉及两个氧化还原反应。 D、如果D是HC1，A是，则B溶液中的11是在一定温度下探索的。 能够钝化铁的硝酸的最低浓度。 实验设置如右图所示。 实验开始时，观察到灵敏检流计的针指向铜线，但随后很快反转并指向铁线。 然后用装有蒸馏水的注射器向试管中缓慢加水并摇匀。 当指针开始反转并指向铜线时，停止实验。 重复实验3次，平均加水量25mL。如下

4、错误的说法是，当指针A指向铁丝时，铁丝就是负极。 当指针指向铜丝时，正极的电极反应式为C。根据本实验，钝化铁的硝酸最低浓度为47.9%。 D 本实验该装置的缺点是没有废气处理装置 12、采用SNCR脱硝技术的原理是，下图是在密闭条件下研究反应条件对烟气脱硝效率影响的实验结果系统。 以下哪项陈述是正确的？ A 从图 1 来看，反应正向反应方向为放热反应 B 从图 2 来看，降低氨浓度有利于提高 NO 转化率 C 从图 1 来看，反硝化效果最好，温度约为925 D.从图2来看，综合考虑脱硝效率和运行成本，最佳氨氮摩尔比应为25 23（15分钟）。 PM2.5是指大气中直径为d2.5m、可进入肺部的颗粒物。

5、含有水溶性离子、微量重金属、灰尘等。 (1)水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。氮原子的结构示意图如下。 硫酸盐是硫与短周期元素A、B形成的A2S、SB2等化合物，通过一系列化学反应生成。 元素A的周期数是群数的三倍。 元素原子B的最外层电子数是子外壳层的3倍。 SB2的化学式是_。 AHS水溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示的。 使用肼（N2H4）和过氧化氢作为推进剂的火箭推进器可以减少污染。 据了解：N2H4在氧气中常温燃烧生成无污染物质的热化学方程式为： （2）微量重金属主要包括Fe、Zn等元素，大部分来自生物质

6. 产生生命。 是日常生活中的一种新型净水器。 可由NaClO、Fe(OH)3、KOH制备。 其反应的化学方程式为： 用Zn和Zn可制成高能充电电池。 总反应式为： 则充电时正极的电极反应式为 。 24 (14分) 锗(Ge)产品加工废料可用于生产纳米GeO2催化剂，可降解农药废水。 其工业流程如下。 (1) 运算X是。 (2)Y溶液是本过程中可以循环利用的物质，该物质是（填写化学式）。 (3)中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为。 (4)已知25小时。 当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全后，调节溶液的pH值应略大于_。 (5) 将Fe(OH)3与Al(OH)结合

7.) 3 分离回收，所需试剂为_（填写化学式）。 （6）该锗产品加工废料中所含锗的质量分数应不小于_。 25 (16 分) 一个兴趣小组进行了以下实验来研究乙酸乙酯的制备和水解。 实验1 使用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯。 学生A和B分别使用图1和图2中的装置制备乙酸乙酯。 (1)学生A配制出乙酸乙酯后，用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的仪器为_。 (2)制备乙酸乙酯的化学方程式为。 (3)之所以图1中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中仪器C末端可以插入饱和碳酸钠溶液。实验2：测定纯度乙酸乙酯。 取 B 同学得到的乙酸乙酯样品 10 g，加入 20 00 mL 0500 molL-1

8. 在 NaOH 溶液中，充分摇动四小时。 滴加2滴酚酞后，用0.-1盐酸标准溶液滴定。 重复实验3次，测得平均盐酸消耗量为。 (4) 乙酸乙酯样品的纯度为。 (5)如果整个中和滴定过程没有出现误差，则可能是本次实验的误差来源。 （只写一种）实验3测定乙酸乙酯在25时水解反应的平衡常数，取B同学得到的乙酸乙酯样品10.0ml，放入 -1 NaOH溶液中。 充分摇动较长时间以使反应发生。 达到平衡并坐下。 (6)测量水层中的_数据并计算乙酸乙酯水解反应的平衡常数。 (7) 要获得图3中的曲线，至少应在不同条件下进行总计_次实验。

9.（考虑重复实验）。 30 选择材料结构和性能，13分 氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。 氨硼烷的结构与乙烷相似，如右图所示。 (1)氨硼烷的晶型是。 （2）比较氮和硼，电负性较大的元素是_（填入元素符号）。 (3) 氨硼烷分子中氮原子和硼原子的杂化轨道类型分别为 和 。 （4）氨硼烷_（填“可以”或“不能”）易溶于水，原因是_。 (5)以NaBH4为硼源，以某种络合物为氨源，可制备氨硼烷。为了确定该络合物的结构，取232g该络合物进行如下实验： 金属元素采用重量法分析，测得镍元素的质量为0.59g； 在碱性条件下加热蒸发NH3，滴定测定其质量。 物质的量为006摩尔； 滴加过量的硝酸

10.银溶液中形成白色沉淀。 加热时，沉淀物不增加。 采用摩尔法分析含量，测得氯的质量为0.71g。 该配合物中镍离子的基态电子构型为。 该配合物的简化结构式为。 31有机化学基础精选，13分 儿茶素是茶多酚的主要成分。 它们具有抗氧化、抗突变、降低低密度脂蛋白、抗菌等多种作用。 其结构如下： (1)儿茶素元素具有抗氧化性能。 为了测试官能团的这种性质，可用的试剂有。 (2)根据上述儿茶素类的结构，推测没食子酸的简化结构式为。 (3)1mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的最大物质量为。 (4)有机化合物A是表儿茶素的异构体。 该反应在如下条件下发生：已知有机物B和E均为芳香族化合物，氢核磁共振谱只有两组峰； B和E按1:1的比例反应生成的有机物F是高聚物，通过红外光谱分析F含有OH和COOH。 请回答：AB+C的化学反应式是。 有机化合物F的结构圆柱式为。 CD反应的化学方程式为_。